TAILIEUCHUNG - Ideas of Quantum Chemistry P39

Ideas of Quantum Chemistry P39 shows how quantum mechanics is applied to chemistry to give it a theoretical foundation. The structure of the book (a TREE-form) emphasizes the logical relationships between various topics, facts and methods. It shows the reader which parts of the text are needed for understanding specific aspects of the subject matter. Interspersed throughout the text are short biographies of key scientists and their contributions to the development of the field. | 346 8. Electronic Motion in the Mean Field Atoms and Molecules we derive the Euler equation for this problem from 8i . 0. In fact it is the Fock equation expressed in orbitals31 F 1 i 1 j i 1 closed-shell Fock operator where are the orbitals. The Fock operator is defined for the closed shell as F 1 h 1 2J 1 - K 1 where the first term see eq. is the sum of the kinetic energy operator of electron 1 and the operator of the interaction of this electron with the nuclei in the molecule the next two terms . Coulombic J and exchange K operators are connected with the potential energy of the interaction of electron 1 with all electrons in the system and they are defined slightly differently than before for J and K operators32 via the action on any function x of the position of electron 1 MO MO 1 2J 1 x 1 2j7i 1 x 1 E2 dV2 2 i 2 x 1 2 21 dV2 r i 2 2x 1 i 12 K 1 x 1 12Ki 1 x 1 2 f dV2 P 2 x 2 Pi 1 i 1 i 1 r12 where integration is now exclusively over the spatial coordinates33 of electron 2. Factor 2 multiplying the Coulombic operator results as the reader presumably guessed from the double occupation of the orbitals. Interpretation of the Coulombic operator The Coulombic operator is nothing else but a calculation of the Coulombic potential with the opposite sign as created by all the electrons Fig. at the position of 31 After a suitable unitary transformation of orbitals analogous to what we have done in GHF case. 32Because we have orbitals here and not spinorbitals. 33 Simply the summation over the spin coordinates has already been done when deriving the equation for the mean value of the Hamiltonian. The Fock equation for optimal spinorbitals 347 Fig. . Point-like electron 1 interacts with the total electron density shown as electron cloud with density M 2p 2 . To compute the interaction energy the total electron density is chopped into small cubes. The interaction energy of electron 1 with one of such cubes of volume dV2 containing .

• Hoá học
• Hóa học lượng tử
• cấu trúc hóa học
• áp dụng cơ học lượng tử trong hóa học
• kiến thức cơ bản và nâng cao
• nghiên cứu hóa học
• Bài tập Hóa lượng tử cơ sở
• Hóa lượng tử cơ sở
• Hóa lượng tử
• Bài tập Hóa học
• Hệ lượng tử hóa học
• Phương pháp lượng tử
• Cấu tạo phân tử
• Phổ phân tử
• Cơ học lượng tử
• thuyết lượng tử
• hàm sóng
• toán tử
• nguyên lý bất định
• liên kết cộng hóa trị
• nguyên tử hidro
• bài tập hóa học định lượng
• Đề thi kết thúc học phần
• Đề thi kết thúc môn học
• Đề thi môn Hóa học lượng tử
• Liên kết hóa trị
• trắc nghiệm hóa học
• đề thi thử hóa
• cấu tạo nguyên tử
• đề ôn thí hóa học
• đề nâng cao hóa
• đề tự ôn tập hóa
• giáo trình hóa lượng tử
• Luận văn Thạc sĩ Khoa học
• Dẫn xuất hyđrocacbon
• Lý thuyết hóa học lượng tử
• Hóa học hữu cơ
• Giáo án Hóa học 8 Bài 19
• Chuyển đổi khối lượng và lượng chất
• Chuyển đổi thế tích và lượng chất
• Chuyển đổi khối lượng hóa học
• Giáo án điện tử Hóa học 8
• Giáo án điện tử lớp 8
• Giáo án điện tử
• Luận văn tốt nghiệp Vật lý
• Bài tập Cơ học lượng tử
• Phương pháp gần đúng Cơ học lượng tử
• Hệ thống hóa bài tập Cơ học
• Hệ thống hóa bài tập Vật lý
• Hóa lý thuyết
• Tần số dao động
• Phản ứng xúc tác
• Thuyết orbital phân tử
• bài tập trắc nghiệm hóa học
• hóa học vô cơ
• thuyết lượng tử về nguyên tử
• Tính chất của nguyên tử
• Sự biến thiên tuần hoàn của nguyên tố hóa học
• Sự phân bố electron
• Phổ phát xạ của ion giống hiđro
• tính chất hóa học
• nhận biết hóa học
• hóa hữu cơ lượng tử
• hóa hữu cơ
• công nghệ hóa học
• phương trình Shrödinger
• Sự lai hóa obitan liên kết
• Bài giảng Hóa học
• Kiến thức về phản ứng hóa học
• Năng lượng liên kết hóa học
• Năng lượng ion hóa
• Ái lực với điện tử
• Năng lượng liên kết yếu
• Liên kết hoá trị
• Cấu hình electron
• Bài giảng Hóa học 8 Bài 19
• Bài giảng điện tử Hóa học 8
• Bài giảng điện tử lớp 8
• Bài giảng điện tử
• phương pháp học môn hóa
• bài tập về nguyên tử