TAILIEUCHUNG - Phản ứng điện hóa và ứng dụng part 7

Tham khảo tài liệu 'phản ứng điện hóa và ứng dụng part 7', khoa học tự nhiên, hoá học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | din r -2 kH2 c - I dt h - Mặt khác do giai đoạn 1 đạt trạng thái cân bằng thế điện cực được tính theo phương trình Nemst RT 1 H J F ln H d Từ a b c rút ra H rồi thay vào d Ta được 0 hoặc F M Vk-F RT r. n RT . RT F lnLH J I7lnN iFlnkF r zr Zr RT ì RT1-1-T7 RT 1-1 1 F I J w 2F 11 . 9 RT _ RT hay ri 1 lnkF-J -lni 2F - 2F Phương trình này có dạng của phương trình đã được Tafel tiên đoán ĩ a- bln iị song hệ số b có giá trị 05-thay vì giá trị thực nghiệm bàng 2 X 0 059. Như thế thuyết xúc tác của Tafel không cho được kết quả phù hợp với thực nghiêm. Tuy nhiên ở thời điểm đó lí thuyết của Tafel đã giải thích được tác dụng xúc tác của kim loại tới sự kết hợp hai nguyên tử H thành phân tử H2 và điều này đã đưa tới những giá trị rất khác nhau về quá thế hiđro trên các kim loại khác nhau. . Thuyết hiện đại về quá thế hiđro thuyết phóng diện chậm của Frumkin Thuyết Tafel về quá thế hiđro đã đưa tới giá trị b bằng một phần tư trị số thực nghiệm là điều không thể chấp nhân được. Hơn nữa ảnh chụp trên dao động kí cho thấy thoạt đầu khi vừa nối điộn quá thế tăng tuyến tính với thời gian và như vây quá thế tỉ lệ với điện tích lưu thông rồi mới tỉ lệ với lượng nguyên tử H. Điều này cho phép giả định rằng giai đoạn điện hoá là giai đoạn giới hạn tốc độ quá trình điên cực. Người đầu tiên 1930 đặt nền móng cho cơ chế điên hoá này là Erdey Gruz và Volmer và được Frumkin hoàn thiên vào năm 1933. 116 Nếu giai đoạn điện hoá của sự phóng điện ion hiđro trở thành giai đoạn giới hạn thì áp dụng phương trình Volmer - Butler đối với quá trình catôt ta có i ioexp Một lần nữa ta thấy lại dạng của phương trình Tafel với . dq RT 2RT građien - 77 d In i ctF F neu a . 2 Như thế nếu sự phóng điện proton là giai đoạn giới hạn thì độ dốc của đường thẳng thực nghiêm sẽ là -2 - 0 120 V F Hình . Đồ ĩhị quá thếhiđro phụ thuộc mật độ dòng theo hai thuyết phóng điện chậm và xúc tác. Kết quả này cho thấy mõi khi mật đô dòng catôt tăng mười lần thì quá thế trở nên âm hơn 0 120 V. .

• Hoá học
• Phản ứng điện hóa
• tài liệu Phản ứng điện hóa
• ứng dụng Phản ứng điện hóa
• tìm hiểu Phản ứng điện hóa
• nghiên cứu Phản ứng điện hóa
• Giáo án Hóa học 10 Bài 18
• Phân loại phản ứng
• Phản ứng hóa hợp
• Phản ứng thế
• Phản ứng phân hủy
• Phản ứng trao đổi
• Giáo án điện tử Hóa học 10
• Giáo án điện tử lớp 10
• Giáo án điện tử
• Bài giảng Hóa học 10 Bài 18
• Bài giảng điện tử Hóa học 10
• Bài giảng điện tử lớp 10
• Bài giảng điện tử
• Động học các phản ứng điện hóa
• Động học điện hóa
• Ứng dụng động học điện hóa
• Ăn mòn kim loại
• Ứng dụng điện hóa
• Phương pháp phân tích điện hóa
• Quy luật điện hóa
• Hiện tượng điện hóa
• Phản ứng điện hóa học
• Oxi hóa Khử điện hóa
• Nhiệt động lực
• Nhiệt động lực học điện hóa
• Sức điện động
• Lớp điện kép
• chuỗi phản ứng hóa học
• hóa học vô cơ
• hóa học hữu cơ
• phản ứng hóa học
• chiều phản ứng
• tài liệu hóa học
• chất điện ly
• số oxi hóa
• Bài giảng Hóa học 8 Bài 13
• Khái niệm phản ứng hoá học
• Bản chất phản ứng hoá học
• Diễn biến phản ứng hoá học
• Bài giảng điện tử Hóa học 8
• Bài giảng điện tử lớp 8
• Giáo án Hóa học 8 Bài 13
• Giáo án điện tử Hóa học 8
• Giáo án điện tử lớp 8
• Giáo án Hóa học 10 bài 17
• Giáo án môn Hóa học lớp 10
• Phản ứng oxi hóa khử
• Khái niệm phản ứng oxi hóa khử
• Ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử
• Giáo án Hóa học 11 bài 4
• Giáo án điện tử Hóa học 11
• Giáo án điện tử lớp 11
• Giáo án lớp 11 Hóa học
• Phản ứng trao đổi ion
• Phản ứng tạo thành kết tủa
• Phản ứng tạo thành chất điện li yếu
• Bài giảng Hóa học 11 bài 4
• Bài giảng điện tử Hóa học 11
• Bài giảng điện tử lớp 11
• Bài giảng lớp 11 Hóa học
• Bài giảng Hóa vô cơ
• Hóa vô cơ
• Phản ứng oxy hóa – khử
• Cân bằng phản ứng oxy hóa – khử
• Quá trình điện cực
• Bài giảng Hóa học 11
• Dung dịch chất điện ly
• Phản ứng tạo thành chất kết tủa
• Phản ứng khử
• Quy luật của phản ứng oxi hóa khử
• Cặp oxi hóa khử
• Dãy thế điện hóa
• Thế điện hóa chuẩn
• Bài giảng Hóa học 10 Bài 17
• Sự oxi hóa và sự khử