TAILIEUCHUNG - CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP OXI – KHÔNG KHÍ

1. Hãy nêu những tính chất hóa học quan trọng của oxi. Mỗi tính chất cho một ví dụ minh họa. Giải Tính chất hóa học quan trọng của oxi: Khí oxi là một đơn chất rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều: + Kim loại: + Phi kim : + Hợp chất: 4 Al + 3O2 t 2Al2O3 C + O2 t 0 0 0 CO2 CH4 + 2O2 t CO2 + 2 H2O | CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP OXI - KHÔNG KHÍ 1. Hãy nêu những tính chất hóa học quan trọng của oxi. Mỗi tính chất cho một ví dụ minh họa. Giải Tính chất hóa học quan trọng của oxi Khí oxi là một đơn chất rất hoạt động đặc biệt ở nhiệt độ cao dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều Kim loại 4 Al 3O2 - 2AÍ2O3 Phi kim C O2 - CO2T Hợp chất CH4 2O2 - CO2 t 2 H2O 2. a Trong 32 gam khí oxi có bao nhiêu mol nguyên tử oxi và bao nhiêu mol phân tử oxi. b Hãy cho biết 1 phân tử oxi 1 Là bao nhiêu mol phân tử oxi 2 Có khối lượng là bao nhiêu gam 3 Có thể tích là bao nhiêu lít đo ở đktc Giải 32 a Số mol nguyên tử oxi là Ỷl 2mol 32 Số mol phân tử oxi là 1mol 32 . . . . 1 . b 1 Số mol phân tử oxi là 6 23 3mol. 2 Khối lượng của 1 phân tử oxi là 3 x 32 96 gam. 3 Thể tích của 1 8. 1024 phân tử oxi 3x 22 4 l 67 2 lit. 3. Đốt cháy 7 75 gam photpho trong bình chứa 5 6 lit khí oxi ở đktc tạo thành điphotpho pentoxit P2O5 là chất rắn màu trắng . a Sau khi kết thúc phản ứng photpho hay oxi còn dư và số mol chất còn dư là bao nhiêu b Tính khối lượng chất tạo thành. Giải n s . a Tính nP 0 25mol -56- 0 25mol 22 4 Phương trình phản ứng 4P Theo phương trình cứ 4 mol Theo đầu bài 0 25 mol T A 0 25 0 25 _ Lập tỉ số nO_ 4 5 02 5O2 5 mol 0 25 mol chất dư là P 2P2O5 2 mol x mol nP nP dư 0 25 - 0 25x4 _ n 0 05mol 5 b Do nP dư nên tính số mol của P2O5 tạo thành theo O2 nghĩa là tính khối lượng P2O5 theo O2 0 25x2 x 0 1mol 5 mPO 0 1x142 14 2gam 4. Propan có công thức C2H8. Đốt cháy 1 12 lít khí propan trong 42 lít không khí tạo ra hơi nước và khí cacbonic. a Sau phản ứng chất nào còn thừa và số mol còn thừa là bao nhiêu b Số mol khí cacbonic thu được la bao nhiêu Giải a 1 12 n n _ 0 05mol CĩH8 22 4 Vì VO1 Ụ n 42 8 4lit nên nOi I 4 0 375mol Phương trình phản ứng C3H8 5O2 ----4 3 CO2 4 H2O 1 mol 5 mol 3 mol Đề bài cho 0 05 mol 0 375 mol x mol I. . 0 05 0 375 . Lập tỉ sô Ị nO nCHs chat dư là O2 nOdu 0 375 - 0 05x 0 125mol b Do sô mol của oxi dư nên sô mol CO2 tạo thành được tính .

• Trung học phổ thông
• Tài liệu hoá học
• cách giải bài tập hoá
• phương pháp học hoá
• bài tập hoá học
• cách giải nhanh hoá
• Đề kiểm tra HK 1 Hoá học 11
• Kiểm tra học kỳ 1 Hoá học 11
• Ôn tập Hoá học 11
• Bài tập Hoá học 11
• Kiểm tra HK 1 Hoá học 11
• Trắc nghiệm Hoá học 11
• Phân biệt các dung dịch
• Phương pháp hoá học
• Năng lượng hoá học
• Tích trữ năng lượng hoá học
• Chuyển hoá năng lượng hoá học
• Điện hoá học
• Quang điện hoá
• Đề thi Hoá học
• Chọn học sinh giỏi Hoá học
• Hoá học 12
• Đề thi Hoá học có đáp án
• Đề thi Hoá học 2014
• Ôn thi Hoá học
• Đề thi học sinh giỏi Hoá học
• Đề thi Hoá học 9
• Đề thi Hoá học 2012
• Đề thi thử Hoá học
• Đề thi đại học Hoá học
• Đề thi Hoá học ZKA 2012
• Đề thi Hoá học ZKB 2012
• Đề thi Hoá học BMD 2012
• Đề kiểm tra Hoá học 8
• Hoá học 8 học kỳ 2
• Hoá học 8
• Đề thi Hoá học 8
• Ôn thi Hoá học 8
• Ôn tập Hoá học 8
• Đề kiểm tra HK 2 Hoá học 11
• Kiểm tra học kỳ 2 Hoá học 11
• Kiểm tra HK 2 Hoá học 11
• Phương trình hóa học
• bài giảng hoá học
• sổ tay hoá học
• hoá học 10
• phương pháp dạy hoá học 10
• tài liệu hoá học 10
• Tuyển chọn đề thi Hoá học
• Phân loại câu hỏi Hoá học
• Trắc nghiệm Hoá học
• Ôn tập Hoá học
• Kiểm tra Hoá học
• Đề thi Hoá học số 21
• Đề thi Hoá học số 22
• Đề thi Hoá học số 23
• Đề thi Hoá học số 24
• Đề thi Hoá học số 25
• Đề kiểm tra Hoá học
• Đề thi Hoá học số 173
• 75 đề thi Hoá học
• Đề khảo sát Hoá học 8
• Đề thi Hoá học 2013
• Đề thi học kì 1 Hoá học
• Kiểm tra HK 1 Hoá học lớp 10
• Kiểm tra Hoá học lớp 10
• Đề thi môn Hoá học lớp 10
• Bài tập Hoá học lớp 10
• Ôn tập Hoá học lớp 10
• Đề thi học kì 2 Hoá học
• Kiểm tra HK 2 Hoá học lớp 10
• Kiểm tra HK 2 Hoá học 10
• Kiểm tra Hoá học 10
• Đề thi môn Hoá học 10
• Bài tập Hoá học 10
• Kiểm tra HK 1 Hoá học 10