TAILIEUCHUNG - Bài giảng môn học Hóa đại cương: Chương 4 - Huỳnh Kỳ Phương Hạ

Bài giảng "Hóa đại cương - Chương 4: Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử" cung cấp cho người học các kiến thức: Một số khái niệm cơ bản, các loại liên kết hóa học, liên kết cộng hóa trị, ý nghĩa của hàm sóng,. nội dung chi tiết. | Bài giảng mơn học Hĩa đại cương: Chương 4 - Huỳnh Kỳ Phương Hạ CHƯƠNG 4 LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ Một số khái niệm cơ bản Bản chất liên kết: Lực hút giữa các nguyên tử,có bản chất điện giữa các hạt nhân tích điện dương và electron tích điện âm. Các electron thực hiện liên kết hóa học chủ yếu là các electron những phân lớp ngoài cùng: ns, np, (n-1)d, (n-2)f, gọi là các electron hóa trị. Độ dài liên kết: Khoảng cách giữa hai hạt nhân của các nguyên tử tương tác với nhau. (thường tính bằng A0). Góc hóa trị là góc tạo thành bởi hai đoạn thẳng tưởng tượng nối hạt nhân nguyên tử trung tâm với hạt nhân hai nguyên tử liên kết. ‟ Linear : Đường thẳng ‟ Trigonal planar: Tam giác phẳng (đều) ‟ Tetrahedral: Tứ diện (đều) ‟ Trigonal pyramicdal: Hai kim tự tháp tam giác (đều) ‟ Octahedral: Bát diện (đều) Năng lượng liên kết: (kcal hay kJ/mol) là năng lượng cần tiêu tốn để phá hủy lên kết. Độ bội liên kết: Là số mỗi liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử trong liên kết. ‟ Ví dụ: C ‟ C độ bội 1, C C độ bội 3. Quy tắc Bát bộ (octet - Lewis và Langmuir) – “Để cĩ một trạng thái electron ổn định giống khí trơ, các nguyên tử cĩ khuynh hướng nhận, cho, hay chia sẻ các electron để tầng ngồi cùng cĩ thể cĩ hoặc gĩp phần vào 4 cặp electron (bát bộ).” Quy tắc bát bộ cĩ những ngoại lệ. Thí dụ như với hydrogen và helium, số electron tối đa là 2 thay vì 8; với phosphorus (P) số này là 10; với sulfur (S) số này cĩ thể là 12 Có 3 trường hợp ngoại lệ của quy tắc octet: ‟ Phân tử có các electron độc thân (ClO2, .

• Hoá học
• Hóa đại cương
• Bài giảng Hóa đại cương
• Liên kết hóa học
• Cấu tạo phân tử
• Liên kết cộng hóa trị
• Thuyết lai hóa
• đề cương hóa đại cương
• giáo trình hóa đại cương
• tài liệu hóa đại cương
• lý thuyết hóa đại cương
• Hóa học đại cương
• Sách hóa đại cương
• Chuyên đề hóa đại cương
• hóa đại cương B
• giáo trình hóa đại cương B
• bài giảng hóa đại cương B
• tài liệu hóa đại cương B
• đề cương hóa đại cương B
• lý thuyết hóa đại cương B
• Bài tập hóa đại cương
• Giáo án hóa đại cương
• Thí nghiệm hóa đại cương
• Thực hành hóa đại cương
• Hóa đại cương cơ bản
• Luận văn hóa đại cương
• Hóa đại cương chuyên ngành
• Bài toán hóa đại cương
• Phương pháp làm bài hóa đại cương
• Đề thi Hóa học đại cương
• Học phần Hóa học đại cương
• Thi Hóa học đại cương
• Ôn thi Hóa học đại cương
• Đề thi kết thúc Hóa học đại cương
• Bài tập hóa học đại cương
• Lý thuyết hóa học đại cương
• Ôn tập hóa học đại cương
• Đề thi hóa học đại cương năm 2014
• Ôn thi Hóa đại cương
• Ôn tập Hóa đại cương
• Kiểm tra Hóa đại cương
• Bài thi Hóa học đại cương
• Câu hỏi Hóa học đại cương
• Luyện thi Hóa học đại cương
• Tài liệu thi Hóa học đại cương