TAILIEUCHUNG - Sự hình thành màu sắc của phức chất

Khi đề cập đến các chất màu vô cơ mà không kể đến phức chất là chưa đầy đủ, bởi đây là loại hợp chất có màu sắc đặc trưng, được tạo thành giữa các nguyên tố d với các nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác. Thêm vào đó phức chất màu còn là nguyên liệu quan trọng để chế các loại sơn, sản xuất ,mực trong ngành in, cho ra sản phẩm quen thuộc với mỗi chúng ta. Trong phân tử của phức chất, nguyên tố d được gọi là nguyên tố tạo phức hay ion trung tâm, còn. | Z-N 1 A 1 À 1 A 1 A w I r 1 Ẩ J Sự hình thành màu săc của phức chât Khi đề cập đến các chất màu vô cơ mà không kể đến phức chất là chưa đầy đủ bởi đây là loại hợp chất có màu sắc đặc trưng được tạo thành giữa các nguyên tố d với các nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác. Thêm vào đó phức chất màu còn là nguyên liệu quan trọng để chế các loại sơn sản xuất mực trong ngành in . cho ra sản phẩm quen thuộc với mỗi chúng ta. Trong phân tử của phức chất nguyên tố d được gọi là nguyên tố tạo phức hay ion trung tâm còn nguyên tử hay nhóm nguyên tử liên kết với nó thì gọi là phối tử . Thí dụ Thuốc thử Svâyde dùng để hòa tan xenlulozơ là phức chất được tạo thành khi cho muối đồng phản ứng với amoniac. Đó là chất màu xanh có công thức Cu NH3 4 OH 2. Ở đây ion Cu2 là ion trung tâm còn NH3 là phối tử chúng liên kết với nhau tạo thành ion phức Cu NH3 4 2 màu xanh. Bốn liên kết giữa Cu2 với 4 phân tử NH3 là các liên kết phối trí trong đó các cặp electron dùng chung đều do N bỏ ra. Các ion kim loại chuyển tiếp dễ tạo thành các phức chất vì trong phân lớp electron d của chúng còn các obitan trống dễ dàng thực hiện liên kết cho nhận với các nguyên tử có dư electron như N trong phức chất nêu trên hay O F Cl . tạo ra các ion phức. Người ta thấy rằng khi trong ion tạo phức có electron độc thân thì phức chất tạo thành có màu đặc trưng. Nếu không tính đến ảnh hưởng đặc biệt cả phối tử thì bản thân màu sắc của ion kim loại cũng có mối quan hệ nhất định với số electron d trong ion. Như chúng ta đã biết ở phân lớp d có 5 obitan và nhiều nhất chỉ chứa 10 electron khi số electron trong phân lớp nhỏ hơn 5 thì hoàn toàn độc thân còn lớn hơn 5 thì bắt đầu có sự ghép đôi cặp electron. Từ đó nhìn vào bảng trên ta có thể suy ra số electron độc thân trong mỗi cation kim loại là bao nhiêu. Điều dễ nhận ra là Chỉ có những ion có electron độc thân mới có màu sắc không có electron độc thân hay các obitan d đã bị lấp đầy hoàn toàn bằng 10 electron Ag Cu . thì không có màu. Sự có mặt của những phối tử khác .

