TAILIEUCHUNG - Bài tập về Nhôm - Ngọc Quang
Nhằm giúp các em hệ thống lại kiến thức về nhôm, mời các em tham khảo Bài tập về Nhôm để hiểu rõ hơn về các dạng phương trình tổng quát của nhôm và phương trình ion. Tài liệu sẽ giúp các em nắm vững kiến thức và biết phân biệt các dạng bài tập về nhôm. | Tác Giả: Ngọc Quang () BÀI TẬP VỀ NHÔM I. LÝ THUYẾT Phương trình tổng quát : AlCl3 + NaOH Al2(SO4)3 + 6KOH Al(NO3)3 + 3KOH 2AlCl3 + 3Ca(OH)2 Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → → → → → Al(OH)3 + 3NaCl 2Al(OH)3 + 3K2SO4 Al(OH)3 + 3KNO3 2Al(H)3 + 3CaCl2 2Al(OH)3 + 3BaSO4 Phản ứng nhiệt nhôm : Al + FexOy → Al2O3 + Fe Sau phản ứng nhiệt nhôm : Gỉa thiết cho phản ứng xảy ra hoàn toàn → Thì chất rắn chắc chắn có Al2O3 , Fe và có thể Al hoặc FexOy dư . Gỉa thiết không nói đến hoàn toàn , hoặc bắt tính hiệu xuất thì các em nên nhớ đến trường hợp chất rắn sau phản ứng có cả 4 chất Al , FexOy , Al2O3 , Fe . Phương trình ion : Al3+ + OH- → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- → AlO2- + H2O (1) (2) Khi cho kiềm vào dung dịch muối Al3+ , các em nhớ phải xét đến cả hai phản ứng (1) , (2) , tùy điều kiện bài toán cho . Nếu bài toán cho kết tủa thu được m gam các em đừng nhầm lẫn là chỉ có ở phản ứng (1) Mà nó có hai trường hợp : TH1 có (1) ; TH2 có cả (1) và (2) [trường hợp này số mol kết tủa thu được = (1) – (2)] Al + OH- + H2O AlO2- + 3/2 H2 AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3 Ví dụ 1 : Cho từ từ 100 ml dung dịch NaOH 7M vào 200 ml dung dịch Al(NO3)3 1M Tính khối lượng của các ion thu được sau phản ứng . n Al = 0,5 ; n Al(NO3)3 = 0,2 3NaOH + Al(NO3)3 → NaNO3 + Al(OH)3 Ban đầu 0,7 0,2 Phản ứng 0,6 0,2 0,2 Kết thúc 0,1 0 0,2 → Có tiếp phản ứng : Ban đầu Phản ứng Kết thúc NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 0,1 0,2 0,1 0,1 0,1 H2O Vậy kết tủa Al(OH)3 thu được là 0,1 mol → Khối lượng 7,8 gam Trang 1
đang nạp các trang xem trước
