TAILIEUCHUNG - Một số kiến thức cần nhớ

Dung dịch bão hòa và dung dịch chưa bão hòa - Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan. - Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan Tính tan - Bazơ: Phần lớn không tan trong nước, trừ - Axit: Hầu hết tan được trong nước, trừ - Muối: + Các muối nitrat đều tan. + Phần lớn các muối clorua và sunfat tan được, trừ + Phần lớn các muối cacbonat không tan, trừ . . . P/s: Tính tan có thể xem thêm về bảng. | Một số kiến thức cần nhớ Một số kiến thức cần nhớ Dung dịch bão hòa và dung dịch chưa bão hòa - Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan. - Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan Tính tan - Bazơ: Phần lớn không tan trong nước, trừ . - Axit: Hầu hết tan được trong nước, trừ - Muối: + Các muối nitrat đều tan. + Phần lớn các muối clorua và sunfat tan được, trừ . + Phần lớn các muối cacbonat không tan, trừ . P/s: Tính tan có thể xem thêm về bảng tính tan trong bảng tuần hoàn. Độ tan (ký hiệu S) - Ở một nhiệt độ xác định, độ tan của một chất trong nước là số gam chất đó tan tối đa trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ này. Ví dụ: ở 100 gam hòa tan tối đa 35,9 gam muối NaCl. Ta có: - Các yếu tố bên ngoài ảnh hưởng đến độ tan. + Độ tan của chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ. Khi nhiệt độ tăng độ tan của đa số chất rắn tăng lên. + Độ tan của các chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ, áp suất. Khi tăng nhiệt độ, độ tan của khí giảm. Khi tăng áp suất, độ tan của khí tăng. Nồng độ dung dịch: 1> Nồng độ phần trăm (Ký hiệu C%) - Nồng độ phần trăm của dung dịch là số gam chất tan cú trong 100 gam dung dịch. Trong đó: C%: Nồng độ phần trăm. : khối lượng chất tan (gam) : khối lượng dung dịch ( gam) i: khối lượng dung môi (gam) 2> Nồng độ mol của dung dịch (Ký hiệu ) - Nồng độ mol/l (hay nồng độ mol) là số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch. Trong đó: : nồng độ mol/l của dung dịch : số mol chất tan : thể tích dung dịch (lít) Lưu ý khi làm bài tập: 1. Sự chuyển đổi giữa nồng độ phần trăm và nồng độ mol a. Công thức chuyển từ nồng độ % sang nồng độ . D là khối lượng riêng của dung dịch g/ml M là phân tử khối của chất tan b. Chuyển từ nồng độ mol (M) sang nồng độ %. 2. Chuyển đổi giữa khối lượng dung dịch và thể tích dung dịch. Thể tích của chất rắn và chất lỏng Trong đó D là khối lượng riêng: D ( ) có m (g) và V ( ) hay ml. D( ) có m (kg) và V (

TỪ KHÓA LIÊN QUAN
TAILIEUCHUNG - Chia sẻ tài liệu không giới hạn
Địa chỉ : 444 Hoang Hoa Tham, Hanoi, Viet Nam
Website : tailieuchung.com
Email : tailieuchung20@gmail.com
Tailieuchung.com là thư viện tài liệu trực tuyến, nơi chia sẽ trao đổi hàng triệu tài liệu như luận văn đồ án, sách, giáo trình, đề thi.
Chúng tôi không chịu trách nhiệm liên quan đến các vấn đề bản quyền nội dung tài liệu được thành viên tự nguyện đăng tải lên, nếu phát hiện thấy tài liệu xấu hoặc tài liệu có bản quyền xin hãy email cho chúng tôi.
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.