TAILIEUCHUNG - Phương pháp giải bài tập Ancol

Phương pháp giải bài tập Ancol sau đây tổng hợp các dạng bài tập Ancol trong Hóa học lớp 11. Đây là tài liệu tham khảo hữu ích cho các em học sinh khá giỏi muốn thử sức mình qua các bài tập Hóa học khó và lý thú. Mời các em học sinh cùng các thầy cô giáo bộ môn tham khảo. | PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL DẠNG 1: Biện luận tìm CTPT của ancol - Từ công thức đơn giản hoặc công thức thực nghiệm ta suy luận dựa vào công thức tổng quát của ancol (no đơn chức, không no đơn chức, đa chức ) - Trong CTTQ: CxHyOz ta luôn có: y 2x+2 và y luôn chẵn. - Trong ancol đa chức thì số nhóm OH số C DẠNG 2 : Phản ứng thế nguyên tử H trong nhóm OH Cho ancol hoặc hỗn hợp ancol tác dụng với Na,K tạo thành muối ancolat + H2 R(OH)n + nNa R(ONa)n + n/2H2 Dựa vào tổng số mol giữa ancol và H2 để xác định số nhóm chức EMBED Ancol đơn chức , 1 Ancol 2 chức , EMBED Ancol 3 chức Nếu nH2 nA ncol Ancol đa chức Chú Ý: - nNa = 2nH2 - Nếu kim loại kiềm dư thì chúng sẽ phản ứng tiếp với nước để tạo ra khí H2 - Sự dụng các phương pháp : Tăng giảm khối lượng : 1mol Ancol 1mol muối tăng 22 gam Phương pháp bảo toàn khối lượng, Phương pháp trung bình. DẠNG 3 : Phản ứng tách H2O a. Tách nước ở 1700C Anken - Nếu tách 1 ancol 1anken duy nhất ancol no đơn chức có C 2 - Nếu 1 hỗn hợp ancol tách nước cho ra 1 anken hỗn hợp ancol phải có 1ancol là CH3OH hoặc 2ancol là đồng phân của nhau. - Ancol bậc bao nhiêu thì khi tách nước sẽ cho tối đa bấy nhiêu anken. - Khi tách nước của 1ancol 1anken duy nhất thì ancol đó phải là ancol bậc 1 hoặc đối xứng. - Trong phản ứng tách H2O Anken: EMBED EMBED - Khi tách nước của ancol thì số C không thay đổi, nên khi đốt ancol và anken đều thu được CO2 bằng nhau. b. Tách H2O tạo ete ở 1400C . - Số ete thu được khi tách n ancol là 2 2 EMBED - Khi ancol no đơn chức tách nước tạo thành ete thì khi đốt ete này ta vẫn thu được : nEte = nH2O – nCO2 Chú ý : Tách nước của ancol X thu được sản phẩm hữu cơ Y. Nếu dY/X 1 hay thì Y là ete DẠNG 4 : Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn: Tác nhân oxi hóa là CuO(t0), O2(xt). Ancol bậc 1 Andehit Ancol bậc 2 Xeton Ancol bậc 3 không bị oxi hóa - Trong phản ứng oxi hóa với CuO : Khối lượng bình CuO giảm = Khối lượng O trong CuO phản ứng. n andehit đơn chức = nCuO = nO . - Trong phản ứng Ancol no đơn chức : CnH2n+2O + CuO CnH2nO + Cu + H2O Thì 1mol ancol tao thành 1 mol andehit hoặc xeton thì khối lượng tăng thêm 2 gam - Thông thường phản ứng oxi hóa không hoàn toàn của ancol(RCH2OH) thường thu được hỗn hợp gồm Andehit (RCHO) , Axit (RCOOH) nếu có, Ancol dư, và H2O. Dựa vào các dự kiện của bài toán mà ta có thể xác định các đại lượng cần thiết: + T/d Na: gồm ancol, axit, nước + T/d AgNO3/NH3 chỉ có andehit ( và HCOOH nếu có) + Phản ứng trung hòa (-OH) : chỉ co axit DẠNG 5 : Phản ứng cháy No đơn chức : CnH2n+2O + O2 nCO2 +(n+1)H2O nH2O > nCO2 nAncol = nH2O – nCO2 Số C = nCO2/nAncol nO2 pư = 3/2nCO2 No đa chức : CnH2n+2Ox + O2 nCO2 +(n+1)H2O Không no đơn chức : CnH2nO + O2 nCO2 +nH2O nCO2 = nH2O

• Trung học phổ thông
• Bài tập tự luận ancol
• Bài tập Hóa học
• Hóa hữu cơ
• Chuyên đề Hóa học
• Bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa
• Bồi dưỡng Hóa THPT
• Bài tập Ancol
• Hóa học lớp 11
• Bài tập Phenol
• Dẫn xuất Halogen
• Bồi dưỡng Hóa THCS
• Đề thi Hóa học lớp 11
• bài tập dãy điện hoá
• bài tập chuyên đề rượu phenol
• phương pháp giải bài tập ancol
• tìm công thức phân tử rượu phenol
• bài tập tự luận hoá học