TAILIEUCHUNG - Chuyên đề 11: Lý thuyết đại cương về kim loại - Ôn thi đại học môn Hóa học

Cùng tham khảo nội dung Chuyên đề 11: Lý thuyết đại cương về kim loại trong tài liệu Ôn thi đại học môn Hóa học. Tài liệu trình bày cho người học các kiến thức về hóa vô cơ, đại cương về kim loại, vị trí trong bảng tuần hoàn của kim loại, đặc điểm cấu tạo của kim loại, tính chất vật lý, tính chất hóa học của kim loại,. | CHUYÊN ĐÈ 11 LÝ THUYẾT ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI PHÁN BA HÓA võ cơ CHUYÊN ĐÉ 1 KIM LOẠI VẮNĐÉ 1 ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI A KIÉN THỨC CO BÀN CẤN NÀM VŨ NG I VỊ trí trong bảng tuần hoán vá đặc điếm cầu tạo của kim loại 1 Vị trí trong bàng tuắn hoán Trong bảng tuần hoàn kim loại chiếm - Hầu hết khối s gồm nhóm IA IIA trừ H là nguyên tố phi kim . - Toàn bộ khối d gồm nhóm IB đến VIII B - Toàn bộ khối f gồm các nguyên tố thuộc họ lantan và actini . - Một phần khải p gồm các nguyên tố nhóm IIIA trừ B các nguyên tố nhóm IVA trừ c và Si . Đa số các nguyên tố hóa học khoảng 90 là kim loại. 2 Đặc điểm cầu tạo của nguyên tử kim loại Các nguyên tố kim loại và phi kim khác nhau rõ rệt về cấu tạo nguyên tử - Nguyên tử của hầu hết cac nguyên tố kim loại đều có ít electron 1 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng. - Trong cùng chu kì nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử R lớn hơn và điện tích hạt nhân Z nhỏ hơn Sũ với nguyên tử của nguyên tố phi kim Kim loại có năng lượng lon hóa nhỏ nên dễ nhường electron khi tham gia phản ứng hóa học. 3 Đặc điểm cấu tạo của đon chat kim loại a Kim loại ờ trong trạng thái san có cấu tạo mạng tinh thể gồm các lon dương dao động liên tục ở các nút miạng và các electron tự do chuyển động hỗn loạn giữa cac lon dương tạo lớp khí electron thiết lập nên một cân bằng động. b Ba kiểu mạng tinh thể của hắu hết các kim loại là mạng lập phương tâm khối kim loại kiềm Ba Fe . mạng lập phương tâm diện AI Cu Au Ag . mạng lăng trụ lục giác đều lục phương Be Mg Zn Cd . c Liên kểĩ kim loại ở trạng thái rắp hay lỏng các nguyên tử kim loại liên kết với nhau bằng liên kết kim loạỌ loại liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa lon dương kim loại trong mạng tinh thể và các electron tự do. Đặc điềm liên kèt kim loại - Khác với liên kết cộng hóa trị là do những đôi electron tạo nên liên kết kim loại là do tất cả các electron tự do trong kim loại tham gia. - Khác với liên kết lon là do tương tác tĩnh điện giữa lon dương và ion âm liên kết kim loại là do tương tác

TỪ KHÓA LIÊN QUAN
TAILIEUCHUNG - Chia sẻ tài liệu không giới hạn
Địa chỉ : 444 Hoang Hoa Tham, Hanoi, Viet Nam
Website : tailieuchung.com
Email : tailieuchung20@gmail.com
Tailieuchung.com là thư viện tài liệu trực tuyến, nơi chia sẽ trao đổi hàng triệu tài liệu như luận văn đồ án, sách, giáo trình, đề thi.
Chúng tôi không chịu trách nhiệm liên quan đến các vấn đề bản quyền nội dung tài liệu được thành viên tự nguyện đăng tải lên, nếu phát hiện thấy tài liệu xấu hoặc tài liệu có bản quyền xin hãy email cho chúng tôi.
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.