TAILIEUCHUNG - BÀI TẬP OXI HÓA KHỬ

Câu 1: cân bằng các phản ứng sau. a. 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 b. 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl c. 2NH3 + H2O2 + | BÀI TẬP OXI HểA KHỬ Caõu 1: Trong caực phaỷn ửựng sau, NH3 ủoựng vai troứ chaỏt oxi hoựa ụỷ phaỷn ửựng naứo ? a. 2NH3 + 2Na 2NaNH2 + H2 b. 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl c. 2NH3 + H2O2 + MnSO4 MnO2 + (NH4)2SO4 d. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O Caõu 2: Trong nhửừng phaỷn ửựng sau ủaõy, phaỷn ửựng naứo laứ phaỷn ửựng oxi hoựa–khửỷ ? 1. SO3 + H2O H2SO4 2. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 3. C + H2O CO + H2 4. CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 5. Ca + H2O Ca(OH)2 + H2 6. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 7. 2HNO3 + 3H2S 3S + 2NO + 4H2O 8. N2O5 + H2O HNO3 Caõu 3: Dửùa vaứo sửù thay ủoồi soỏ oxi hoựa, tỡm chaỏt oxi hoựa, chaỏt khửỷ trong nhửừng phaỷn ửựng sau : 1. 2H2 + O2 H2O 2. 2KNO3 2KNO2 + O2 3. NH4NO2 N2 + 2H2O 4. Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3 5. Cl2 + 2HBr 2HCl + Br2 6. Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O 7. 2HNO3 + 3H2S 3S + 2NO + 4H2O 8. 2FeCl2 + Cl2 2FeCl2 9. 2Na + S Na2S 10. Zn + FeSO4 Fe + ZnSO4 Caõu 4: Caõn baống phửụng trỡnh hoựa hoùc cuỷa caực phaỷn ửựng oxi hoựa–khửỷ sau baống phửụng phaựp caõn baống electron vaứ cho bieỏt chaỏt khửỷ, chaỏt oxi hoựa ụỷ moói phaỷn ửựng 1. SO2 + H2S S + H2O 2. Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe 3. SO2 + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl. 4. MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 5. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 6. Mg + H2SO4(ủ) MgSO4 + S + H2O 7*. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 8*. H2S + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + S + H2O 9. KClO3 KCl + O2 10. Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O 11*. FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 12*. Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Caõu 5: Laọp phửụng trỡnh hoựa hoùc cuỷa caực phaỷn ửựng oxi hoựa–khửỷ dửụựi ủaõy vaứ xaực ủũnh vai troứ cuỷa tửứng chaỏt trong phaỷn ửựng : 1. Na2SO3 + KMnO4 + H2O Na2SO4 + MnO2 + KOH 2. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O 3. Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 4. FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 5. NaClO + KI + H2SO4 I2 + NaCl + K2SO4 + H2O 6. Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O 7. Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 8. KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 9. SO2 + HNO3 + H2O NO + 10. As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + NO + H2SO4 Caõu 6: Laọp caực phửụng trỡnh cuỷa phaỷn ửựng oxi hoựa – khửỷ theo caực sụ ủoà dửụựi ủaõy vaứ xaực ủũnh vai troứ cuỷa tửứng chaỏt trong moói phaỷn ửựng. 1. KClO3 + HBr Br2 + KCl + H2O + H2O2 + HCl FeCl3 + H2O 3. I2 + Na2S2O3 Na2S4O6 + NaI 4. KI + HNO3 I2 + KNO3 + NO + H2O 5. PbO + NH3 Pb + N2 + H2O 6. K2Cr2O7 + HCl Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O 7*. KMnO4 + SnSO4 + H2SO4 Sn(SO4)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 8*. NaCIO + KI + H2SO4 I2 + NaCl + K2SO4 + H2O 9*. Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O 10. H2S + HNO3 H2SO4 + NO + H2O 11) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O ( ) 12) Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy +H2O 13) FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Chuyên đề:Phản ứng Ôxi hoá khử Họ và tên: Đỗ Bình Dương

• Trung học phổ thông
• bài tập hoá vô cơ
• bài tập phản ứng oxi hoá khử
• luyện thi đại học hoá vô cơ
• tài liệu ôn thi hoá vô cơ
• bài tập trắc nghiệm oxi hoá khử
• Hoá vô cơ
• Ôn tập Hoá vô cơ
• Chuyên đề Hoá vô cơ
• Các dạng bài tập Hoá vô cơ
• hóa học 11 phần vô cơ
• hoá vô cơ lớp 11
• Đề cương hoá vô cơ 11
• sự điện ly
• phản ứng oxi hoá khử
• ôn thi đại học hoá vô cơ
• bài tập trắc nghiệm hoá vô cơ
• Dãy điện hoá kim loại
• Bài tập Dãy điện hóa kim loại
• Hóa học vô cơ lớp 12
• Chuyên đề Hóa học vô cơ
• Bài tập Hóa học vô cơ
• Ôn tập Hóa học vô cơ
• Hóa học vô cơ
• Chuyên đề Hoá học vô cơ
• Giải bài tập Hóa học vô cơ
• Giáo trình hóa vô cơ
• Chuyên đề hóa vô cơ
• Phản ứng hóa học
• Bài tập hóa đại cương
• Bài tập lí thuyết Dãy điện hóa kim loại
• đề thi thử đại học môn hoá
• thi thử đại học hoá vô cơ
• bài tập trắc nghiệm về hoá vô cơ
• kỹ năng giải trắc nghiệm hoá
• hoá vô cơ 12
• trắc nghiệm hoá vô cơ
• đề thi hoá AK5
• bài tập trắc nghiệm kim loại
• ôn thi hoá vô cơ
• Giải bài tập Hóa học 10
• Giải bài tập SGK Hóa 10
• Hoá học vô cơ
• Bài tập Hoá học vô cơ Hóa 10
• Phát triển tư duy giải sáng tạo
• Giải bài tập chuyên đề vô cơ HNO3