TAILIEUCHUNG - Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5,6,7 trang 22, 23 SGK Hóa 11
Tài liệu tóm tắt lý thuyết luyện tập chương 1 và hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5,6,7 trang 22, 23 SGK Hóa 11 gồm có các nội dung như: Axit, bazơ và muối, phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. Mời các em cùng tham khảo! | Mời các em học sinh cùng tham khảo đoạn trích “Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5,6,7 trang 22, 23 SGK Hóa 11: Luyện tập chương 1” dưới đây để nắm rõ nội dung hơn. Ngoài ra, các em có thể xem lại bài tập "Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5,6 SGK trang 14 Hóa 11"Bài 1. (trang 22 SGK Hóa 11 chương 1)Viết phương trình điện li của các chất sau : K2S, Na2HPO4, NaH2PO4, Pb(OH)2, HBrO, HF, dẫn giải bài 1:Phương trình điện li :a) K2S → 2K+ + S2-b) Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42–HPO42– ⇔ H+ + PO43–c) NaH2PO4 → Na+ + H2PO4–H2PO4– ⇔ H+ + HPO42–HPO42- ⇔ H+ + PO43–d) Pb(OH)2 ⇔ Pb2+ + 2OH– : phân li kiểu bazơH2PbO2 ⇔ 2H+ + PbO22- : phân li kiểu axite) HBrO ⇔ H+ + BrO–g) HF ⇔ H+ + F–h) HClO4 → H+ + ClO4–._Bài 2. (trang 22 SGK Hóa 11 chương 1)Một dung dịch có [H+] = 0,01 OM. Tính [OH–] và pH của dung dịch. Môi trường của dung dịch này là axit, trung tính hay kiềm ? Hãy cho biết màu của quỳ tím trong dung dịch dẫn giải bài 2:[H+]= 1,;2M thì pH = 2 và [OH–] = 1,0 . 10-12 trường axit. Quỳ có màu 3. (trang 22 SGK Hóa 11 chương 1)Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của các ion H+ và OH– trong dung dịch. Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch dẫn giải bài 3:pH = 9,0 thì [H+] = 1,0. 10-9 M và [OH– ] = 1,; trường kiểm. Trong dung dịch kiềm thì phenolphtalein có màu 4. (trang 22 SGK Hóa 11 chương 1)Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau :a) Na2CO3 + Ca(NO3)2b) FeSO4 + NaOH (loãng)c) NaHCO3 + HCId) NaHCO3+ NaOHe) K2CO3+ NaCIg) Pb(OH)2 (r) + HNO3h) Pb(OH)2 (r) + NaOHi) CuSO4 + Na2SHướng dẫn giải bài 4:Phương trình ion rút gọn :a) Ca2+ + CO32- → CaCO3
đang nạp các trang xem trước
