TAILIEUCHUNG - Giáo trình Hóa học đại cương 3 - Thực hành trong phòng thí nghiệm: Phần 2 - Hà Thị Ngọc Loan

Nối tiếp nội dung của phần 1 cuốn giáo trình "Hóa học đại cương 3 - Thực hành trong phòng thí nghiệm", phần 2 giới thiệu tới người đọc các nội dung: Độ tan của các chất, xác định áp suất hơi bão hòa và nhiệt bay hơi của nước, cân bằng hóa học và sự chuyển dịch cân bằng,. nội dung chi tiết. | Bài 11 XÁC ĐỊNH ÁP SUẤT HƠI BÃO HÒA VÀ NHIỆT BAY HƠI CỦA NƯỚC THUYẾT Khi chất lỏng bay hơi các phân tử của chúng từ trạng thái liên kêt chặt chẽ với nhau ở pha lỏng được chuyển sang trạng thái liên kết rât lỏng lẻo ở pha hơi. Như vậy năng lượng cần để tách các phân tử từ chất lỏng ra khỏi nhau có giá trị đúng bằng công sinh ra để chông lại lực hút giữa các phân tử. Năng lượng của quá trình bay hơi ở điểu kiện áp suât không đổi chính là biến thiên entanpi của quá trình đó và được gọi là nhiệt bay hơi của chát lỏng. Nhiệt lượng cần thiết đè làm bay hơi hoàn toàn 1 moi chất lỏng được gọi là nhiệt bay hơi mol phân tử. Nếu để chất lỏng vào bình kín cùng với quá trình bay hơi của chất lỏng còn có quả trình ngưng tụ các phân tử hơi thành lỏng và khi tốc độ của hai quá trình đó bằng nhau một cân bằng động được thiết lập. Hơi ở trạng thái cân bằng đó có áp suất xác định được gọi là áp suất hơi bão hoà. Tại mỗi nhiệt độ mỗi chất lỏng có một áp suất hơi bảo hoà nhất định. Quá trình bay hơi là quá trình thu nhiệt nên áp suất hơi bão hoà tăng khi nhiệt độ tăng. Về nguyên tắc có thể xác định trực tiếp nhiệt bay hơi của chất lỏng bàng cách đo nhiệt lượng cần thiết để làm bay hơi một lượng xác định chất lỏng đó ở áp suất không đôi. Tuy nhiên việc thực hiện phép đo này trong thực nghiệm rất khó khàn vì có sự hao phí nhiệt ra môi trường ngoài. Do đó lượng nhiệt đo được thường lởn hơn giá trị thực. Trong thực nghiệm việc do áp suất hơi của chất lỏng ờ một nhiệt độ nào đó khá dễ dàng. Từ kết quả đo được tính nhiệt bay hơi theo phương trình Claozius - Claperon Clausius - Clapeyron 104 AH. IgP - c 1 Ờ dây p áp suất hơi của chất lỏng tại nhiệt độ T AHbh nhiệt bay hơi mol phân tử R hằng sô khí có giá trị bằng 8 C hàng số đổi với mỗi chất lỏng. Bằng thực nghiệm tiến hành đo áp suất hơi bão hoà của chất lỏng ở các nhiệt độ khác nhau rồi vẽ đồ thị sự phụ thuộc của IgP theo Ặ . Đồ thị này là một đường thẳng có dạng y ax b Vói độ dốc tga - A kh Từ giá trị a xác

• Hoá học
• Hóa học đại cương 3
• Thực hành trong phòng thí nghiệm
• Độ tan của các chất
• Xác định áp suất hơi
• Nhiệt bay hơi của nước
• Cân bằng hóa học
• Sự chuyển dịch cân bằng
• Hóa học đại cương
• Giáo trình hóa đại cương
• Sách hóa đại cương
• Tài liệu hóa đại cương
• Đề cương hóa đại cương
• Chuyên đề hóa đại cương
• hóa đại cương
• bài giảng hóa đại cương
• học đại cương
• bài giảng học đại cương
• tài liệu học đại cương
• giáo trình học đại cương
• đề cương học đại cương
• chuyên ngành hóa học
• Bài tập hóa học đại cương
• Bài tập hóa học
• Động hóa học
• Điện hóa học
• Hạt nhân nguyên tử
• Giáo trình Hóa học đại cương
• Thực hành hóa học
• Xác định khối lượng phân tử khí oxi
• Phương pháp cân
• Khối lượng phân tử khí cacbonic
• Xác định áp suất hơi bão hòa
• Liên kết hóa học trong tinh thể
• Liên kết phân tử
• Thuyết MO về liên kết
• Lý thuyết tin học
• SQL
• Tin học đại cương
• giáo trình Tin học đại cương
• bài giảng Tin học đại cương
• tài liệu Tin học đại cương
• lý thuyết Tin học đại cương
• tài liệu hóa
• tự học hóa học
• giáo án hóa
• hóa căn bản
• bài tập hóa đại cương
• Bài giảng Hóa học đại cương
• Đại cương về dung dịch
• Phân loại dung dịch
• Các loại nồng độ
• Quá trình hòa tan
• Dung dịch phân tử
• Áp suất thẩm thấu
• Nhiệt động hóa học
• Nguyên lý của nhiệt động hóa học
• Phương trình nhiệt hóa học
• Định luật Hess
• Nhiệt động lực học
• Hiệu ứng nhiệt của quá trình hóa học
• Nhiệt động lực học hóa học
• Đặc điểm của entropi
• Nhiệt đẳng tích
• Liên kết ion
• Liên kết kim loại
• Liên kết Van Der Waals
• Liên kết hydro
• Hệ thống tuần hoàn
• Định luật tuần hoàn Mendeleev
• Bảng hệ thống tuần hoàn hiện đại
• Nguyên tố hóa học
• Nguyên lý II nhiệt động học
• Nguyên lý I nhiệt động học
• Hiệu ứng nhiệt phản ứng
• Định luận tuần hoàn
• Ái lực electron
• Định luật Nernst
• Nguyên lý 3 của nhiệt động học
• Quá trình hóa học
• Thế đẳng áp