TAILIEUCHUNG - Đề kiểm tra môn Hóa lớp 10
Tài liệu tham khảo Đề kiểm tra môn Hóa lớp 10 | KIEÅM TRA HOÏC KYØ I – Hoaù 10 (Cô Baûn) Thôøi gian : 45 ‘ Hoï vaø teân: Lôùp: . Ñieåm: 1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 16 A B C D 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 17 A B C D 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 18 A B C D 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 19 A B C D 5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D 20 A B C D Câu 1: Cho 4 kim loại :Na,K,Mg,Al. Tính kim loại tăng dần theo thứ tự: A. Al,Mg,Na,K B. Na,K,Mg,Al C. K,Na,Mg,Al D. Mg,Al,Na,K Câu 2: Cho 3 phi kim:C,Si,N. Tính phi kim tăng dần theo thứ tự: A. N,C,Si B. Si,N,C C. C,Si,N D. Si,C,N Câu 3: Cho 3 axit :H2SiO3(A) , H3PO4(B) , H2SO4(C).Tính axit giảm dần theo thứ tự: A. C,B,A B. A,B,C C. C,A,B D. B,C,A Câu 4: Chọn phản ứng đúng trong số sau: A. 4Ca + 10HNO3 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O B. Ca + 4HNO3 Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 2H2O C. 4Ca + 10HNO3 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 5H2O D. Ca + HNO3 Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Câu 5: Cho hai nguyên tử A và B có cấu hình e ở lớp ngoài cùng lần lượt là 3sx và 3p5 . Biết rằng phân lớp 3s của hai nguyên tử hơn kém nhau 1 electron. Số điện tích hạt nhân của A, B là bao nhiêu? A. 17 và 12 B. 19 và 19 C. 17 và 11 D. Tất cả đều sai Câu 6: Một nguyên tố R có cấu hình e 1s22s22p3. Công thức hợp chất với Hiđro và công thức oxit cao nhất là A. RH5 ; R2O5 B. RH2 ; RO C. RH4 ; RO2 D. RH3 ; R2O5 Câu 7: X+ được tạo ra tử 5 nguyên tử của hai nguyên tố . Tổng số electron trong X+ là 10. X+ là : A. Na+ B. Li+ C. NH4+ D. Tất cả đều sai Câu 8: Cho phản ứng: Cl2 + 2NaOH= NaCl+NaClO +H2O. Clo đóng vai trò gì? A. chất khử B. vừa khử, vừa oxi hoá C. chất oxi hoá D. tất cả sai Câu 9: Cho phản ứng :2 NH3 +3 Cl2 = N2 +6 HCl . NH3 đóng vai trò gì? A. chất khử B. chất oxi hoá C. axit D. bazỏ Câu 10: Cho phản ứng sau: C + HNO3 = CO2 + NO2 + H 2O .Hệ số các chất lần lượt là: A. 2,4,2,2 2 B. 1,4,2,4, 2 C. 4,2,4,1,1 D. 1,4,1,4,2 Câu 11: Chất khử là chất: A. nhường electron B. có số oxi hoá tăng sau phản ứng C. nhận electron C. cả b,c Câu 12: Cho các hợp chất sau: NaCl, HCl, Cl2 ,NH3 . Hợp chất nào có liên kết ion: A. NaCl B. HCl C. NH3 D. Cl2 Câu 13: Liên kết ion hình thành khi: A. phi kim với phi kim B. kim loại yếu liên kết với phi kim yếu C. kim loại mạnh liên kết với phi kim mạnh D. kim loại với kim loại Câu 14: Nguyên tử B có cấu hình: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. B có xu hướng gì? A. nhường 5e B. nhận 3e C. nhận 1e D. nhường 7e Câu 15: Ion R+ có cấu hình: 1s2 2s2 2p6 . nguyên tử R thuộc nguyên tố: A. phi kim B. khí hiếm C. kim loại D. Cả A,B,C Câu 16: Một nguyên tử có kí hiệu 136 X , số proton, notron , electron lần lượt là: A. 6,7,6 B. 7,6,13 C. 6,6,7 D. 6,7,13 Câu 17: Nguyên nhân chính dẫn đến sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là A. sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron B. sự tăng dần số lớp electron C. sự tăng dần khối lượng nguyên tử D. sự tăng dần điện tích hạt nhân Câu 18: Đồng có 2 đồng vị :63Cu và 65Cu .Biết nguyên tử lượng trung bình của đồng là 63,54 . % của mỗiđồng vị là: A. 75% và 25% B. 27% và73% C. 73% và 27% D. kết quả khác Câu 19: Tổng số hạt trong nguyên tử Y là 18, trong đó số hạt mang điện dương bằng số hạt không điện tích hạt nhân của Y là: A. 6 B. 12 C. 18 D. tất cả đều sai Câu 20: Tổng số hạt trong nguyên tử X là 40 .Biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Số khối của X là: A. 13 B. 26 C. 27 D. 28
đang nạp các trang xem trước
