TAILIEUCHUNG - Bài giảng Hóa học 10 bài 26: Luyện tập nhóm halogen

Quý thầy cô giáo và các bạn học sinh có thể tham khảo một số bài giảng Luyện tập nhóm Halogen cho quá trình giảng dạy và học tập trở nên tốt hơn. Qua bài học, giáo viên giúp học sinh nắm vững đặc điểm cấu tạo lớp electron ngoài cùng của nguyên tử và cấu tạo phân tử của đơn chất các nguyên tố Halogen. Vì sao các nguyên tố Halogen có tính oxihóa mạnh, nguyên nhân của sự biến thiên tính chất của đơn chất và hợp chất HX của chúng khi đi từ Flo đến Iôt. Nguyên nhân của tính sát trùng và tẩy màu của nước Javen , Clorua vôi vàcách điều chế . Phương pháp điều chế các đơn chất và hợp chất HX của các Halogen. | BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 10 Tiết 45 NHÓM HALOGEN THỰC HIỆN: NGUYỄN THỊ BÍCH TRƯỜNG THPT TRỰC NINH B Luyện tập KIẾN THỨC CƠ BẢN PHIẾU SỐ 1 PHIẾU SỐ 2 TRẮC NGHIỆM CỦNG CỐ KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG LUYỆN KỸ NĂNG PVC Nước Gia ven TRÒ CHƠI Ô CHỮ LUYỆN TẬP I/ KIẾN THỨC CƠ BẢN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ HALOGEN. * NGUYÊN TỬ CÓ 7 ELECTRON LỚP NGOÀI CÙNG (NS2NP5) CÔNG THỨC PHÂN TỬ LÀ F2, CL2, BR2, I2 (LIÊN KẾT TRONG PHÂN TỬ LÀ CỘNG HÓA TRỊ KHÔNG PHÂN CỰC 2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC * TÍNH OXI HÓA MẠNH * QUY LUẬT: F2 > CL2 > BR2 > I2. VỀ TRANG CHỦ Nguyên tử, Cấu hình e lớp ngoài cùng F: 2s22p5 Cl: 3s23p5 Br: 4s24p5 I: 5s25p5 Z tăng Số lớp electrron tăng Khả năng nhận electron của nguyên tử giảm Tính oxi hóa giảm Rnt tăng * Giải thích quy luật VỀ TRANG CHỦ Phiếu số 1 Bài 1: Hãy dùng PTHH để chứng minh tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot. Bài 2: Hoàn thành các PTHH sau và nêu vai trò của halogen trong các phản ứng đó. Cl2 + Fe 2. I2 + Fe 3. Br2 + SO2 + H2O 4. Cl2 + NaOHloãng, đk thường 5. Cl2 + NaOH 6. Cl2 + Ca(OH)2 đặc xt, to 70oC-75oC VỀ TRANG CHỦ toC * Dựa vào phản ứng của halogen với H2: F2 + H2 2HF Cl2 + H2 2HCl Br2 + H2 2HBr I2 + H2 2HI * Dựa vào phản ứng của halogen với H2O: 2F2 + 2H2O 4HF + O2 Cl2 + H2O HCl + HClO Br2 + H2O HBr + HBrO I2 hầu như không phản ứng với H2O Bóng tối -2520C Ánh sáng to cao t0 cao xt 0 -1 -1 +1 0 0 -1 +1 Bài 1: PTPƯ minh họa (Phản ứng nổ mạnh) (Cl2 phản ứng một phần, không nổ) (Br2 tương tự Cl2, nhưng chậm hơn ) VỀ TRANG CHỦ * Halogen mạnh đẩy halogen yếu ra khỏi muối: F2 + 2NaClkhan 2NaF + Cl2 tính oxi hóa F2 > Cl2 Cl2 + 2NaBrdd 2NaCl + Br2 tính oxi hóa Cl2 > Br2 Br2 + 2NaIdd 2NaBr + I2 tính oxi hóa Br2 > I2 VỀ TRANG CHỦ Bài 1: PTPƯ minh họa Bài 2 1. Cl2 + Fe 2. I2 + Fe 3. Br2 + SO2 + H2O 4. Cl2 + NaOHloãng 5. Cl2 + NaOH 6. Cl2 + Ca(OH)2 đặc Xt, toC 70oC-75oC VỀ TRANG CHỦ 3 2 2FeCl3 Chất oxi hóa 0 -1 0 -1,+1 0 FeI2 0 -1 Chất oxi hóa,chất khử Chất oxi hóa 2HBr + H2SO4 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 2 0 -1 Chất oxi hóa NaCl + NaClO + H2O 2 -1 +1 3 6 Chất oxi .

