TAILIEUCHUNG - Bài toán về nhôm 2

Tài liệu Bài toán về nhôm 2 được biên soạn nhằm giúp cho các bạn làm quen với các dạng toán về nhôm như tính lưỡng tính của nhôm oxit và nhôm hiđroxit; muối nhôm. Tài liệu phục vụ cho các bạn đang học và ôn thi môn Hóa học. | Bài toán về nhôm 2 TÓM TẮT Trong phần chuyên đề trước các bạn đã làm quen với 2 dạng toán về nhôm. Trong chuyên đề này các bạn tiếp tục làm quen với hai dạng toán về hợp chất của nhôm Tính lưỡng tính của nhôm oxit và nhôm hiđroxit muối nhôm. Từ khóa nhôm oxit nhôm hiđroxit muối nhôm. Dạng 3 Tính lưỡng tính của nhôm oxit và nhôm hiđroxit Ghi nhớ Nhôm oxit và nhôm hiđroxit đều là các hợp chất lưỡng tính. - Vừa tác dụng với axit AI2O3 6HCI - 2AICI3 3H2O AI OH 3 3HCI AICI3 3H2O - Vừa tác dụng với bazơ AI2O3 2NaOH 3H2Ơ- 2Na AI OH 4 AI OH 3 NaOH Na AI OH 4 Muối aluminat AI 0H 4 - sinh ra có thể tác dụng với các axit như H2CO3 HCI . tạo ra nhôm hiđroxit AI 0H 3 . AI OH 3 chỉ tan trong kiềm không tan trong NH3. VD1 CĐ - 2010 Cho 1 56 gam hỗn hợp gồm AI và AI2O3 phản ứng hết với dung dịch HCI dư thu được V lít khí H2 đktc và dung dịch X. Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X thu được kết tủa lọc hết lượng kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 2 04 gam chất rắn. Giá trị của V là o A 0 448. o B 0 224. o C 1 344. o D 0 672. Hướng dẫn PTPƯ 2AI 6HCI - 2AICI3 3H2T AI2O3 6HCI 2AICI3 3H2O AICI3 3NH3 3H2O - AI OH 3 3NH4CI HCI NH3 - NH4CI 2AI OH 3 AI2O3 3H2O 1 2 3 4 5 Đặt nAi x mol nAl2O3 y mol 27x 102y 1 56 Bảo toàn nguyên tố nhôm ta có X 2y 2nA2o3 0 Ũ4 Giải hệ và ta được x 0 02 mol y 0 01 mol . Theo PTPƯ 1 nH2 1 5x 0 03 mol V 22 03 0 672 lít . Bài toán về nhôm 2 VD2 CĐ - 2009 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2Ũ và AI2O3 vào H2O thu được 200 ml dung dịch Y chỉ chứa chất tan duy nhất có nồng độ 0 5 M. Thổi khí CO2 dư vào Y thu được a gam kết tủa. Giá trị của m và a lần lượt là o A 8 3 và 7 2. o C 13 3 và 3 9. 1 2 3 o B 11 3 và 7 8. o D 8 2 và 7 8. Hướng dẫn PTPƯ Na2O H2O - 2NaOH Al2O3 2NaOH 3H2O 2Na Al OH 4 Na Al OH 4 CO2 Al OH U NaHCO3 Dung dịch Y chứa Na AI OH 4 với số mol 0 5 0 1 mol . Theo PTPƯ 3 nA OH 3 nNa Ai OH 4 0 1 mol - ỳ a 0 7 8 gam . Vì dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất nên trong Pư 1 và 2 Na2O và Al2O3 đều hết. Theo PTPƯ 2 .

• Ôn thi ĐH-CĐ
• Bài toán về nhôm
• Tính lưỡng tính của nhôm oxit
• Phản ứng của muối nhôm
• Bài tập muối nhôm
• Bài tập nhôm hiđroxit
• Trắc nghiệm muối nhôm
• Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm
• Bài toán nhiệt nhôm
• Bài tập về nhôm
• Trắc nghiệm về nhôm
• Ôn tập về nhôm
• Bài toán về phản ứng nhiệt nhôm
• Phản ứng nhiệt nhôm
• Bài tập phản ứng nhiệt nhôm
• Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm
• Công thức oxit sắt
• Bài tập Hóa học
• Công thức Hóa học cơ bản
• Bài toán về sắt
• Hợp chất của sắt
• Hợp chất của nhôm
• sổ tay hóa học
• phương pháp giải nhanh hóa học
• phương pháp học môn hóa
• bài tập trắc nghiệm hóa học
• giải toán về aluminum
• hợp chất của aluminum
• tài liệu về nhôm
• Kỹ thuật giải nhanh trắc nghiệm
• Trắc nghiệm môn Hóa học
• Phương pháp giải toán điện phân
• Phương pháp tự chọn lượng chất
• Phương pháp giải bài tập về nhôm
• Phương pháp giải bài tập về sắt
• Các dạng toán hóa vô cơ
• Hóa vô cơ
• Bài tập Hóa học vô cơ
• Phương trình ion
• Lý thuyết Hóa vô cơ