TAILIEUCHUNG - Hướng dẫn giải Bài tập Hóa phân tích Chương 4

Tài liệu tham khảo gồm đề bài và hướng dẫn giải các bài tập môn hóa phân tích chương 4 của khoa công nghệ hóa sẽ giúp ích cho các bạn học tập tốt hơn và rèn kỹ năng giải bài tập bộ môn này, chúc các bạn thành công. | . Có thể định lượng Al3 Fe3 bằng complexon III Y4- ở a. pH 2 b. pH 5 Biết lgP AlY 16 1 gP FeY 25 1 H4Y có các hằng số axit từng nấc là pK1 2 pK2 2 67 pK3 6 27 pK4 10 95 Ở giá trị pH này Fe3 Al3 tạo phức với OH- không đáng kể. Hướng dẫn Tính ơ-1y h tại pH 2 và pH 5 ơ-1Fe OH và ơ-1ai oh 1 Tính P AlY và P FeY nếu p AlY và P FeY 107 thì định lượng được . Tính nồng độ cân bằng của các ion Fe3 và FeY trong dung dịch hỗn hợp Fe3 10-2M và Na2H2Y 10-2M có pH 2. 0FeY- 1025 1 Hướng dẫn Tính ơ 1y h tại pH 2 ot 1Fe OH 1 Tính P FeY nếu P AlY và P FeY 107 thì định lượng được Fe Y FeY đầu 10-2M 10-2M cân bằng x x 10-2M -P FeY x . Định lượng Al3 Fe3 Hướng dẫn Giai đoạn 1 Fe Y FeY Al Y AlY Lượng EDTA dư chính xác nên sau phản ứng sẽ còn Y dư Y được chuẩn độ bằng dd chuẩn Zn2 . Do đó NV edTA dư NV Zn NV a1 NV Fe NV edta bđầu - NV edta dư NV edta bđầu - NV Zn 1 Giai đoạn 2 Khi thêm NaF bão hòa vào dd trên thì xảy ra phản ứng AlY 6F-dư AlF63- Y Lượng Y sinh ra tương đương lượng AlY có trong dd NV Al NV y sinh ra NV zn 2 Từ 1 và 2 suy ra NV Al NV Fe mAl và mFe m 1000 V tính bằng ml . Hướng dẫn Pb2 L________ MgYdư PbY Mg2 Lượng tương đương NV Pb NV Mg NV edta NPb gPb lít Phăn ứng chỉ thị MgInd Y . Hướng dẫn Tại pH 10 MgY Ind 1 Ca Y CaY Mg Theo định luật đương lượng thì NV Ca NV Mg Nvi eDta 1 Tại pH 12. Mg2 Mg OH 2. Y MgY Ca NV Ca NVII EDTA 2 Y CaY Từ 1 và 2 suy ra NV Ca NV Mg - mCaVà mMg . Hướng dẫn 10 021 g mẫu muối Ca Mg 250 ml dung dịch 1 10ml dd1 3ml NaOH 2N 1 ít chỉ thị murexit lắc tan. Chuẩn bằng dd chuẩn EDTA thì Mg2 Mg OH 2. Ca Y CaY NV Ca NVi edta 1 10ml dd1 khác 10ml đệm pH 10 1 ít chỉ thị ETOO. Chuẩn bằng dd chuẩn EDTA Ca Y CaY Mg Y MgY NV Ca NV Mg NVii edta 2 Xác định nồng độ của dung dịch chuẩn EDTA 0 625g CaCO3 HCl 250 ml Chuẩn độ 25 ml dung dịch này thì tiêu tốn 24 2 ml EDTA Ta có NV ca NV edta NEDTA 1 i lcaco _ JT NEDTA NCa w VCa 25rnl J Từ 1 và 2 suy ra NV ca NV Mg mcaVà mMg Ca Mg . Hướng dẫn Chuẩn độ 25 00 ml dung dịch X gồm có Pb2 và Ni2

• Hoá học
• Hóa học phân tích
• Bài tập hóa học phân tích
• Giáo trình hóa học phân tích
• Bài giảng hóa học phân tích
• Tài liệu hóa học phân tích
• Cơ sở hóa học phân tích
• Phân tích định tính
• Phân tích hóa học
• Phương pháp phân tích hóa học
• Phân tích thể tích hóa học
• Phương pháp phân tích điện hóa
• Thực hành hóa phân tích
• Tìm hiểu Hóa học phân tích
• nghiên cứu Hóa học phân tích