TAILIEUCHUNG - Chương I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ – HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ

Nguyên tử gồm hạt nhân tích điện dương (Z+) ở tâm và có Z electron chuyển động xung quanh hạt nhân. 1. Hạt nhân: Hạt nhân gồm: Proton: Điện tích 1+, khối lượng bằng 1 , ký hiệu lượng, chỉ số ghi dưới là điện tích). Nơtron: Không mang điện tích, khối lượng bằng 1 ký hiệu Như vậy, điện tích Z của hạt nhân bằng tổng số proton. | Chương I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ I. Cấu tạo nguyên tử. Nguyên tử gồm hạt nhân tích điện dương Z ở tâm và có Z electron chuyển động xung quanh hạt nhân. 1. Hạt nhân Hạt nhân gồm - Proton Điện tích 1 khối lượng bằng 1 ký hiệu chỉ số ghi trên là khối lượng chỉ số ghi dưới là điện tích . - Nơtron Không mang điện tích khối lượng bằng 1 ký hiệu Như vậy điện tích Z của hạt nhân bằng tổng số proton. Khối lượng của hạt nhân coi như bằng khối lượng của nguyên tử vì khối lượng của electron nhỏ không đáng kể bằng tổng số proton ký hiệu là Z và số nơtron ký hiệu là N Z N - A. A được gọi là số khối. Các dạng đồng vị khác nhau của một nguyên tố là những dạng nguyên tử khác nhau có cùng số proton nhưng khác số nơtron trong hạt nhân do đó có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác nhau về khối lượng nguyên tử tức là số khối A khác nhau. 2. Phản ứng hạt nhân Phản ứng hạt nhân là quá trình làm biến đổi những hạt nhân của nguyên tố này thành hạt nhân của những nguyên tố khác. Trong phản ứng hạt nhân tổng số proton và tổng số khối luôn được bảo toàn. Ví dụ X-y. SỐ khối của X bằng 9 4 -1 12 Ị 12x SỐ proton curaX bằng 4 2 - 0 ố Vậy X là C. Phương trình phản ứng hạt nhân. Be aHe- C on 1 3. Cấu tạo vỏ electron của nguyên tử. Nguyên tử là hệ trung hoà điện nên số electron chuyển động xung quanh hạt nhân bằng số điện tích dương Z của hạt nhân. Các electron trong nguyên tử được chia thành các lớp phân lớp obitan. a Các lớp electron. Kể từ phía hạt nhân trở ra được ký hiệu Bằng số thứ tự n 1 2 3 4 5 6 7 . Bằng chữ tương ứng K L M N O P Q . Những electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau. Lớp electron càng gần hạt nhân có mức năng lượng càng thấp vì vậy lớp K có năng lượng thấp nhất. Số electron tối đa có trong lớp thứ n bằng 2n2. Cụ thể số electron tối đa trong các lớp như sau Lớp K L M N . Số electron tối đa 2 8 18 32 . b Các phân lớp electron. Các electron trong cùng một lớp lại được chia thành các phân lớp. Lớp thứ n có n phân lớp các phân

• Trung học cơ sở
• Tài liệu hoá học
• cách giải bài tập hoá
• phương pháp học hoá
• bài tập hoá học
• cách giải nhanh hoá
• Đề kiểm tra HK 1 Hoá học 11
• Kiểm tra học kỳ 1 Hoá học 11
• Ôn tập Hoá học 11
• Bài tập Hoá học 11
• Kiểm tra HK 1 Hoá học 11
• Trắc nghiệm Hoá học 11
• Phân biệt các dung dịch
• Phương pháp hoá học
• Năng lượng hoá học
• Tích trữ năng lượng hoá học
• Chuyển hoá năng lượng hoá học
• Điện hoá học
• Quang điện hoá
• Đề thi Hoá học
• Chọn học sinh giỏi Hoá học
• Hoá học 12
• Đề thi Hoá học có đáp án
• Đề thi Hoá học 2014
• Ôn thi Hoá học
• Đề thi học sinh giỏi Hoá học
• Đề thi Hoá học 9
• Đề thi Hoá học 2012
• Đề thi thử Hoá học
• Đề thi đại học Hoá học
• Đề thi Hoá học ZKA 2012
• Đề thi Hoá học ZKB 2012
• Đề thi Hoá học BMD 2012
• Đề kiểm tra Hoá học 8
• Hoá học 8 học kỳ 2
• Hoá học 8
• Đề thi Hoá học 8
• Ôn thi Hoá học 8
• Ôn tập Hoá học 8
• Đề kiểm tra HK 2 Hoá học 11
• Kiểm tra học kỳ 2 Hoá học 11
• Kiểm tra HK 2 Hoá học 11
• Phương trình hóa học
• bài giảng hoá học
• sổ tay hoá học
• hoá học 10
• phương pháp dạy hoá học 10
• tài liệu hoá học 10
• Tuyển chọn đề thi Hoá học
• Phân loại câu hỏi Hoá học
• Trắc nghiệm Hoá học
• Ôn tập Hoá học
• Kiểm tra Hoá học
• Đề thi Hoá học số 21
• Đề thi Hoá học số 22
• Đề thi Hoá học số 23
• Đề thi Hoá học số 24
• Đề thi Hoá học số 25
• Đề kiểm tra Hoá học
• Đề thi Hoá học số 173
• 75 đề thi Hoá học
• Đề khảo sát Hoá học 8
• Đề thi Hoá học 2013
• Đề thi học kì 1 Hoá học
• Kiểm tra HK 1 Hoá học lớp 10
• Kiểm tra Hoá học lớp 10
• Đề thi môn Hoá học lớp 10
• Bài tập Hoá học lớp 10
• Ôn tập Hoá học lớp 10
• Đề thi học kì 2 Hoá học
• Kiểm tra HK 2 Hoá học lớp 10
• Kiểm tra HK 2 Hoá học 10
• Kiểm tra Hoá học 10
• Đề thi môn Hoá học 10
• Bài tập Hoá học 10
• Kiểm tra HK 1 Hoá học 10