TAILIEUCHUNG - CHUYÊN ĐỀ 4 : PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON

Trong phản ứng oxi hóa - khử, tổng số electron mà các chất khử nhường luôn bằng tổng số electron mà các chất oxi hóa nhận. 2. Nguyên tắc áp dụng : - Trong phản ứng oxi hóa - khử, tổng số mol electron mà các chất khử nhường luôn bằng tổng số mol elctron mà các chất oxi hóa nhận. | CHUYÊN ĐỀ 4 PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON 1. Nội dung định luật bảo toàn electron - Trong phản ứng oxi hóa - khử tổng số electron mà các chất khử nhường luôn bằng tổng số electron mà các chất oxi hóa nhận. 2. Nguyên tắc áp dụng - Trong phản ứng oxi hóa - khử tổng số mol electron mà các chất khử nhường luôn bằng tổng số mol elctron mà các chất oxi hóa nhận. Lưu ý Khi giải bài tập bằng phương pháp bảo toàn electron ta cần phải xác định đầy đủ chính xác chất khử và chất oxi hóa trạng thái số oxi hóa của chất khử chất oxi hóa trước và sau phản ứng không cần quan tâm đến trạng thái oxi hóa của chất khử và chất oxi hóa ở các quá trình trung gian. 3. Các ví dụ minh họa Ví dụ 1 Hòa tan 4 59 gam Al bằng dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16 75. Thể tích NO và N2O thu được là A. 2 24 lít và 6 72 lít. B. 2 016 lít và 0 672 lít. C. 0 672 lít và 2 016 lít. D. 1 972 lít và 0 448 lít. Hướng dẫn giải Quá trình oxi hóa Al 3e Al3 3e Quá trình khử N ei 3x x 8y y Vụp 4 y 3 5 Vo 30 10 5 Vọ 1x Vo 3y 3 iey Q5 x QCE 3 y o y QQ Đáp án B Ví dụ 2 Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe Cu tỉ lệ mol 1 1 bằng axit HNO3 thu được V lít đktc hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 và dung dịch Y chỉ chứa hai muối và axit dư . Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. Giá trị của V là A. 2 24 lít. B. 4 48 lít. C. 5 60 lít. D. 3 36 lít. Hướng dẫn giải Đặt nFe nCu a mol 56a 64a 12 a 0 1 mol. - Kênh học tập Online Page 1 Quá trình oxi hóa Fe Fe3 3e Cu Cu2 2e 0 1 0 3 0 1 0 2 Quá trình khử N 5 3e N 2 N 5 1e N 4 3x e x y e y Tổng ne cho bằng tổng ne nhận. 3x y 0 5 Mặt khác 30x 46y 19x2 x y . x 0 125 y 0 125. Vhh khí đktc 0 125x2x22 4 5 6 lít. Đáp án C. Ví dụ 3 Hoà tan hoàn toàn 19 2 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 dư thu được 8 96 lít đktc hỗn hợp khí gồm NO2 và NO có tỉ lệ thể tích 3 1. Xác định kim loại M. . B. Cu. C. Al. D. Zn. Hướng dẫn giải Vì Số mol của hỗn hợp khí Gọi n là hóa trị của M. Quá trình nhường electron Mne-M 1 Số mol electron nhường là e n h ê

• Trung học phổ thông
• phản ứng oxi hóa khử
• tài liệu môn hóa
• hóa học lớp 11
• kiến thức hóa học
• hóa học phổ thông
• Phản ứng oxi hóa khử
• Tài liệu Phản ứng oxi hóa khử
• Các dạng phản ứng oxi hóa khử
• Oxi hóa khử
• Cân bằng oxi hóa khử
• Tài liệu oxi hóa khử
• Dạng phản ứng oxi hóa khử
