TAILIEUCHUNG - Cơ sở lý thuyết các phản ứng hóa học part 10

Tham khảo tài liệu 'cơ sở lý thuyết các phản ứng hóa học part 10', khoa học tự nhiên, hoá học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | c _T O 0 059 Cu2 loãng Epin Epin - lg c Cu2 đặc E in 0 0- 0 029V pin 2 1 0 Như vậy pin nồng độ là pin gồm hai điện cực của cùng một kim loại nhưng nồng độ của ion kim loại thì khác nhau. Pin nồng độ hoạt động cho đến khi đạt tới trạng thái mà nồng độ của Cu2 ở hai điện cực trở nên bằng nhau nghĩa là đạt đến trạng thái cân bằng hình . Thí dụ Một pin nồng độ gồm hai nửa pin Ag Ag . Điện cực bạc A nhúng vào dung dịch 0 01 M AgNO3. Điện cực bạc B nhúng vào dung dịch 4 M AgNO3. Tính thế của pin ở 298 K và cho biết dấu của các điện cực. Gidi O phía điện cực A nồng độ Ag cao hơn xảy ra sự khử để giảm nồng độ Ag Ag e Ag Sự khử A là catot và mang điện dương vì ở đó e bị tiêu thụ. Ớ phía điện cực B nồng độ Ag thấp hơn xảy ra sự oxi hoá để tăng nồng độ Ag Ag Ag e Sự oxi hoá B là anot và mang điện âm vì ở đó có dư electron do Ag giải phóng ra. b ứng dụng của pin nồng độ Nguyên tắc của pin nồng độ đã được ứng dụng trong thương mại và trong sinh họe. úhg dụng thương mại quan trọng nhất là dùng để xác định nồng độ ion đặc biệt là H tức là xác định pH . Người ta chế tạo một pin nồng độ dựa trên nửa phản ứng2H H2 trong đó phía catot là điện cực hiđro chuẩn còn anot là điện cực giống như vậy nhưng nhúng vào dung dịch có pH chưa biết phản ứng xảy ra như sau H2 2HỴaq nồng độ chirabiết 2e anot sự oxi hoá 2H 1M 2e H2 k Ị atm catot sự khử 2Haq IM V 2H nồng độ chưa biết Epjn Ta viết phương trình Necstơ với n 2. 462 0 059 2 Epin Epjn c2 chưabiết 1g S- z. Cr chuẩn c2 f n c _AA O591 H chưabiết 0 059 Epin 0 0-- c chưa biết 2 I2 2 H Vì pH Nên viết được Epịn 0 059pH. Như vậy bằng cách đo thế của Epin ta xác định được pH dung dịch. Trong thực tế đo pH nếu dùng pin nồng độ là các điện cực hiđro sẽ rất cồng kềnh và khó duy trì bảo quản. Vì thế người ta dùng máy đo pH hình . Cả hai điện cực của máy đo pH đều nhúng vào dung dịch cần xác định pH. Một là điện cực thuỷ tinh gồm bán phản ứng Ag AgCl trong dung dịch HC1 nồng độ xác định thường là IM được bao bọc bởi .

• Hoá học
• các phản ứng hóa học
• lý thuyết các phản ứng hóa học
• nghiên cứu các phản ứng hóa học
• tim hiểu các phản ứng hóa học
• ứng dụng các phản ứng hóa học
• Cơ sở lý thuyết các phản ứng hóa học
• Phản ứng hóa học
• Lý thuyết hóa học
• Phản ứng axit bazơ
• Phản ứng oxi hóa khử
• Phản ứng điện hóa
• Ứng dụng phản ứng điện hóa
• Động học các phản ứng điện hóa
• Động học điện hóa
• Ứng dụng động học điện hóa
• Ăn mòn kim loại
• Dạng bài tập cân bằng phản ửng oxi hóa – khử
• Phản ửng oxi hóa – khử
• Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử
• thực tập Hóa Lý
• Phương pháp giảng dạy hóa học
• Tài liệu hóa học
• bài giảng môn hóa học
• Bài giảng Hóa học chất rắn
• Hóa học chất rắn
• Các dạng phản ứng hóa học
• Động học phản ứng hóa học
• Bài tập về phản ứng hóa học
• Thiết bị phản ứng
• Kỹ thuật phản ứng
• Phân loại các phản ứng
• Nhiệt động hóa học
• Động hóa học
• Thủy lực học
• Chuỗi phản ứng hóa học
• Cách nhớ chuỗi phản ứng hóa học
• Các phản ứng hóa học cơ bản
• Công thức hóa học
• Kiến thức Hóa hoc lớp 12
• Hóa học hữu cơ
• Cính chất của chất tan
• Dung dịch đặc biệt
• Dung môi lỏng
• Lý thuyết axit bazơ
• Sơ đồ phản ứng Hóa học vô cơ
• Phản ứng Hóa học vô cơ
• Hóa học vô cơ
• Chuỗi phản ứng Hóa học vô cơ
• Bài tập hóa học vô cơ
• Kim loại kiềm thổ
• Kim loại kiềm
• Các hợp chất của nhôm
• Giáo trình Hóa kỹ thuật
• Hóa kỹ thuật
• Thiết bị phản ứng gián đoạn
• Phản ứng gián đoạn
• Thiết bị phản ứng lý tưởng
• Hệ thống các thiết bị phản ứng
• Quá trình hóa học
• Cơ chế phản ứng hóa học
• Dung dịch hóa học
• Phản ứng oxi hóa khử
• Hóa học và dòng điện
• Phản ứng thế nucleophil
• tách loại
• kiến thức hóa học
• phương trình phản ứng
• chuổi phản ứng
• chuyên đề hóa học
• phương pháp học môn hóa
• Hóa học phân tích
• Phản ứng ion
• Tính chất các ion
• Bài tập hóa phân tích
• Phương trình phản ứng ion