TAILIEUCHUNG - Cơ sở lý thuyết các phản ứng hóa học part 3

Tham khảo tài liệu 'cơ sở lý thuyết các phản ứng hóa học part 3', khoa học tự nhiên, hoá học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | Kx ncxjj i 11x 7 Trong trường hợp đặc biệt phản ứng diễn ra trong dung dịch nước loãng thì có thể coi hoạt độ của chất tan bằng nồng độ mol của nó aj co 1 b Thí dụ đối với phản ứng CH3COOH H2O CH3COO H3O aCH3COO- -aH3o CH3COO- H3O 1 rơ1 ---------- IX 1 --- _ aCH3COOH aH2O c CH3COOH Co aH2O 1 . CÂN BẰNG HÓA HỌC DỊ THỂ Trong trường hợp này cách viết biểu thức của hằng số cân bằng phụ thuộc vào bản chất của các pha có mặt trong hệ phản ứng. . Í. Hệ phản ứng gồm một pha lỏng và một pha khí Khi viết biểu thức của hằng số cân bằng ta thay hoạt độ của các chất khí nguyên chất bằng áp suất phần của chúng và thay hoạt độ của các chất trong pha lỏng bằng phân số mol của chúng hoặc bằng nồng độ mol nếu là dung dịch nước loãng. Thí dụ Đối với cân bằng sau đây trong dung dịch nước G q H q K T1 AsTV ÍC IIH 1 pộ 2 a . a 2 ICe4 1 C aCe4 -aH2 J o rH2 . Hệ phản ứng gồm một hay nhiều pha rắn và một pha khí Xét cân bằng CaCO3 r x CaO r co2 k K T 2 aCaCO3 103 Nếu chấp nhận co2 là khí lí tưởng thì hoạt độ của nó bằng áp suất của nó. CaO và CaCO3 được coi như các chất rắn nguyên chất hoạt độ của chúng bằng đơn vị. Như vậy co K T p o . Hệ phản ứng gồm một pha lỏng và nhiều pha rắn Trong trường hợp này khi viết biểu thức của hằng số cân bằng chỉ cần để ý đến phân số mol của các chất tan trong pha lỏng. Nếu là dung dịch nước loãng thì có thể thay phân số mol của các chất tan bằng nồng độ mol. Thí dụ Ag2CrO4 r 2Ag q CrO2 aq Ag 2 CrO - KC T - -2-4 2 c o 43. QUAN HỆ GIỮA BIẾN THIÊN ENTANPI Tự DO VÀ HẰNG số CÂN BẰNG Xét phản ứng sau đây giữa các chất khí được coi như lí tưởng ở nhiệt độ và áp suất không đỏi VjAj v2A2 ìv1A1 v2A2 Biến thiên entanpi tự do của phản ứng là AG v1GA v2Ga 2 V1 gAị v2GA2 Nếu mỗi chất phản ứng và mỗi sản phẩm phản ứng đều có áp suất phần bằng Po 1 atm thì biến thiên entanpi tự do của phản ứng sẽ bằng hiệu các entanpi tự do tiêu chuẩn của các sản phẩm phản ứng và của các chất đầu AG 7 0 V G V G 2 A l A o V2GA2 Như vậy AG - AG G A1 -G

• Hoá học
• các phản ứng hóa học
• lý thuyết các phản ứng hóa học
• nghiên cứu các phản ứng hóa học
• tim hiểu các phản ứng hóa học
• ứng dụng các phản ứng hóa học
• Cơ sở lý thuyết các phản ứng hóa học
• Phản ứng hóa học
• Lý thuyết hóa học
• Phản ứng axit bazơ
• Phản ứng oxi hóa khử
• Phản ứng điện hóa
• Ứng dụng phản ứng điện hóa
• Động học các phản ứng điện hóa
• Động học điện hóa
• Ứng dụng động học điện hóa
• Ăn mòn kim loại
• Dạng bài tập cân bằng phản ửng oxi hóa – khử
• Phản ửng oxi hóa – khử
• Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử
• thực tập Hóa Lý
• Phương pháp giảng dạy hóa học
• Tài liệu hóa học
• bài giảng môn hóa học
• Bài giảng Hóa học chất rắn
• Hóa học chất rắn
• Các dạng phản ứng hóa học
• Động học phản ứng hóa học
• Bài tập về phản ứng hóa học
• Thiết bị phản ứng
• Kỹ thuật phản ứng
• Phân loại các phản ứng
• Nhiệt động hóa học
• Động hóa học
• Thủy lực học
• Chuỗi phản ứng hóa học
• Cách nhớ chuỗi phản ứng hóa học
• Các phản ứng hóa học cơ bản
• Công thức hóa học
• Kiến thức Hóa hoc lớp 12
• Hóa học hữu cơ
• Cính chất của chất tan
• Dung dịch đặc biệt
• Dung môi lỏng
• Lý thuyết axit bazơ
• Sơ đồ phản ứng Hóa học vô cơ
• Phản ứng Hóa học vô cơ
• Hóa học vô cơ
• Chuỗi phản ứng Hóa học vô cơ
• Bài tập hóa học vô cơ
• Kim loại kiềm thổ
• Kim loại kiềm
• Các hợp chất của nhôm
• Giáo trình Hóa kỹ thuật
• Hóa kỹ thuật
• Thiết bị phản ứng gián đoạn
• Phản ứng gián đoạn
• Thiết bị phản ứng lý tưởng
• Hệ thống các thiết bị phản ứng
• Quá trình hóa học
• Cơ chế phản ứng hóa học
• Dung dịch hóa học
• Phản ứng oxi hóa khử
• Hóa học và dòng điện
• Phản ứng thế nucleophil
• tách loại
• kiến thức hóa học
• phương trình phản ứng
• chuổi phản ứng
• chuyên đề hóa học
• phương pháp học môn hóa
• Hóa học phân tích
• Phản ứng ion
• Tính chất các ion
• Bài tập hóa phân tích
• Phương trình phản ứng ion