• Số oxi hóa
• Cân bằng phản ứng oxi hóa khử
• Số oxi hóa của phân tử
• Bài tập oxi hóa khử
• Chuyên đề Oxi hóa khử
• Câu hỏi Oxi hóa khử
• Trắc nghiệm Oxi hóa khử
• Phương trình phản ứng Oxi hóa khử
• Bài tập hóa phân tích
• Hóa phân tích
• Bài tập phản ứng oxi hóa khử
• Phương pháp chuẩn độ oxi hóa khử
• Oxi hóa khử
• Giáo án Hóa học 10 cơ bản
• Giáo án Phản ứng oxi hóa khử
• Ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử
• Dạng bài tập cân bằng phản ửng oxi hóa – khử
• Phản ửng oxi hóa – khử
• Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử
• Phản ứng hóa học
• Chuyên đề ôn thi Hóa học 12
• Ôn thi đại học Hóa học 12
• Xây dựng phản ứng oxi hóa khử
• Chuyên đề phản ứng oxi hóa khử
• Bài giảng Cân bằng oxi hóa khử
• Khái niệm phản ứng oxi hóa khử
• Phương trình Nernst
• Bài giảng Hóa học 10 Bài 17
• Sự oxi hóa và sự khử
• Bài giảng điện tử Hóa học 10
• Bài giảng điện tử lớp 10
• Bài giảng điện tử
• Phản ứng oxi hoá khử
• Tốc độ phản ứng hoá khử
• Cân bằng hoá học
• Đáp án chuyên đề ôn thi Đại học Hóa học
• Trắc nghiệm phản ứng oxi hóa khử
• quá trình oxi hóa khử
• Phản ứng khử
• Quy luật của phản ứng oxi hóa khử
• Cặp oxi hóa khử
• Dãy thế điện hóa
• Thế điện hóa chuẩn
• Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử
• Phương pháp thăng bằng electron
• Số oxi hóa của một nguyên tố
• Luyện thi Hóa học
• Giáo án Hóa học 10 bài 17
• Giáo án điện tử Hóa học 10
• Giáo án điện tử lớp 10
• Giáo án môn Hóa học lớp 10
• Giáo án Hóa học 8 Bài 32
• Sự khử và sự oxi hóa
• Chất khử và chất oxi hóa
• Ý nghĩa của phản ứng oxi hóa
• Giáo án điện tử Hóa học 8
• Giáo án điện tử lớp 8
• Giáo án điện tử
• Giáo án Hóa học 10 Bài 19
• Luyện tập phản ứng oxi hóa khử
• Chất oxi hóa và chất khử
• Cân bằng phản ứng hóa học
• Giáo án Hóa học
• Giáo án Hóa học lớp 10
• Chất oxi hoá
• Ý nghĩa của phản ứng oxi hoá khử
• Quá trình oxi hóa
• Giải bài tập Hóa học 10
• Giải bài tập SGK Hóa 10
• Giải bài tập SGK Hóa học 10 trang 88
• Bài tập về phản ứng oxi hoá
• Phản ứng oxi hoá khử Hóa 10
• Thực hành Hóa học 10
• Hóa học 10
• Hóa học 10 Bài thực hành số 1
• Quy trình thực hành phản ứng oxi hóa khử
• Chất oxi hóa
• Bài giảng Hóa học 10 Bài 19
• Phản ứng oxi hoá khử
• Giải bài tập SGK Hóa 10 trang 82
• Bài tập Phản ứng oxi hoá
• Lý thuyết về oxi hóa khử
• Ôn thi môn Hóa
• Ôn thi Đại học
• Tính oxi hóa
• Tính oxi hóa của đơn chất
• Tính khử của đơn chất
• Tính khử của hợp chất
• Hóa hoc nâng cao
• CÂN BẰNG PHẢN ỨNG
• PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG ĐIỆN TỬ
• Phản ứng tự oxi hóa khử
• Bài giảng Hóa học 8 Bài 32
• Bài giảng điện tử Hóa học 8
• Bài giảng điện tử lớp 8
• Bài tập Hóa học lớp 10
• Hóa học lớp 10
• Cân bằng phương trình oxi hóa khử
• Phương trình oxi hóa khử