TAILIEUCHUNG - Bài Giảng Hóa Vô Cơ - Chương 7

Số thứ tự Electron hoá trị ion hoá I1(eV) I2 (eV) I3 (eV) I4 (eV) I5 (eV) Bán kính ngtử R(Ǻ) Bán kính ion E-3 (Ǻ) Độ âm điện - Có lớp electron hoá trị là ns2np3, nên những nguyên tố của nhóm VA có khả năng biểu lộ số oxi hoá đặc trưng là -3, 0, +3, +5. Ngoài ra nitơ còn có số oxi hoá +1, +2, +4. | Chương7 - Nguyên tố và các chất nhóm V CHƯƠNG 7 - NGUYÊN TỐ VÀ CÁC CHẤT NHÓM V . NHÓM VA Nhóm VA gồm các nguyên tố nitơ N photpho P asen As antimon Sb và bitmut Bi . Chúng có một số đặc điểm sau N P As Sb Bi Số thứ tự 7 15 33 51 83 Electron hoá trị 2s22p3 3s23p3 4s24p3 5s25p3 6s26p3 ion hoá Ii eV 14 5 10 9 10 5 8 5 8 0 i2 eV 29 6 19 6 20 1 18 0 16 6 I3 eV 47 4 30 0 28 0 24 7 25 4 I4 eV 77 4 51 6 49 9 44 0 45 1 I5 eV 97 8 65 0 62 5 55 5 55 7 Bán kính ngtử R A 0 71 1 3 1 48 1 61 - Bán kính ion E-3 A 1 48 1 86 1 92 2 08 - Độ âm điện 3 04 2 19 2 18 2 05 2 02 - Có lớp electron hoá trị là ns2np3 nên những nguyên tố của nhóm VA có khả năng biểu lộ số oxi hoá đặc trưng là -3 0 3 5. Ngoài ra nitơ còn có số oxi hoá 1 2 4. - Các nguyên tố VA trừ N có orbital d trống nên có khả năng tạo liên kết K theo kiểu p d còn nitơ có khả năng tạo liên kết K theo kiểu xen phủ p-p như khả năng của cacbon. - N P là nguyên tố không kim loại điển hình Bi là kim loại rõ rệt As và Sb á kim. - Từ N đến Bi Tính axit của các oxit giảm tính bagơ tăng. Độ bền của số oxi hoá 3 tăng lên còn của số oxi hoá 5 giảm xuống. . NITƠ . Cấu tạo phân tử Nitơ có lớp electron hoá trị là 2s22p3 n .1_1__ĩ Mỗi nguyên tử có 5 electron hoá trị nên phân tử N2 có 10 electron hoá trị. - Theo phương pháp MO N2 có cấu hinh electron như sau ơ2 ơ 2 ơ 2 K 2L K1 2 5 2s Pz Px Py 8-2 Độ bội liên kết N 3 nên trong phân tử N2 có liên kết ba N N Theo qua điểm liên kết VB xem 3 điện tử độc thân 2p3 đã góp chung tạo ra 3 liên kết gồm 1ơ và 2k. Vì vậy phân tử N2 rất bền với năng lượng liên kết N N là 942kJ mol bền gấp 6 lần liên kết đơn N-N liên kết đơn N-N có năng lượng liên kết là 169kJ mol độ dài liên kết N N là 1 095Ả. So với cacbon năng lượng liên kết C C là 830kJ mol liên kết C-C là 348kJ mol thì thấy liên Hoá vô cơ 91 Chương7 - Nguyên tố và các chất nhóm V kết C C chỉ bền gấp 2 5 lần liên kết đơn C-C. Do đó phá vỡ liên kết K trong N2 khó hơn nhiều so với phá vỡ liên kết K trong axetilen -C C- . .

TỪ KHÓA LIÊN QUAN
TAILIEUCHUNG - Chia sẻ tài liệu không giới hạn
Địa chỉ : 444 Hoang Hoa Tham, Hanoi, Viet Nam
Website : tailieuchung.com
Email : tailieuchung20@gmail.com
Tailieuchung.com là thư viện tài liệu trực tuyến, nơi chia sẽ trao đổi hàng triệu tài liệu như luận văn đồ án, sách, giáo trình, đề thi.
Chúng tôi không chịu trách nhiệm liên quan đến các vấn đề bản quyền nội dung tài liệu được thành viên tự nguyện đăng tải lên, nếu phát hiện thấy tài liệu xấu hoặc tài liệu có bản quyền xin hãy email cho chúng tôi.
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.