TAILIEUCHUNG - Bài giảng điện tử môn hóa học: cân bằng phản ứng oxi hóa khử

Nguyên tắc chung để cân bằng phản ứng oxi hóa khử là số điện tử cho của chất khử phải bằng số điện tử nhận của chất oxi hóa hay số oxi hóa tăng của chất khử phải bằng số oxi hóa giảm của chất oxi hóa. | CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ TRONG KỲ THI ĐẠI HỌC CÂN BẰNG PHẢN ỨNG HÓA HỌC ĐƠN GIẢN 3Mg + 8HNO3 -- 3Mg(NO3)2 +2NO + 4H2O +5 0 +2 +2 Nhường 2e Nhận 3e Đặt hệ số 2 vào NO Đặt hệ số 3 vào Mg CÂN BẰNG CÁC CHẤT CÒN LẠI 8Al + 30HNO3 -- 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O +5 0 +3 +1 Nhường 3e 1 nguyên tử N nhận 4e 2 nguyên tử N nhận 8e Đặt hệ số 3 vào N2O Đặt hệ số 8 vào Al CÂN BẰNG CÁC CHẤT CÒN LẠI CÂN BẰNG PHẢN ỨNG HÓA HỌC GỒM 2 CHẤT OXI HÓA 11Al + 42HNO3 -- 11Al(NO3)3 + 3N2O + 3NO + 21H2O +5 0 +3 +1 Nhường 3e - 1 nguyên tử N (trong N2O) nhận 4e 2 nguyên tử N (trong N2O) nhận 8e - 1 nguyên tử N (trong NO) nhận 3e Đặt hệ số 3 vào N2O và NO Đặt hệ số 11 vào Al CÂN BẰNG CÁC CHẤT CÒN LẠI Nhận 11e +2 Không bao giờ là quá đủ, tìm hiểu nhiều hơn bạn nhé!

TỪ KHÓA LIÊN QUAN
TAILIEUCHUNG - Chia sẻ tài liệu không giới hạn
Địa chỉ : 444 Hoang Hoa Tham, Hanoi, Viet Nam
Website : tailieuchung.com
Email : tailieuchung20@gmail.com
Tailieuchung.com là thư viện tài liệu trực tuyến, nơi chia sẽ trao đổi hàng triệu tài liệu như luận văn đồ án, sách, giáo trình, đề thi.
Chúng tôi không chịu trách nhiệm liên quan đến các vấn đề bản quyền nội dung tài liệu được thành viên tự nguyện đăng tải lên, nếu phát hiện thấy tài liệu xấu hoặc tài liệu có bản quyền xin hãy email cho chúng tôi.
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.