TAILIEUCHUNG - Ebook Kiến thức cơ bản Hóa học 10 (tái bản lần thứ nhất): Phần 2

Nối tiếp nội dung phần 1 cuốn sách "Kiến thức cơ bản Hóa học 10", phần 2 giới thiệu tới người đọc các nội dung: Nhóm halogen, nhóm oxi, tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học. nội dung chi tiết. | Chương 5 NHÓM HALOGEN A. KIẾN THỨC Cơ BẢN I. KHÁI QUÁT VỂ NHÓM HALOGEN VUA Nhóm VILA có 5 nguyên tố là flo F clo Cl brom Br iot I và atstin At . 1. Giống nhau a. Về cấu tạo Lớp ngoài cùng có 7 electron cấu hình ngoài cùng ns2 np8 thiếu 1 electron so với cấu tạo bền cùa khí hiếm. Do đó các haỉogei đều dề nhận thêm 1 electron để đạt cơ cấu bén biến thành ion âm 1- và có số oxi hóa bằng -1 X 4- e X . ns2np5 ns2np6 b. Về hóa tính Các halogen đều là chất oxi hóa mạnh gọi là phí kim điển hình. Chúng dễ dàng kết hợp với H và kim loại tạo thành hỉđro ỉulogenua HX và muối haỉogenua MXn trong đó halogen X có số oxi hóa -1. 2. Khác nhau a. vể cấu tạo Nguyên tố F ò chu kì 2 lớp vỏ ngoài cùng không có obitan d. Flo có độ âm điện 4 ỉđn hơn oxi 3 5 . - Nguyên tố Cl Br I ở chu kì 3 4 5 ỉđp vỏ ngoài cùng có obitan d khi bị kích thích các electron ở obitan p và 8 có thể nhảy sang obitan d. Cl Br và I có độ âm điện nhò hơn oxi. Độ ốm điện giảm dẩn tir ílo đến iot nên tính oxi hóa cũng giảm tương tự. b. Về hóa tính Trong các hợp chất nguyên tố F luôn luôn có 8Ố oxi hóa 1 không tạo hợp chất có oxỉ. Còn các nguyên tố Cl Br I có thể tạo hựp chất có oxì trong dó ehúng có số oxi hóa bằng 1 4-3 4-5 7. Axit HF yếu trong khi axit HC1 HBr HI là axit mạnh. - Muối AgF tan còn muối AgCl AgBr Agl không tan trong nước và trong dung dịch axit. Cl M 71 Cấu hình electron Is2 2s2 2p 3s2 3p5 1. Li tính Là khí màu vàng lục mùi xốc khó chịu. Rết độc gây ngạt thở làm chết người. 2. Hóa tính a Tác dụng với đơn chất. 4- Với kim loại 2M nCl2 2MCỈn M là kim loại hóa trị n 96 Phán ứng xáy ra nhanh với hầu hết kim loại tóa nhiệt. Với hiđro. H2 Cl2 - 2HC1T 4- Với phj kim khác. 2P 3C12 photpho triclorua 2P 5CL 2PClr photpho pentaclorua 5. Tác dụng l ới hợp chất. Với ILO Cl2 H2O HC1 HC1O axit hipoclorơ Với bazơ kiềm. - ớ nhiệt độ thường. Cl2 2NaOH - NaCl NaClO H2O 2C12 2Ca OH 2 - CaCl2 Ca ClO 2 2H2O - ơ nhiệt độ cao 3C12 6K0H đđ - 5KC1 KC10 t 3H2O f Với dung dịch muôi. - Cl-2 đẩy được các halogen yếu .

• Trung học phổ thông
• Kiến thức cơ bản Hóa học 10
• Hóa học 10
• Kiến thức cơ bản Hóa học
• Cân bằng hóa học
• Tốc độ phản ứng hóa học
• Nhóm halogen
• Nguyên tử
• Liên kết hóa học
• Định luật tuần hoàn
• Hệ thống kiến thức Hóa học lớp 10
• Kiến thức Hóa học lớp 10
• Ôn tập Hoá học 10
• Bài tập Hoá học lớp 10
• Bảng tuần hoàn hóa học
• Nguyên tố hóa học
• Giúp trí nhớ kiến thức Hóa học
• Hóa học vô cơ
• Hóa học đại cương
• Hạt nhân nguyên tử
• Kim loại kiềm
• Kim loại kiềm thổ
• Hóa học hữu cơ
• Sáng kiến kinh nghiệm
• Sáng kiến kinh nghiệm THPT
• Sáng kiến kinh nghiệm môn Hóa học lớp 10
• Hệ thống bài tập phần phi kim
• Hệ thống bài tập chương Halogen
• giáo án lớp 10
• hóa học lớp 10
• giáo án môn hóa
• kiến thức hóa học
• chuyên đề hóa học
• Sáng kiến kinh nghiệm môn Hóa học
• Tích hợp kiến thức liên môn
• Quản lý dạy học tích hợp
• Học tốt Hóa học
• Bài tập Hóa học
• Lý thuyết Hóa học
• Phản ứng hóa học
• Bảng tuần hoàn
• Bài tập hóa
• ôn tập Hóa
• cấu tạo nguyên tử
• trắc nghiệm hóa học
• halogen
• ancol
• phenol
• kiến thức cơ bản
• đề thi tuyển sinh
• giáo trình hoá sinh
• bài giảng hoá sinh
• kiến thức cơ bản về hoá sinh
• khoa học sinh hóa
• chuỗi AND