TAILIEUCHUNG - Phản ứng điện hóa và ứng dụng part 3

Tham khảo tài liệu 'phản ứng điện hóa và ứng dụng part 3', khoa học tự nhiên, hoá học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | H o2. Pl 1 _ - 0 2e 2H V- 2 H2O I Cl Cl2 Pt Cl2 2c V- Ì2C1 1 3583 Au3 ì Au J. 3 _ Au 3e 1. Au 1 50 Ce4 Ce3 Pt Ce e V- Ce3 t 61 2- . so4 Ị PbSO4 PbO2 Pb PbO2 2e SO42- 4H V - PbSO4 2H2O Au Au Au e V- Au H H2 Pt H2 2e 2H f7 f2. Pt F2 2e 2F 2 87 Thế điện cực chuẩn được sử dụng như một công cụ để giải quyết nhiều vấn đề có liên quan đến cân bằng hoá học trong dung dịch. Từ dãy điện hoá thấy rằng điện cực nào có thế chuẩn càng âm so với hiđro thì tính khử của nó so với hiđro càng mạnh. Như vậy đi từ trên xuống trong dãy điện hoá tính khử giảm dần. Trái lại điện cực nào có thế càng dương so với hiđro thì ion của nó hoặc phân tử càng dễ bị oxi hoá so với ion hiđro. về tương quan giữa các điện thế chuẩn thấy rằng điện cực nào nằm ở dưới của dãy điện hoá thì điện cực đó ở vào trạng thái oxi hoá cao hơn điện cực đó ở phía trên. Nếu từ hai điện cực bất kì được ghép vào nhau đổ tạo ra một pin điện thì sự oxi hoá sẽ xảy ra ở một điện cực còn trên điện cực kia sẽ là sự khử. Tổ hợp hai nửa phản ứng này sẽ là phản úng trong pin. Phản ứng tổng quát diễn ra trong pin sẽ làm thay đổi thành phần của hệ điện hoá và kết quả là các thế điện cực không còn ứng với trạng thái chuẩn nữa. Cân bằng trong hệ sẽ được thiết lập khi thế của hai điện cực bằng nhau. Lúc này bẳng không sẽ ứng với cân bằng hoá học của phản ứng trong pin Trong dãy điện hoá kim loại nào xếp ở trên sẽ khử được ion kim loại xếp ở dưới trong dung dịch. Chảng hạn đôi vói điện cực Zn2 Zn - 0 763 V xếp trên điện cực Cu27 Cu í 0 34 V thì kẽm dẩy được đồng ra khỏi dung dịch theo phản ứng Zn Cu Zn2t Cu Khi cân bằng được thiết lập E 0 suy ra hằng số cân bằng hoá học bằng l chứng tỏ rằng ion Cu2 rất dễ bị khử thành Cu trong dung dịch. 40 Đối vối trường hợp các điện cực được phân bô rất gần nhau trong dãy điện hoá thì hằng sô cân bằng của phản ứng oxi hoá-khử ít khác một và cân bằng oxi hoá-khử sẽ không có sự chuyển dịch đáng kể . Thí dụ các điện cực Sn4 Sn2 Pt và Cu2 Cu Pt có thế chuẩn tương ứng là

• Hoá học
• Phản ứng điện hóa
• tài liệu Phản ứng điện hóa
• ứng dụng Phản ứng điện hóa
• tìm hiểu Phản ứng điện hóa
• nghiên cứu Phản ứng điện hóa
• Giáo án Hóa học 10 Bài 18
• Phân loại phản ứng
• Phản ứng hóa hợp
• Phản ứng thế
• Phản ứng phân hủy
• Phản ứng trao đổi
• Giáo án điện tử Hóa học 10
• Giáo án điện tử lớp 10
• Giáo án điện tử
• Bài giảng Hóa học 10 Bài 18
• Bài giảng điện tử Hóa học 10
• Bài giảng điện tử lớp 10
• Bài giảng điện tử
• Động học các phản ứng điện hóa
• Động học điện hóa
• Ứng dụng động học điện hóa
• Ăn mòn kim loại
• Ứng dụng điện hóa
• Phương pháp phân tích điện hóa
• Quy luật điện hóa
• Hiện tượng điện hóa
• Phản ứng điện hóa học
• Oxi hóa Khử điện hóa
• Nhiệt động lực
• Nhiệt động lực học điện hóa
• Sức điện động
• Lớp điện kép
• chuỗi phản ứng hóa học
• hóa học vô cơ
• hóa học hữu cơ
• phản ứng hóa học
• chiều phản ứng
• tài liệu hóa học
• chất điện ly
• số oxi hóa
• Bài giảng Hóa học 8 Bài 13
• Khái niệm phản ứng hoá học
• Bản chất phản ứng hoá học
• Diễn biến phản ứng hoá học
• Bài giảng điện tử Hóa học 8
• Bài giảng điện tử lớp 8
• Giáo án Hóa học 8 Bài 13
• Giáo án điện tử Hóa học 8
• Giáo án điện tử lớp 8
• Giáo án Hóa học 10 bài 17
• Giáo án môn Hóa học lớp 10
• Phản ứng oxi hóa khử
• Khái niệm phản ứng oxi hóa khử
• Ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử
• Giáo án Hóa học 11 bài 4
• Giáo án điện tử Hóa học 11
• Giáo án điện tử lớp 11
• Giáo án lớp 11 Hóa học
• Phản ứng trao đổi ion
• Phản ứng tạo thành kết tủa
• Phản ứng tạo thành chất điện li yếu
• Bài giảng Hóa học 11 bài 4
• Bài giảng điện tử Hóa học 11
• Bài giảng điện tử lớp 11
• Bài giảng lớp 11 Hóa học
• Bài giảng Hóa vô cơ
• Hóa vô cơ
• Phản ứng oxy hóa – khử
• Cân bằng phản ứng oxy hóa – khử
• Quá trình điện cực
• Bài giảng Hóa học 11
• Dung dịch chất điện ly
• Phản ứng tạo thành chất kết tủa
• Phản ứng khử
• Quy luật của phản ứng oxi hóa khử
• Cặp oxi hóa khử
• Dãy thế điện hóa
• Thế điện hóa chuẩn
• Bài giảng Hóa học 10 Bài 17
• Sự oxi hóa và sự khử