TAILIEUCHUNG - Ideas of Quantum Chemistry P15

Ideas of Quantum Chemistry P15 shows how quantum mechanics is applied to chemistry to give it a theoretical foundation. The structure of the book (a TREE-form) emphasizes the logical relationships between various topics, facts and methods. It shows the reader which parts of the text are needed for understanding specific aspects of the subject matter. Interspersed throughout the text are short biographies of key scientists and their contributions to the development of the field. | 106 3. Beyond the Schrödinger Equation tems then the corresponding x t and x t satisfy the Lorentz transformation. It turns out that in both coordinate systems the distance of the event from the origin of the coordinate system is preserved. The square of the distance is calculated in a strange way as ct 2 - x2 for the event x ct . Indeed let us check carefully ct 2 - x 2 2 Vx ct-----------fx - Vct 1 - v2 c 1 - v2 c c2 c2 -----2 x2 c2t2 - 2vxt - x2 -1 - 4 Lc2 c2 V2 2 2 yc2 2 2vxt c2 -x2 c2t2 - x2 - -c212 ct 2 - x 2. 1 - L c2 c2 c2 There it is This equation enabled Hermann Minkowski to interpret the Lorentz transformation as a rotation of the event x ct in the Minkowski space about the origin of the coordinate system since any rotation preserves the distance from the rotation axis . HOW DO WE GET E mc2 The Schrodinger equation is invariant with respect to the Galilean transformation. Indeed the Hamiltonian contains the potential energy which depends on interparticle distances . on the differences of the coordinates whereas the kinetic energy operator contains the second derivative operators which are invariant with respect to the Galilean transformation. Also since t t the time derivative in the time-dependent Schrodinger equation does not change. Unfortunately both Schrodinger equations time-independent and timedependent are not invariant with respect to the Lorentz transformation and therefore are illegal. As a result one cannot expect the Schrodinger equation to describe accurately objects that move with velocities comparable to the speed of light. Lecture 1965 Wheeler Feynman I know why all electrons have the same charge and the same mass F Why W Because they are all the same electron Then Wheeler explained suppose that the world lines which we were ordinarily considering before in time and space - instead of only going up in time were a tremendous knot and then when we cut through the knot by the plane corresponding to a fixed time we .

• Hoá học
• Hóa học lượng tử
• cấu trúc hóa học
• áp dụng cơ học lượng tử trong hóa học
• kiến thức cơ bản và nâng cao
• nghiên cứu hóa học
• Bài tập Hóa lượng tử cơ sở
• Hóa lượng tử cơ sở
• Hóa lượng tử
• Bài tập Hóa học
• Hệ lượng tử hóa học
• Phương pháp lượng tử
• Cấu tạo phân tử
• Phổ phân tử
• Cơ học lượng tử
• thuyết lượng tử
• hàm sóng
• toán tử
• nguyên lý bất định
• liên kết cộng hóa trị
• nguyên tử hidro
• bài tập hóa học định lượng
• Đề thi kết thúc học phần
• Đề thi kết thúc môn học
• Đề thi môn Hóa học lượng tử
• Liên kết hóa trị
• trắc nghiệm hóa học
• đề thi thử hóa
• cấu tạo nguyên tử
• đề ôn thí hóa học
• đề nâng cao hóa
• đề tự ôn tập hóa
• giáo trình hóa lượng tử
• Luận văn Thạc sĩ Khoa học
• Dẫn xuất hyđrocacbon
• Lý thuyết hóa học lượng tử
• Hóa học hữu cơ
• Giáo án Hóa học 8 Bài 19
• Chuyển đổi khối lượng và lượng chất
• Chuyển đổi thế tích và lượng chất
• Chuyển đổi khối lượng hóa học
• Giáo án điện tử Hóa học 8
• Giáo án điện tử lớp 8
• Giáo án điện tử
• Luận văn tốt nghiệp Vật lý
• Bài tập Cơ học lượng tử
• Phương pháp gần đúng Cơ học lượng tử
• Hệ thống hóa bài tập Cơ học
• Hệ thống hóa bài tập Vật lý
• Hóa lý thuyết
• Tần số dao động
• Phản ứng xúc tác
• Thuyết orbital phân tử
• bài tập trắc nghiệm hóa học
• hóa học vô cơ
• thuyết lượng tử về nguyên tử
• Tính chất của nguyên tử
• Sự biến thiên tuần hoàn của nguyên tố hóa học
• Sự phân bố electron
• Phổ phát xạ của ion giống hiđro
• tính chất hóa học
• nhận biết hóa học
• hóa hữu cơ lượng tử
• hóa hữu cơ
• công nghệ hóa học
• phương trình Shrödinger
• Sự lai hóa obitan liên kết
• Bài giảng Hóa học
• Kiến thức về phản ứng hóa học
• Năng lượng liên kết hóa học
• Năng lượng ion hóa
• Ái lực với điện tử
• Năng lượng liên kết yếu
• Liên kết hoá trị
• Cấu hình electron
• Bài giảng Hóa học 8 Bài 19
• Bài giảng điện tử Hóa học 8
• Bài giảng điện tử lớp 8
• Bài giảng điện tử
• phương pháp học môn hóa
• bài tập về nguyên tử