TAILIEUCHUNG - Hóa phân tích tập 1 part 10

Tham khảo tài liệu 'hóa phân tích tập 1 part 10', khoa học tự nhiên, hoá học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | ĩ 75 1O1O Ca2 J Ca2 j 5 7 iongam lít pCa 6 27 4. Tính pCa sau điểm tương đương Sau điểm tương đương nồng độ chung CaY2 và EDTA dễ dàng tính. Thí dụ - Sau khi cho dư 1 dung dịch chuẩn độ 51 ml _ 50 00x0 0100 _ A in_3 _ c v2_ - --------- 4 M CaY 101 CEDTA tUlA 101 Lấy giá trị gần đúng có thể viết CaY2- 4 95. 10 3- Ca2 4 95. 10 3M Cedta 9 90. 10 5 Ca2 9 90. 10 5M K eaY r-A95 0-L-g Ca x9 90 10 ị Ca2 2 9 iongam lít pCa 8 54 - Sau khi cho dư 10 dung dịch chuẩn độ 60 00 ml W0 4 510_3M CaY 110 10 00x0 0100 in-4 CEDTA 7TT----- 9 M ED1A 110 Lấy giá trị gần đúng có thể viết CaY2- - 4 55. 10 3 - Ca2 4 55. 10 3M Cedta 9 10. 10 Ca2 9 10. 10 4 M 4 55 .lũ 3 CaY Ca2 x9 1 Ị Ca2 j 2 10iongam lít pCa 9 54 254 Trên hình mô tả đường cong chuẩn độ của ion Ca2 trong dung dịch đệm với các giá trị khác nhau của pH. Từ đây nhận xét rằng pCa có sự thay đổi rõ ràng chỉ ở pH 8. Bảng . Chuẩn độ 50 ml Ca2 0 0100 M bằng dung dịch EDTA 0 0100 M EDTA thêm vào pCa Ghi chú 0 2 00 50 2 48 90 3 28 99 4 30 100 6 27 ĐTĐ 101 8 54 110 9 54 VmlEDTA Hình . Ảnh hưởng của pH đến chuẩn độ của dung dịch Ca 2 0 0100 M bầng dung dịch EDTA 255 Thể tích 0 0100 M EDTA ml Hình . Đường cong chuẩn độ 50 0 ml 0 0100 M các dung dịch cation ở pH 6 0 .

• Hoá học
• Tài liệu Hóa phân tích
• bài giảng Hóa phân tích
• Hóa phân tích
• đề cương Hóa phân tích
• bài tập Hóa phân tích
• Phân tích định tính
• Hóa học phân tích
• Giáo trình hóa học phân tích
• Bài giảng hóa học phân tích
• Tài liệu hóa học phân tích
• Cơ sở hóa học phân tích
• Bài tập hóa học phân tích
• Phương pháp phân tích hóa lý
• Phương pháp phân tích phổ nghiệm
• Phương pháp phân tích điện hóa
• Phương pháp phân tích sắc ký
• Phân tích hóa học
• Phương pháp phân tích hóa học
• Phân tích thể tích hóa học
• Phương pháp phân tích phổ
• Tìm hiểu Hóa học phân tích
• nghiên cứu Hóa học phân tích