• Hoá học
• Phương pháp giảng dạy hóa học
• lý thuyết các phản ứng hóa học
• nghiên cứu các phản ứng hóa học
• Tài liệu hóa học
• bài giảng môn hóa học
• Phương pháp dạy học hóa học
• Giáo trình Phương pháp dạy học hóa học
• Dạy học hóa học
• Phương pháp giảng dạy các nguyên tố
• Giảng dạy phần hóa học hữu cơ
• Giảng dạy thực hành hóa học
• Bài giảng Phương pháp dạy học hóa học 1
• Phương pháp dạy học hóa học 1
• Phương pháp dạy hóa học
• Đổi mới phương pháp dạy hóa học
• Cấu trúc của chương trình Hóa học
• Luận văn thạc sĩ giáo dục học
• Phương pháp dạy Hóa THPT
• Phương pháp thiết kế bài giảng môn Hóa
• Đổi mới phương pháp dạy Hóa
• Phương pháp dạy học THPT
• Phương pháp dạy thực hành thí nghiệm Hóa
• Dạy Hóa THPT
• Sáng kiến kinh nghiệm
• Giảng dạy bộ môn Hóa học
• Phương pháp giảng dạy bộ môn Hóa học
• Đổi mới giảng dạy bộ môn Hóa học
• Giảng dạy Hóa học trong trường THCS
• Chất lượng học tập bộ môn Hóa học
• Luận văn thạc sĩ
• Dạy Hóa lớp 11
• Dạy học hợp tác
• Cấu trúc dạy học hợp tác
• Giảng dạy hóa học phổ thông
• Phương pháp dạy học
• Đổi mới phương pháp giảng dạy
• Phương pháp giảng dạy
• Kích thích tính tích cực học tập
• Nâng cao chất lượng học
• Giảng dạy Hóa học
• Khoa học giáo dục
• Giảng dạy Hóa học ở Đức
• Giảng dạy Hóa học ở Việt Nam
• Hệ thống giáo dục ở Việt Nam
• lý luận và phương pháp dạy học
• phương pháp dạy học môn hóa học
• dạy học tích cực
• thực nghiệm sư phạm
• quá trình dạy học hóa học
• Giáo trình Giảng dạy Hóa học
• Dạy Hóa học trường phổ thông
• Giảng dạy lý thuyết Hóa học
• Giảng dạy bài tập Hóa học
• Hóa học trung học phổ thông
• Câu hỏi vấn đáp
• Phương pháp dạy Hóa học THCS
• Dạy Hóa THCS
• Đổi mới phương pháp giảng dạy THCS
• Đổi mới phương pháp dạy môn Hóa
• Đổi mới phương pháp dạy học
• Dạy học theo hợp đồng
• Interdisciplinary science
• Dạy học phân hóa
• Hoạt động nhóm trong giảng dạy Hóa học
• Phương pháp đóng vai trong giảng dạy Hóa học
• Dạy học thông qua hoạt động của người học
• Tiểu luận Lịch sử hóa học
• Lịch sử hóa học
• Tư liệu lịch sử hóa học
• Dạy học hóa học 10
• Phương pháp dạy học hóa học 10
• Phương pháp giảng dạy hóa
• Dạy học hóa học 12
• Phương pháp dạy học hóa học 12
• Kỹ thuật vào bài môn Hóa THPT
• Kỹ thuật mở đầu bài giảng
• Kỹ thuật mở đầu bài giảng môn Hóa
• Phương pháp giảng dạy học Hóa
• Dạy học theo dự án
• Dạy học dự án
• Lý luận phương pháp dạy học
• Định luật hóa học
• Phương pháp thiết kế bài giảng
• Kỹ năng giao tiếp
• Kỹ năng văn hóa Pháp
• Thực hành tiếng Pháp
• Giảng dạy thực hành tiếng cho người học
• Dạy kĩ năng văn hóa trong giảng dạy ngoại ngữ
• Phương pháp dạy kĩ năng văn hóa Pháp
• Khóa luận tốt nghiệp Hóa học
• Bài giảng điện tử môn Hóa học
• Bài giảng điện tử môn Hóa học 11
• Phần mềm dạy học Hóa học
• Dạng bài giảng điện tử Hóa học
• Dạy học hóa học 11
• Phương pháp dạy học hóa học 11
• Cẩm nang phương pháp sư phạm
• Phương pháp giảng dạy tích cực
• Những nguyên tắc trong giảng dạy
• Lập kế hoạch bài giảng
• Phương pháp trực quan hóa trong dạy học
• Luận văn Thạc sĩ chuyên ngành Âm nhạc
• Lý luận và phương pháp dạy học Âm nhạc
• Dạy học cồng chiêng của tộc người Jrai và Bahnar
• Giáo trình giảng dạy cồng chiêng
• Phương pháp dạy học Cồng chiêng của tộc người Jrai
• Thực trạng truyền dạy cồng chiêng trong tộc người Jrai
• Dạy học cồng chiêng theo phương pháp mới
• Sáng kiến kinh nghiệm THCS
• Sáng kiến kinh nghiệm môn Hóa học
• Phương pháp thảo luận nhóm
• Phương pháp giáo dục hiện đại
• Phát huy tính tích cực của học sinh
• Phương pháp dạy học Hóa 8