TAILIEUCHUNG - Bài giảng Hóa công nghệ - Chương 1: Các nguyên tắc cơ bản trong sản xuất hóa học

Bài giảng cung cấp cho người học các kiến thức: Các nguyên tắc cơ bản trong sản xuất hóa học, tăng tốc độ các quá trình hoá học, tăng động lực quá trình,. Hi vọng đây sẽ là một tài liệu hữu ích dành cho các bạn sinh viên đang theo học môn dùng làm tài liệu học tập và nghiên cứu. chi tiết nội dung tài liệu. | TRƯỜNG ĐẠI HỌC HỒNG ĐỨC KHOA KHOA HỌC TỰ NHIÊN HÓA CÔNG NGHỆ NGÔ XUÂN LƯƠNG Thanh Hóa, năm 2008 PHẦN GIỚI THIỆU: HOÁ CÔNG NGHỆ BAO GỒM: + Hoá công nghệ I: 45t (Hoá công nghệ và môi ttrường) + Hoá công nghệ II: 45t (Hoá nông nghiệp) Tài liệu tham khảo 1, Trần Thị Bích. Phùng Tiến Đạt. Hoá học công nghệ và môi ttrường. NXB giáo dục 1999. 2, Phùng Tiến Đạt. Trần Thị Bích Kỹ thuật hoá học. NXb giáo dục 1996. 3, Trần Thị Bích, Phùng Tiến Đạt. Hoá kỹ thuật đại cương T1. Nhà xuất bản giáo dục. HÓA CÔNG NGHỆ VÀ MÔI TRƯỜNG PHẦN I: CÁC NGUYÊN TẮC CƠ BẢN TRONG SẢN XUẤT HÓA HỌC CHƯƠNG I Có 5 nguyên tắc cơ bản: + Tăng tốc của các quá trình hoá học. + Thực hiện các quá trình liên tục tuần hoà kiến. + Liên hiệp giữa các xí nghiệp. + Cơ khí hoá tự động hoá các QTSX. + Tận dụng phế thaỉ chống ô nhiễm môi trường. I/ TĂNG TỐC ĐỘ CÁC QUÁ TRÌNH HOÁ HỌC. - Sản xuất hoá học là làm biến đổi thành phần hoá học của nguyên liệu để tạo ra các sản phẩm thông qua phản ứng hoá học. Vậy tốt độ của QTSX thuộc vàop tốt độ phản ứng hiện hành. - Làm tăng tốc độ của các phản ứng sẽ ảnh hưởng lớn tới giá thành sản phẩm. - Để làm tăng tốc độ phản ứng hiện hành, tốc độ phụ thuộc yếu tố nào? Giả sử một thiết bị sảy ra phản ứng sau: mA + nB = qD Tốc độ là biến thiên của một chất trong 1 đvtg + Nếu hệ ứng xảy ra trong hệ đồng thể: V = (CA nồng độ cấu tử A: CB nồng độ cấu tử B, k hằng số tốc độ chỉ vào to) Đặt C = CAm . CBn gọi là động lực quá trình V = k. t. + Nếu phản ứng xẩy ra trong hệ đồng thể và thuận nghịch V= KT. CAm . CBn . CDq = KT CN ( CT và CN là động lực phản ứng thuận và nghịch) + Nếu phản ứng xảy ra trọng hệ dịch thể (Rắn - Lỏng - Lỏng - Khí , Khí - rắng) thì V còn vào diện tích tiếp xúc giữa các chất. V = K (F diện tích tíêp xúc). Mặt khác từ các phương trình ttrên để tăng V cần tăng K mà. E. Năng lượng hoạt hoá. T. Nhiệt độ R. Hằng số khí. Vậy tăng tốc độ PƯhh cần. + Tăng động lực. + Tăng diện tích tiếp xúc. + Dùng xúc tác. + Nhiệt độ tăng. K = .

• Hoá học
• Bài giảng Hóa công nghệ
• Hóa công nghệ
• Nguyên tắc cơ bản sản xuất hóa học
• Tăng tốc độ quá trình hoá học
• Tăng động lực quá trình
• công nghệ hóa dầu
• bài giảng công nghệ hóa dầu
• giáo trình công nghệ hóa dầu
• tài liệu công nghệ hóa dầu
• lý thuyết công nghệ hóa dầu
• Bài giảng Hóa kỹ thuật
• Hóa kỹ thuật
• Công nghệ hóa
• Quá trình công nghệ hóa học
• Công nghiệp hóa học
• Công nghiệp hóa chất
• Kỹ thuật hóa học
• Bài giảng Hóa học và công nghệ hóa dầu
• Hóa học và công nghệ hóa dầu
• Quá trình cracking
• Quá trình reforming
• Quá trình izome hóa
• Công nghệ chuyển hóa than
• Bài giảng Công nghệ chuyển hóa than
• Công nghệ khí hóa than
• Khí hóa tầng chuyển động
• Khí hóa tầng sôi
• Khí hóa trong lòng đất
• công nghệ hóa học
• giáo trình công nghệ hóa học
• thiết bị công nghệ hóa học
• bài giảng công nghệ hóa học