TAILIEUCHUNG - Hóa học phân tích tập 2 part 7

Tham khảo tài liệu 'hóa học phân tích tập 2 part 7', khoa học tự nhiên, công nghệ sinh học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | NO2 H N SO3H 2tf Axit sunfanilic NHj a - naphtylamin Phản ứng khá nhạy đối với ion NO2. Hợp chất azo hẩp thụ cực đại ở A 520 nm với hệ sổ hấp thụ phân tử 20 4 . lơ4. lon s2- cản trà phản ứng có thể tách trước bàng Cd CH3COO 2. Các ion so S2o làm giảm độ nhạy. Cr VI cho màu xanh ve đậm. . ION NITRÁT NO3 I - TÍNH CHẤT CHUNG Axit nitric là axit mạnh vỉ vậy ion NO3 là bazơ vô cùng yếu. NO3 tạo được một số ít phức chất ít bẽn với Th4 Bi3 Tl3 . . Tất cả các muối đểu tan trừ một số muối bazơ như BiONO3 HgOHNO3 chỉ tan trong axit mạnh . Ion NO3 là chẩt oxi hóa mạnh. Tùy theo chất khử và tùy theo nống độ ion NO3 mà nó có thể bị khử thành HNO2 NO2 NO N2 NH4 NO 3H 2e HNO2 H2O E 0 94V 181 NO 2H e NO2 f H2O NO 4H 3e NO t 2H2O 2NO3 12H4 lOe N2 f 6H2O NO 10H 8e NH 3li 0 E 0 80 V E 0 96V Ea 1 24 V E 0 87V Trong môi trường axit Fe và nhiễu kìm ỉoại Cu Hg . khử NO3 thành NO các chăt khử mạnh hơn Al Zn trong môi trường kiềm v2 Cu2 trong môi trường axit khử NO3 và NOJ thành NH . II - PHẦN ỨNG PHẤT HIỆN ION no 1. Phàn ứng của Cu và H2SO4 dặc Trong môi trường axit H2S04 đặc ion NO3 oxi hóa Cu tạo thành NO và sau đó NO bị oxĩ hốa bởi không khí tạo thành NO2 màu nâu. 2. Phàn ứng của FeSO4 và H2SO4 đặc Ion NO3 bị Fe2 khử thành NO trong môi trường H2SO4. NO sinh ra tạo vởì FeSO4 thành phức chất sunfat nltrozil FeNO SO4 màu nâu xuất hiện ở ranh giới tiếp xúc của H2SO4 đặc và dung dịch nước. Phức không bễn bị phân hủy khi lác dung dịch cũng như khi nóng. Phản ứng xảy ra cả đối với ion NO2. Khi thực hiện phản ứng tốt nhất là trộn một ít dung dịch thử vói FeSO4 rổi cho H2SO4 đặc chảy theo thành ống nghiêm vào dung dịch ở ranh giới tiếp xúc của H2SO4 với dung dịch nưởc sẽ có màu nâu. 3. Thuốc thử Griess Có thể tiến hành phản ứng với thuốc thử Griess sau khi khử ion NO3 thành NO bằng bột Zn. 182 . ION PHOTPHAT PO I - TÍNH CHẤT CHUNG Axit orthophotphoríc H3PO4 là một đa axit 3 nấc trung bỉnh ở nấc 1 yếu ở nấc 2 và rất yếu ở nấc 3 H3PO4 H H2po IgA-j -2 23 HjPO H 4- HPCtj lgff2 -7 21 .

• Sinh học
• Hóa học phân tích
• tài liệu Hóa học phân tích
• giáo trình Hóa học phân tích
• Tìm hiểu Hóa học phân tích
• nghiên cứu Hóa học phân tích
• bài giảng Hóa học phân tích
• Phân tích định tính
• Cơ sở hóa học phân tích
• Bài tập hóa học phân tích
• Phân tích hóa học
• Phương pháp phân tích hóa học
• Phân tích thể tích hóa học
• Phương pháp phân tích điện hóa
• Thực hành hóa phân tích