TAILIEUCHUNG - HÓA VÔ CƠ - LUYỆN THI ĐẠI HỌC

Nhôm clorua khi hoà tan vào một số dung môi hoặc khi bay hơi ở nhiệt độ không quá cao thì tồn tại ở dạng dime (Al2Cl6). Ở nhiệt độ cao (7000C) dime bị phân li thành monome (AlCl3). Viết công thức cấu tạo Lewis của phân tử dime và monome; Cho biết kiểu lai hoá của nguyên tử nhôm, kiểu liên kết trong mỗi phân tử ; | I. OLYMPIC HÓA HỌC VIỆT NAM KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA NẤM 2003 BẢNG A 1. Nhôm clorua khi hoà tan vào một số dung môi hoặc khi bay hơi ở nhiệt độ không quá cao thì tồn tại ở dạng dime Al2Cl6 . Ở nhiệt độ cao 7000C dime bị phân li thành monome AlCl3 . Viết công thức cấu tạo Lewis của phân tử dime và monome Cho biết kiểu lai hoá của nguyên tử nhôm kiểu liên kết trong mỗi phân tử Mô tả cấu trúc hình học của các phân tử đó. 2. Phẩn tử HF và phân tử H2O có momen lưỡng cực phân tử khối gần bằng nhau HF 1 91 Debye H2O 1 84 Debye MHF 20 MHO 18 nhưng nhiệt độ nóng chảy của hidroflorua là - 830C thấp hơn nhiều so với nhiệt độ nóng chảy của nước đá là 00C hãy giải thích vì sao BÀI GIẢI 1. Viết công thức cấu tạo Lewis của phân tử dime và monome. Nhôm có 2 số phối trí đặc trưng là 4 và 6. Phù hợp với quy tắc bát tử cấu tạo Lewis của phân tử dime và monome Monome Cl Al Cl dime Cl cI C x Cl- Kiểu lai hoá của nguyên tử nhôm Trong AlCl3 là sp2 vì Al có 3 cặp electron hoá trị Trong Al2Cl6 là sp3 vì Al có 4 cặp electron hoá trị. Liên kết trong mỗi phân tử AlCl3 có 3 liên kết cộng hoá trị có cực giữa nguyên tử Al với 3 nguyên tử Cl. Al2Cl6 Mỗi nguyên tử Al tạo 3 liên kết cộng hoá trị với 3 nguyên tử Cl và 1 liên kết cho nhận với 1 nguyên tử Cl Al nguyên tử nhận Cl nguyên tử cho . Trong 6 nguyên tử Cl có 2 nguyên tử Cl có 2 liên kết 1 liên kết cộng hoá trị thông thường và liên kết cho nhận. Cấu trúc hình học Phân tử AlCl3 nguyên tử Al lai hoá kiểu sp2 tam giácphẳng nên phân tử có cấu trúc tam giác phẳng đều nguyên tử Al ở tâm còn 3 nguyên tử Cl ở 3 đỉnh của tam giác. Cl 120 1200 1200 Phân tử Al2Cl6 cấu trúc 2 tứ diện ghép với nhau. Mỗi nguyên tử Al là tâm của một tứ diện mỗi nguyên tử Cl là đỉnh của tứ diện. Có 2 nguyên tử Cl là đỉnh chung của 2 tứ diện. Al O Cl ỏ ỏ I ỏ ỏ ỏ 2. Phân tử H-F J M 20 _ H-O-H _ 1 91 Debye M 18 p 1 84 Debye có thể tạo liên kết hidro - H F - có thể tạo liên kêt hidro - H O - Nhiệt độ nóng chảy của các chất rắn với các mạng lưới phân tử nút lưới là

• Ôn thi ĐH-CĐ
• luyện thi đại học môn hóa
• tài liệu hóa 12
• hóa vô cơ
• hóa hữu cơ
• trắc nghiệm hóa học
• bài tập hóa 12
• Luyện thi đại học
• Bài tập luyện thi đại học môn hóa
• Trắc nghiệm ôn thi môn hóa
• Ôn thi đại học môn hóa
• Chuyên đề luyện thi đại học môn hóa
• Bộ đề luyện thi Đại học môn Hóa học
• Đề luyện thi môn Hóa học
• Đề thi Đại học môn Hóa
• Đề ôn thi Hóa học
• Đề luyện thi Đại học môn Hóa
• Hóa trị và số oxi hóa
• Bài tập Hóa học
• Chuyên đề luyện thi Đại học
• Luyện thi ĐH môn Hóa học 2015
• Ôn thi Đại học 2015
• Đề luyện thi Đại học
• Đề luyện thi Hóa học
• Đề ôn thi Hóa
• Đề ôn thi Đại học môn Hóa
• Phương pháp tính hiệu suất
• Phản ứng anken
• Tài liệu ôn thi Đại học môn Hóa
• Tài liệu ôn thi Đại học
• Liên kết cộng hóa trị
• Phản ứng oxi hóa khử
• hoa học
• tài liệu hóa học
• chuyên đề luyện thi hóa học
• ôn thi đại học
• Đề thi thử Đại học môn Hóa năm 2014
• Đề thi thử Đại học môn Hóa khối A B
• Đề thi thử Đại học môn Hóa
• Đề thi thử Đại học
• Ôn tập môn Hóa học
• Đề thi trắc nghiệm môn Hóa
• Ôn tập môn Hóa
• Đề thi trắc nghiệm Đại học môn Hóa
• Bài toán nhiệt luyện
• Đề thi Hóa Đại học
• Đề thi Đại học
• Ôn thi Đại học khối A
• Đề thi thử Đại học môn Hóa 2013
• Đề thi thử môn Hóa khối A 2013
• Đề thi thử môn Hóa
• Công thức trong giải toán hóa học
• Bài tập hóa hữu cơ
• tài liệu luyện thi đại học
• các đề thi đại học
• ôn thi cao đẳng
• ngân hàng đề thi trắc nghiệm
• Đề thi môn Hóa
• Công thức phân tử hợp chất hữu cơ