TAILIEUCHUNG - CHUYÊN ĐỀ 10: HAI DUNG DỊCH MUỐI TÁC DỤNG VỚI NHAU

Công thức 1: Muối + Muối --- 2 Muối mới Điều kiện: - Muối phản ứng: tan hoặc tan ít trong nước. - Sản phẩm phải có chất: + Kết tủa. + Hoặc bay hơi + Hoặc chất điện li yếu. H2O Ví dụ: BaCl2 + Na2SO4 --- BaSO4 + 2NaCl Công thức 2: Các muối của kim loại nhôm, kẽm, sắt(III) --- Gọi chung là muối A Phản ứng với các muối có chứa các gốc axit: CO3, HCO3, SO3, HSO3, S, HS, AlO2 --- Gọi chung là muối B. | CHUYÊN ĐỀ 10 HAI DUNG DỊCH MUỐI TÁC DỤNG VỚI NHAU. Công thức 1 Muối Muối 2 Muối mới Điều kiện - Muối phản ứng tan hoặc tan ít trong nước. - Sản phẩm phải có chất Kết tủa. Hoặc bay hơi Hoặc chất điện li yếu. H2O Ví dụ BaCl2 N2SO4 --- BaSO4 2NaCl Công thức 2 Các muối của kim loại nhôm kẽm sắt III Gọi chung là muối A Phản ứng với các muối có chứa các gốc axit CO3 HCO3 SO3 HSO3 S HS AlO2 --- Gọi chung là muối B. Phản ứng xảy ra theo quy luật Muối A H2O - Hiđroxit r Axit Axit Muối B - Muối mới Axit mới. Ví dụ FeCl3 phản ứng với dung dịch Na2CO3 2FeCl3 6H2O - 2Fe OH 3 6HCl 6HCl 3Na2CO3 --- 6NaCl 3CO2 3H2O PT tổng hợp 2FeCl3 3H2O 3N2CO3 --- 2Fe OH 3 3CO2 6NaCl. Công thức 3 Xảy ra khi gặp sắt phản ứng xảy ra theo quy tắc 2. Ví dụ AgNO3 Fe NO3 2 --- Fe NO3 3 Ag. Bài 1 Cho 0 1mol FeCl3 tác dụng hết với dung dịch Na2CO3 dư thu được chất khí B và kết tủa C. Đem nung C đến khối lượng không đổi thu được chất rắn D. Tính thể tích khí B đktc và khối lượng chất rắn D. Đáp số - Thể tích khí CO2 là 3 36 lit - Rắn D là Fe2O3 có khối lượng là 8g Bài 2 Trộn 100g dung dịch AgNO3 17 với 200g dung dịch Fe NO3 2 18 thu được dung dịch A có khối lượng riêng D 1 446g ml . Tính nồng độ mol l của dung dịch A. Đáp số - Dung dịch A gồm Fe NO3 2 0 1 mol và Fe NO3 3 0 1 mol. - Nồng độ mol l của các chất là CM Fe NO3 2 CM Fe NO3 3 0 5M Bài 3 Cho 500ml dung dịch A gồm BaCl2 và MgCl2 phản ứng với 120ml dung dịch Na2SO4 0 5M dư thu được 11 65g kết tủa. Đem phần dung dịch cô cạn thu được 16 77g hỗn hợp muối khan. Xác định nồng độ mol l các chất trong dung dịch. Hướng dẫn Phản ứng của dung dịch A với dung dịch Na2SO4. BaCl2 N2SO4 BaSO4 2NaCl 0 05 0 05 0 05 0 1 mol Theo 1 số mol BaCl2 trông dd A là 0 05 mol và số mol NaCl 0 1 mol. Số mol Na2SO4 còn dư là 0 06 - 0 05 0 01 mol QĂ__ _ 16 77 - 0 0 5 _ n 1_ Số mol MgCl2 ----- 9---------- 0 1 mol. Vậy trong 500ml dd A có 0 05 mol BaCl2 và 0 1 mol MgCl2. Nồng độ của BaCl2 0 1M và nồng độ của MgCl2 0 2M. Bài 4 Cho 31 84g hỗn hợp NaX NaY X Y là 2 .

• Trung học phổ thông
• Tài liệu hoá học
• cách giải bài tập hoá
• phương pháp học hoá
• bài tập hoá học
• cách giải nhanh hoá
• Đề kiểm tra HK 1 Hoá học 11
• Kiểm tra học kỳ 1 Hoá học 11
• Ôn tập Hoá học 11
• Bài tập Hoá học 11
• Kiểm tra HK 1 Hoá học 11
• Trắc nghiệm Hoá học 11
• Phân biệt các dung dịch
• Phương pháp hoá học
• Năng lượng hoá học
• Tích trữ năng lượng hoá học
• Chuyển hoá năng lượng hoá học
• Điện hoá học
• Quang điện hoá
• Đề thi Hoá học
• Chọn học sinh giỏi Hoá học
• Hoá học 12
• Đề thi Hoá học có đáp án
• Đề thi Hoá học 2014
• Ôn thi Hoá học
• Đề thi học sinh giỏi Hoá học
• Đề thi Hoá học 9
• Đề thi Hoá học 2012
• Đề thi thử Hoá học
• Đề thi đại học Hoá học
• Đề thi Hoá học ZKA 2012
• Đề thi Hoá học ZKB 2012
• Đề thi Hoá học BMD 2012
• Đề kiểm tra Hoá học 8
• Hoá học 8 học kỳ 2
• Hoá học 8
• Đề thi Hoá học 8
• Ôn thi Hoá học 8
• Ôn tập Hoá học 8
• Đề kiểm tra HK 2 Hoá học 11
• Kiểm tra học kỳ 2 Hoá học 11
• Kiểm tra HK 2 Hoá học 11
• Phương trình hóa học
• bài giảng hoá học
• sổ tay hoá học
• hoá học 10
• phương pháp dạy hoá học 10
• tài liệu hoá học 10
• Tuyển chọn đề thi Hoá học
• Phân loại câu hỏi Hoá học
• Trắc nghiệm Hoá học
• Ôn tập Hoá học
• Kiểm tra Hoá học
• Đề thi Hoá học số 21
• Đề thi Hoá học số 22
• Đề thi Hoá học số 23
• Đề thi Hoá học số 24
• Đề thi Hoá học số 25
• Đề kiểm tra Hoá học
• Đề thi Hoá học số 173
• 75 đề thi Hoá học
• Đề khảo sát Hoá học 8
• Đề thi Hoá học 2013
• Đề thi học kì 1 Hoá học
• Kiểm tra HK 1 Hoá học lớp 10
• Kiểm tra Hoá học lớp 10
• Đề thi môn Hoá học lớp 10
• Bài tập Hoá học lớp 10
• Ôn tập Hoá học lớp 10
• Đề thi học kì 2 Hoá học
• Kiểm tra HK 2 Hoá học lớp 10
• Kiểm tra HK 2 Hoá học 10
• Kiểm tra Hoá học 10
• Đề thi môn Hoá học 10
• Bài tập Hoá học 10
• Kiểm tra HK 1 Hoá học 10