TAILIEUCHUNG - Phản ứng điện hóa và ứng dụng part 4

Tham khảo tài liệu 'phản ứng điện hóa và ứng dụng part 4', khoa học tự nhiên, hoá học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | Tích phân phương trình này trong toàn khoảng lốp khuếch tán giới hạn bởi hai dung dịch I và II ta sẽ được thế khuếch tán Ed dlna Phương trình là dạng tổng quát của thế khuếch tán ED giữa hai dung dịch Sự tính Ed từ chỉ có thổ được tiên hành khi biết sự phân bố ion ở lớp khuếch tán và sự phụ thuộc của số tải ion vào nồng độ. Trường hợp đơn giản nhất theo đó hai dung dịch của cùng một chất điện phân 1-1 có nồng độ khác nhau và số tải ion không phụ thuộc nồng độ cho ta Ed u RT a n t. RT a- n Z F a j z_ F a- j Phương trình ED này đã được thấy ở đầu mục . Trường hợp hai chất điện phân khác nhau thì để có thể lấy tích phân phương ưình phải giả thiết rằng thành phần lớp khuếch tán biến thiên tuyến tính từ dung dịch I tới dung dịch II. Điều này có nghĩa là tại một điểm bất kì của lớp khuếch tán nồng độ lon ì bằng ci c I cỊ-c Ị x Với X biến thiên từ 0 đến 1. Cj và Cj la nồng độ ion i ở ưong lòng dung dịch I và II. Để làm rõ ý nghĩa của đại lượng X ưong phương trình nồng độ trên ta viết lại phương trình đó ở dạng khác Cị 1- x Cp xC . Từ đây l- x biểu thị phần đóng góp của dung dịch II vào nồng độ Cị tại một điểm của lớp khuếch tán Còn X là phần đóng góp của dung dịch I. Với giả thiết này việc tích phân phương trình trở nên không mấy khó khăn và kết quả thu được đối với thế khuếch tán thường được gọi là phương ưình Henderson 1907 En RT. Z ln ỤịC F Xu -c Với Uj là linh độ ion i Zj là hoá trị lon i có tính đến cả dấu. Dưới đây xét hai trường hợp riêng đơn giản của phương ưình 59 1. Trường hợp mạch nồng độ có tải ở đó có hai dung dịch của cùng một chất điện phân u u 2. Trường hợp hay gặp trong thực tế là hai chất điện phân 14 có chung một ion có cùng nồng độ như mạch điện hoá sau Ag AgCl llici CỴKCl C I AgCl Ag Vận dụng vào trường hợp này ta được u _ RT. ưi u RT . En -- -ln --77-ln V D F U uL F lị Với Ầc là độ dẫn điên mol tại nồng độ c và phụ thuộc vào lực ion của dung dịch. Trong nhiều phép đo điên hoá cần phải loại

• Hoá học
• Phản ứng điện hóa
• tài liệu Phản ứng điện hóa
• ứng dụng Phản ứng điện hóa
• tìm hiểu Phản ứng điện hóa
• nghiên cứu Phản ứng điện hóa
• Giáo án Hóa học 10 Bài 18
• Phân loại phản ứng
• Phản ứng hóa hợp
• Phản ứng thế
• Phản ứng phân hủy
• Phản ứng trao đổi
• Giáo án điện tử Hóa học 10
• Giáo án điện tử lớp 10
• Giáo án điện tử
• Bài giảng Hóa học 10 Bài 18
• Bài giảng điện tử Hóa học 10
• Bài giảng điện tử lớp 10
• Bài giảng điện tử
• Động học các phản ứng điện hóa
• Động học điện hóa
• Ứng dụng động học điện hóa
• Ăn mòn kim loại
• Ứng dụng điện hóa
• Phương pháp phân tích điện hóa
• Quy luật điện hóa
• Hiện tượng điện hóa
• Phản ứng điện hóa học
• Oxi hóa Khử điện hóa
• Nhiệt động lực
• Nhiệt động lực học điện hóa
• Sức điện động
• Lớp điện kép
• chuỗi phản ứng hóa học
• hóa học vô cơ
• hóa học hữu cơ
• phản ứng hóa học
• chiều phản ứng
• tài liệu hóa học
• chất điện ly
• số oxi hóa
• Bài giảng Hóa học 8 Bài 13
• Khái niệm phản ứng hoá học
• Bản chất phản ứng hoá học
• Diễn biến phản ứng hoá học
• Bài giảng điện tử Hóa học 8
• Bài giảng điện tử lớp 8
• Giáo án Hóa học 8 Bài 13
• Giáo án điện tử Hóa học 8
• Giáo án điện tử lớp 8
• Giáo án Hóa học 10 bài 17
• Giáo án môn Hóa học lớp 10
• Phản ứng oxi hóa khử
• Khái niệm phản ứng oxi hóa khử
• Ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử
• Giáo án Hóa học 11 bài 4
• Giáo án điện tử Hóa học 11
• Giáo án điện tử lớp 11
• Giáo án lớp 11 Hóa học
• Phản ứng trao đổi ion
• Phản ứng tạo thành kết tủa
• Phản ứng tạo thành chất điện li yếu
• Bài giảng Hóa học 11 bài 4
• Bài giảng điện tử Hóa học 11
• Bài giảng điện tử lớp 11
• Bài giảng lớp 11 Hóa học
• Bài giảng Hóa vô cơ
• Hóa vô cơ
• Phản ứng oxy hóa – khử
• Cân bằng phản ứng oxy hóa – khử
• Quá trình điện cực
• Bài giảng Hóa học 11
• Dung dịch chất điện ly
• Phản ứng tạo thành chất kết tủa
• Phản ứng khử
• Quy luật của phản ứng oxi hóa khử
• Cặp oxi hóa khử
• Dãy thế điện hóa
• Thế điện hóa chuẩn
• Bài giảng Hóa học 10 Bài 17
• Sự oxi hóa và sự khử