TAILIEUCHUNG - Bài giảng Hóa học 11 bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit bazo

Mời quý thầy cô giáo và các bạn học sinh cùng tham khảo bộ sưu tập bài giảng Hóa học 11 Sự điện li của nước - pH - Chất chỉ thị axit bazơ để nâng cao kĩ năng và kiến thức. Bài học giúp học sinh đánh giá độ axit và độ kiềm của các dd theo nồng độ ion H+ và pH. Màu của một số chất chỉ thị trong dd ở các khoảng pH khác nhau. Tích số ion của nước. Đánh giá độ axit – bazơ thông qua nồng độ [H+] và [OH-]. Tính được pH của một số dd axit, bazơ và hổn hợp. | BÀI 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11 SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU 1. Sự điện li của nước 2. Tích số ion của nước II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ 3. Ý nghĩa tích số ion của nước 1. Khái niệm về pH 2. Chất chỉ thị axit – bazơ SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU 1. Sự điện li của nước Bằng dụng cụ đo nhạy, người ta thấy nước cũng dẫn điện nhưng cực kì yếu. H2O H + + OH - SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU 2. Tích số ion của nước H2O H + + OH - Ta có: Thực nghiệm: - Ở nhiệt độ thường tỉ lệ phân li ra ion của nước là: 1/ 555triệu nên [H2O] được coi là hằng số. - Đặt: KH2O = K.[H2O] = [H+].[OH-] là tích số ion của nước. - Ở nhiệt độ xác định, KH2O là hằng số. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU 2. Tích số ion của nước Ở 250C: KH2O = [H+].[OH-] = 10 -14 Một cách gần đúng: KH2O là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau. Trong nước: H2O H + + OH - [H+] = [OH-] = = 10 -7 Nước là môi trường trung tính Môi trường trung tính là môi trường có [H+] = [OH-] = 10 -7 SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU 3. Ý nghĩa tích số ion của nước a. Môi trường axit Hòa tan axit vào nước: [H+] tăng, nên [OH-] giảm để KH2O không đổi. Môi trường axit là môi trường có: [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7. b. Môi trường kiềm Hòa tan bazơ vào nước: [OH-] tăng, nên [H+] giảm để KH2O không đổi. Môi trường kiềm là môi trường có: [H+] 10-7 Môi trường bazơ: [H+] 10-7 (M) Đáp án A đúng. BÀI TẬP VỀ NHÀ - Làm các bài tập còn lại trong SGK trang 20. - Tham khảo thêm các sách bài tập khác. bài học kết thúc

• Bài giảng điện tử
• Bài giảng Hóa học 11 bài 3
• Bài giảng điện tử Hóa học 11
• Bài giảng điện tử lớp 11
• Bài giảng Hóa học lớp 11
• Sự điện li của nước
• Chất chỉ thị axit bazơ
• Khái niệm về pH
• hóa học 11
• giáo trình hóa học 11
• bài giảng hóa học 11
• tài liệu hóa học 11
• đề cương hóa học 11
• thiết kế bài giảng hóa học 11
• giáo án hoá học 11
• bài giảng hoá học 11
• lý thuyết hoá học 11
• giáo trình hoá học 11
• tài liệu hoá học 11
• PH của dung dịch
• Đại lượng PH
• Khái niệm độ PH
• Tích số ion của nước
• Bài toán về PH
• Trắc nghiệm hóa học
• Rối loạn Acid Bazo
• Đại cương Rối loạn Acid Bazo
• Ý nghĩa của pH máu
• Khái niệm về kiềm dư
• Hệ thống điều hòa pH
• Giáo án Hóa học 11 bài 3
• Giáo án điện tử Hóa học 11
• Giáo án điện tử lớp 11
• Giáo án Hóa học lớp 11
• Lí thuyết về amino axit
• Khái niệm amino axit
• Danh pháp amino axit
• PH của dung dịch amino axit
• Trạng thái ion của amino axit
• Bài tập amino axit
• Bài giảng Hóa học 11 Bài 5
• Axit bazơ và muối
• Phản ứng trao đổi ion
• Bài giảng điện tử
• Giáo án Hóa học 11 bài 5
• Giáo án lớp 11 môn Hóa học
• Bài giảng lớp 11 môn Hóa học