TAILIEUCHUNG - ENZYME KINETICS A MODERN APPROACH – PART 2

Thay đổi nồng độ sản phẩm như là một hàm của thời gian cho một phản ứng thuận nghịch dưới hình thức B. (b) tuyến tính âm mưu thay đổi nồng độ sản phẩm như một hàm của thời gian sử dụng trong việc xác định phía trước (k1) và ngược lại (k -1) hằng số tốc độ phản ứng. | 10 TOOLS AND TECHNIQUES OF KINETIC ANALYSIS of the reaction in terms of the amount of reactant that is converted to product B in time Fig. d B MA - B - -1 B d t At equilibrium d B dt 0 and B B and it is therefore possible to obtain expressions for k-1 and k1 A0 MA - Be k-1 eJ and MA k-1 k1 Be Be Substituting the k1 A0 - Be Be for k-1 into the rate equation we obtain d B rA R1 k1 A Be B -yr MA - B --------------- ------ dt Be b Figure . a Changes in product concentration as a function of time for a reversible reaction of the form A B. b Linear plot of changes in product concentration as a function of time used in the determination of forward k1 and reverse k-1 reaction rate constants. ELEMENTARY RATE LAWS 11 Summing together the terms on the right-hand side of the equation substituting k-1 k 1 Be for k A0 and integrating for the boundary conditions B 0 at t 0 and B Bt at time t ỉ Bt d B ft L B. BB k1 k-i L d 1-32 yields the integrated rate equation for the opposing reaction A B Be ln n ki k-i t Be - Bt v 1 17 or Bt Be - Be e- k1 k-1 t A plot of ln Be Be B versus time results in a straight line with positive slope k1 k-1 Fig. . The rate equation for a more complex case of an opposing reaction A B - P assuming that A0 B0 and P 0 at t 0 is Pe . Pe A2-Pe n _ -2 7- ln . T -7- k11 A0 2 - Pe 2 A0 2 Pe - Pt 1 The rate equation for an even more complex case of an opposing reaction A B P Q assuming that A0 B0 P Q and P 0 at t 0 is Pe . Pt A0 - 2Pe A0 Pe _ . t _ ln----------------- _ ------------- k11 2 A0 A0 - Pe A0 Pe - Pt 1 Reaction Half-Life The half-life is another useful measure of the rate of a reaction. A reaction half-life is the time required for the initial reactant s concentration to decrease by 2. Useful relationships between the rate constant and the half-life can be derived using the integrated rate equations by substituting 2A0 for At. The resulting expressions for the half-life of reactions of different .

• Sinh học
• đại cương bài giảng
• tài liệu học đại học
• hoạt động của enzyme
• cấu tạo enzyme
• động học enzyme
• đề cương hóa đại cương
• hóa đại cương
• giáo trình hóa đại cương
• bài giảng hóa đại cương
• tài liệu hóa đại cương
• lý thuyết hóa đại cương
• Bài tập Hóa đại cương
• Ôn thi Hóa đại cương
• Ôn tập Hóa đại cương
• Kiểm tra Hóa đại cương
• Trắc địa đại cương
• Đề cương ôn tập trắc địa
• Giáo trình trắc địa đại cương
• Bài giảng trắc địa đại cương
• Tài liệu trắc địa đại cương
• Bài tập trắc địa đại cương
• Thực hành trắc địa đại cương
• Giáo án hóa đại cương
• Tin học đại cương
• Giáo trình Tin học đại cương
• Đề thi trắc nghiệm tin học đại cương
• Bài giảng Tin học đại cương
• Tài liệu Tin học đại cương
• Bài tập Tin học đại cương
• Pháp luật đại cương
• Bài giảng Pháp luật đại cương
• Nhập môn pháp luật đại cương
• Khoa học pháp luật đại cương
• Môn học pháp luật đại cương
• Phương pháp nghiên cứu pháp luật
• Chính trị học đại cương
• Bài giảng Chính trị học đại cương
• Tài liệu Chính trị học đại cương
• Ôn tập Chính trị học đại cương
• Đề thi Chính trị học đại cương
• Câu hỏi Chính trị học đại cương
• Giáo trình chính trị học đại cương
• Nhập môn triết học
• Triết học đại cương
• Đại cương triết học
• Nghiên cứu triết học
• Bảng tính trắc địa đại cương
• lý thuyết Tin học Đại cương