• Bài giảng điện tử
• Bài giảng điện tử Hóa học 10
• Bài giảng điện tử lớp 10
• Bài giảng lớp 10 môn Hóa học
• Luyện tập nhóm halogen
• Tính oxi hóa của halogen
• Điều chế hợp chất halogen
• Bài giảng Hóa học 10 bài 10
• Ý nghĩa bảng tuần hoàn hóa hcoj
• Vị trí của nguyên tố hóa học
• Số hiệu nguyên tử của nguyên tố
• Bài giảng Hóa học 10 bài 2
• Hạt nhân nguyên tử
• Nguyên tố hóa học
• Nguyên tử khối
• Bài giảng Hóa học 10 bài 14
• Tinh thể nguyên tử
• Tinh thể phân tử
• Tính chất tinh thể nguyên tử
• Bài giảng Hóa học 10 bài 8
• Bài giảng lớp 10 Hóa học
• Sự biến đổi cấu hình electron nguyên tử
• Cấu hình electron nguyên tố nhóm A
• Cấu hình electron nguyên tử
• Bài giảng Hóa học 10 bài 3
• Thành phần nguyên tử
• Bài giảng Hóa học 10 bài 1
• Bài giảng môn Hóa học lớp 10
• Cấu tạo nguyên tử
• Kích thước nguyên tử
• Bài giảng Hóa học 10 bài 11
• Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
• Cấu tạo bảng tuần hoàn hóa học
• Bài giảng Hóa học 10 bài 15
• Hóa trị và số oxi hóa
• Hóa trị trong hợp chất ion
• Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị
• Bài giảng Hóa học 10 bài 5
• Mức năng lượng trong nguyên tử
• Đặc điểm lớp electron ngoài cùng
• Bài giảng Hóa học 10 bài 4
• Cấu tạo vỏ nguyên tử
• Lớp electron và phân lớp electron
• Chuyển động của electron trong nguyên tử
• Bài giảng Hóa học 10 bài 6
• Bài giảng Hóa học 10 bài 16
• Luyện tập liên kết hóa học
• Liên kết cộng hóa trị
• Bài giảng Hóa học 10 bài 13
• Sự hình thành liên kết cộng hóa trị
• Độ âm điện
• Bài giảng Sinh học 10 bài 3
• Bài giảng điện tử Sinh học 10
• Bài giảng lớp 10 môn Sinh học
• Các nguyên tố hóa học
• Vai trò của nước trong tế bào
• Đặc tính hóa lí của nước
• Bài giảng Hóa học 10 bài 7
• Nguyên tắc sắp xếp bảng tuần hoàn
• Bài giảng Sinh học 10 bài 13
• Bài giảng lớp 10 Sinh học
• Khái quát về chuyển hóa vật chất
• Dạng năng lượng trong tế bào
• Khái niệm chuyển hóa vật chất
• Bài giảng Hóa học 10 bài 9
• Sự biến đổi tính chất các nguyên tố
• Định luật tuần hoàn
• Tính kim loại của nguyên tố hóa học
• Bài giảng Sinh học 10 bài 14
• Bài giảng môn Sinh học lớp 10
• Vai trò enzim trong chuyển hóa vật chất
• Cơ chế tác động của enzim
• Hoạt tính của enzim
• Bài giảng Sinh học 10 bài 1
• Tổ chức theo nguyên tắc thứ bậc
• Hệ thống mở và tự điều chỉnh
• Thế giới sống liên tục tiến hóa
• Bài giảng Hóa học 10 bài 12
• Liên kết ion và tinh thể ion
• Sự hình thành ion
• Sự tạo thành liên kết ion
• Cân bằng hóa học
• Sự dịch chuyển cân bằng
• Hằng số cân bằng hóa học
• Hóa học 10 Clo
• Tính chất của Clo
• Điều chế Clo
• Ứng dụng của Clo
• Bài giảng Sinh học 10 bài 22
• Dinh dưỡng ở vi sinh vật
• Chuyển hóa vật chất ở vi sinh vật
• Chuyển hóa năng lượng ở vi sinh vật
• Tốc độ phản ứng hóa học
• Khái niệm tốc độ phản ứng
• Yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng
• Bài giảng Hóa học 10 Bài 17
• Phản ứng oxi hóa khử
• Khái niệm phản ứng oxi hóa khử
• Ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử
• Sự oxi hóa và sự khử
• Bài giảng điện tử