TAILIEUCHUNG - Giải bài tập Luyện tập chương 1 SGK Hóa 11

Tài liệu Giải bài tập Luyện tập chương 1 SGK Hóa 11 gồm có 2 phần: tóm tắt lý thuyết và hướng dẫn giải bài tập trang 22,23 SGK Hóa 11 gồm có các nội dung như: Axit, bazơ và muối, phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. Mời các em cùng tham khảo! | Để nắm bắt nội dung của tài liệu một cách chi tiết, mời các em cùng tham khảo đoạn trích Giải bài tập Luyện tập chương 1 SGK Hóa 11 dưới đây. Ngoài ra, các em có thể xem lại bài tập Giải bài tập Sự điện li của nước pH, chất chỉ axit - bazơ SGK Hóa 11 A. Tóm tắt lý thuyết: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. 1. Thuyết axit – bazơ của A-rê-ni-út. – Axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H+. – Bazơ là những chất khi tan trong nước phân li ra ion OH– – Hiđroxit lưỡng tính khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa phân li như bazơ. – Hầu hết các muối khi tan trong nước, điện li hoàn toàn ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit. Nếu gốc axit còn chứa hiđro có tính axit, thì gốc đó điện li yếu ra cation H+ và anion gốc axit. 2. Tích số ion của nước là KH2O = [H+].[OH–] = l,(ở 25°C). Nó là hằng số trong nước cũng như trong dung dịch loãng của các chất khác nhau. 3. Giá trị [H+] và pH đặc trưng cho các môi trường : Môi trường trung tính : [H+] = 10-7 M hay pH = 7,0 Môi trường axit : [H+] > 10-7 M hay pH < 7,0 Môi trường kiềm : [H+] < 10-7 M hay pH > 7,0 4. Phán ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau : a) Tạo thành chất kết tủa. b) Tạo thành chất điện li yếu. c) Tạo thành chất khí. 5. Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Trong phương trình ion rút gọn của phản ứng, người ta lược bỏ những ion không tham gia phản ứng. Còn những chất kết tủa, điện li yếu, chất khí được giữ nguyên dưới dạng phân tử. B. Giải bài tập SGK Hóa lớp 11 trang 22, 23 luyện tập chương 1. Bài 1. Luyện tập chương 1 (trang 22 SGK Hóa 11 chương 1) Viết phương trình điện li của các chất sau : K2S, Na2HPO4, NaH2PO4, Pb(OH)2, HBrO, HF, HClO4. Hướng dẫn giải bài 1: Phương trình điện li : a) K2S → 2K+ + S2- b) Na2HPO4 → .

TỪ KHÓA LIÊN QUAN
TAILIEUCHUNG - Chia sẻ tài liệu không giới hạn
Địa chỉ : 444 Hoang Hoa Tham, Hanoi, Viet Nam
Website : tailieuchung.com
Email : tailieuchung20@gmail.com
Tailieuchung.com là thư viện tài liệu trực tuyến, nơi chia sẽ trao đổi hàng triệu tài liệu như luận văn đồ án, sách, giáo trình, đề thi.
Chúng tôi không chịu trách nhiệm liên quan đến các vấn đề bản quyền nội dung tài liệu được thành viên tự nguyện đăng tải lên, nếu phát hiện thấy tài liệu xấu hoặc tài liệu có bản quyền xin hãy email cho chúng tôi.
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.