TAILIEUCHUNG - PH của dung dịch

Để đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch người ta dùng đại lượng PH. Tài liệu PH của dung dịch sau đây sẽ giúp các bạn hiểu rõ PH là gì? Và các dạng toán liên quan đến PH của dung dịch. Tài liệu phục vụ cho các bạn yêu thích Hóa học. | pH của dung dịch TÓM TẮT Để đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch người ta dùng đại lượng pH. Chuyên đề sau sẽ giúp các bạn hiểu rõ pH là gì Và các dạng toán liên quan đến pH của dung dịch. Từ khóa pH dung dịch. 1X Nước là chất điện li yếu H2O i H OH- - Ở 25 C trong mọi dung dịch ta có tích sổ ion của nước KH2 H . OK 1 14 Dựa vào H ta có thể suy ra môi trường của dung dịch. MT axit MT trung tính MT bazơ H 10-7 M H 10-7 M H 10-7 M 2X pH của dung dịch là đại lượng được tính theo công thức pH -lg H VD1 H 10-1 pH 1 môi trường axit. H 10-7 pH 7 môi trường trung tính. H 10-11 pH 11 môi trường bazơ. - Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14. Dựa vào pH của dung dịch người ta suy ra được môi trường của dung dịch. MT axit MT trung tính MT bazơ H 10-7 M H 10-7 M H 10-7 M pH 7 pH 7 pH 7 3X Phương pháp Cách tính pH của dung dịch - Bước 1 Tính H . - Bước 2 Tính pH -lg H pH của dung dịch Dạng 1 pH của dung dịch chất điện li mạnh VD2 Tính pH của dung dịch sau coi như nước không phân li a. Dung dịch HCI 0 01 M. b. Dung dịch NaOH 10-3 M. c. Dung dịch hỗn hợp HCI M và H2SO4 M. d. Dung dịch hỗn hợp KOH 0 06 M và NaOH 0 04 M. Hướng dẫn Dung dịch HCI 0 01 M. - Bước 1 Tính H PT phân li HCl H Cl- Theo phương trình trên ta có H HCl 0 01 M. - Bước 2 pH của dung dịch pH -lg H -lg 0 01 2. Dung dịch NaOH 10-3 M. - PT phân li NaOH - Na OH- Theo phương trình ta có OH- NaOH 10-3 M. Dựa vào tích số ion của nước H . OH- 10-14 .X. 10-14 H 10 M. 10 - pH của dung dịch là pH -lg 10-11 11. Dung dịch hỗn hợp HCI 4 M và H2SO4 M. - PT phân li HCl H Cl- H2SO4 - 2H SO42- Theo hai phương trình trên ta có H HCl 2 H2SO4 10-3 M. - pH của dung dịch là pH -lg 10-3 3. Dung dịch hỗn hợp KOH 0 06 M và NaOH 0 04 M. - PT phân li KOH - K OH- NaOH Na OH- Theo hai phương trình trên ta có OH- NaOH KOH 0 1 M. Dựa vào tích số ion của nước H . OH- 10-14 10 14 H 10 13 M. 10 1 - pH của dung dịch là pH -lg 10-13 13. pH của dung dịch o Tính pH của dung dịch sau bỏ qua sự điện li của nước a.

• Ôn thi ĐH-CĐ
• PH của dung dịch
• Đại lượng PH
• Khái niệm độ PH
• Tích số ion của nước
• Bài toán về PH
• Trắc nghiệm hóa học
• Dạng toán tính độ pH
• Tính độ pH của dung dịch axit
• Tính độ pH của bazơ
• Cách tính độ pH của axit
• Cách tính độ pH của bazơ
• Các định độ pH của bazơ
• Sự điện li và PH của dung dịch
• Bài tập sự điện li
• Ôn tập sự điện li
• Bài tập PH của dung dịch
• Ôn tập Hóa học
• Quy trình phân tích pH
• Phân tích pH
• Công nghệ môi trường
• Dung dịch chuẩn pH
• Độ phân giải của máy pH
• bài tập hóa học
• bài tập về ph của dung dịch
• bài tập về pH
• công thức hoá học
• lý thuyết hoá học
• pH tạo kết tủa hidroxi
• Dung dịch mạ điện niken
• Môi trường kiềm
• Phương pháp mạ điện niken
• Vùng đệm cực đại của glixin
• Công nghệ hóa
• Tạo phức đơn
• Đa khối phân tử
• Phương pháp chuẩn độ đo pH
• Hóa hữu cơ
• Dung dịch
• Tạp chí khoa học và công nghệ
• Ảnh hưởng của PH
• Chấm lượng tử CdTe
• Môi trường nước
• Dung dịch chứa tiền chất chứa Cd
• Tạp chí phân tích
• Sự tạo phức đơn nguyên tố đất hiếm
• Đa phối tử của số nguyên tố đất hiếm
• Nguyên tố đất hiếm
• L alanin và axetyl axeton
• Hóa đại cương
• Dung dịch phân tử
• Dung dịch điện li
• Đại lượng đặc trưng của dung dịch chất điện li
• Hoạt độ ion
• Tính pH của một số dung dịch
• Sự thủy phân của muối
• Sự điện li của nước
• Chỉ số hiđrô
• Chỉ số hiđroxyl
• Độ tăng nhiệt độ sôi
• Độ giảm nhiệt độ đông đặc
• Phương pháp tính lặp
• Hằng số phân li
• Hằng số phân li của axit citric
• Axit citric trong dung dịch nước
• Dữ liệu thực nghiệm đo pH
• Bài toán ngược
• Hằng số bền
• Phức chất
• Kết quả đo pH
• Hóa vô cơ
• L tyrosin và axetyl axeton
• Sự tạo phức đa phối tử
• Phức đơn phối tử
• Tạp chí khoa học
• Sự tạo phức đơn đa phối tử
• Phương pháp chuẩn đo độ PH
• Phức đơn phối tử
• L – phenylalanin và axetyl axeton
• Phương pháp chuẩn độ điện thế
• Luận văn Thạc sĩ
• Luận văn Thạc sĩ Hóa phân tích
• Phần mềm MATLAB
• Chất điện li trong dung dịch
• Xây dựng thuật toán tính pH
• Luận văn Thạc sĩ Hóa phân tích
• Nguyên tố đất hiếm nặng
• Phức chất đa phối tử của đất hiếm
• Đất hiếm
• kim loại hiếm
• nguyên tố
• nguyên tố hóa học
• luận văn
• đo độ PH
• Công nghệ nhiệt đới
• Dung dịch Pb(CH3COO)2
• Muối chì metasunfonat
• Thép mềm phủ màng oxit Fe3O4
• Phương pháp điện hóa
• hằng số cân bằng
• nồng độ gốc
• Chuẩn hóa dung dịch
• Pha chế dung dịch
• Sự hình thành sắt
• Sắt Oxo hóa trị cao
• Dung dịch nước
• Hệ xúc tác Fe TAML H2O2
• Giá trị pH khác nhau
• Mạ điện hóa
• Cation kim loại
• Hiệu suất dòng điện
• Lớp mạ crom
• Dung dịch mạ chứa Cr(III)
• Phương pháp Meek
• Phần mềm Maple 18
• Hệ dung dịch axit boric
• Kim loại tiếp xúc
• Cân bằng ion phân ly trong nước
• Cân bằng ion
• Axit bazo
• Sự điện ly của nước
• Chỉ số hydro pH
• môi trường dung dịch
• độ chua của đất
• nồng độ proton
• đất bị chua
• nồng độ Ph trong dất
• dung dịch đất
• phong hóa khoáng vật
• Lí thuyết về amino axit
• Khái niệm amino axit
• Danh pháp amino axit
• PH của dung dịch amino axit
• Trạng thái ion của amino axit
• Bài tập amino axit