TAILIEUCHUNG - Tổng quan về khí Anhydric sunfuric

Khi ở số oxh này nguyên tử S có thể ở trạng thái lai hóa sp2, sp3, sp3d, sp3d2 và sử dụng các orbitan lai hóa này để hình thành liên kết với các nguyên tử của nguyên tố khác, nhưng trên nguyên tử S bao giờ cũng còn 1 cặp electron chưa liên kết. Các hợp chất bậc hai của S(+4) có bản chất axit và là những chất khử mạnh. | Tổng quan về khí Anhydric sunfuric I. Tính chất lý hóa của SO2 và SO3 1. Hợp chất của lưu huỳnh 4 SO2 Khi ở số oxh này nguyên tử S có thể ở trạng thái lai hóa sp2 sp3 sp3d sp3d2 và sử dụng các orbitan lai hóa này để hình thành liên kết với các nguyên tử của nguyên tố khác nhưng trên nguyên tử S bao giờ cũng còn 1 cặp electron chưa liên kết. Các hợp chất bậc hai của S 4 có bản chất axit và là những chất khử mạnh. Quan trọng nhất là SO2 có cấu tạo phân tử dạng góc. Đó là 1 chất khí không màu có mùi sốc ngạt có độ tan vừa phải trong nước 1 thể tích nước hòa tan 40 thể tích khí SO2 SO2 XH2O ------- SO2. XH2O Khi làm lạnh dung dịch nước của khí SO2 có thể tách ra được tinh thể Hydrat SO Dung dịch SO2 trong nước có môi trường axit axit Sunfuaro H2SO3 mặc dù nồng độ thực của H2SO3 trong dung dịch rất nhỏ. Sự phân ly này thực hiện như sau ---- ISO H3O ISO H2O ------ SO H3O Đó là 1 axit yếu 2 nấc Ka1 Ka2 tạo 2 loại muối Sunphit SO32- và hydrosunphit HSO3 SO2 dung dịch SO2 và các muối Sunfit Hydrosunfitđều là các chất khử khử của Sunfit mạnh hơn của SO2 và dd SO2. Vì số oxh 4 là số oxy hóa trung gian nên khi phản ứng với chất khử mạnh nó có thể có tính oxy hóa trung gian. Tuy nhiên hoạt tình này yếu không đặc trưng. 2. Hợp chất của S 6 SO_3 SF6. Trong các hợp chất này lưu huỳnh ở trang thái lai hóa sp3. Nếu phối tử có khả năng tạo liên kết n và ở trạng thái lai hóa sp3d2 nếu phối tử kho6g tạo liên kết n . Liên kết trong hợp chất đều có đạc tính cộng hóa trị và về bản chất chúng đều là các hợp chất axit. Phân tử đơn giàn SO3 với cấu tạo tam giác phẳng chỉ tồn tại ở thể hơi khi hóa lỏng hoặc kết tinh nguyên tử lưu huỳnh sẽ chuyển sang trạng thái lai hóa sp3 đặc trưng hơn với sự hình thành các dạng đa hình khác nhau hơn cùa SO3. Các dạng đa hình của SO3 đều là các hợp chất polimer được xây dựng nên từ các tứ diện SO4 nối khép với nhau qua 2 đỉnh chung tạo thành các mạch vòng khép kín hoặc các mạch zig-zac hở. Khi làm lạnh hơi SO3 sẽ thu .

• Hoá học
• tài liệu ôn thi hóa học
• nhận biết hóa học
• tính chất hóa học
• khí Anhydric sunfuric
• nhận biết khí Anhydric sunfuric
• Đề cương HK1 Hóa 11
• Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 11
• Đề cương ôn tập Hóa học lớp 11
• Đề cương ôn thi HK1 Hóa 11
• Đề cương ôn thi Hóa 11
• Đề cương Hóa học lớp 11
• Ôn tập Hóa học 11
• Ôn thi Hóa học 11
• Bài tập Hóa học 11
• Đề cương HK1 Hóa 10
• Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 10
• Đề cương ôn tập Hóa học lớp 10
• Đề cương ôn thi HK1 Hóa 10
• Đề cương ôn thi Hóa 10
• Đề cương Hóa học lớp 10
• Ôn tập Hóa học 10
• Ôn thi Hóa học 10
• Bài tập Hóa học 10
• Bài tập ôn thi Hóa học 9
• Ôn thi Hóa học 9 học kì 1
• Ôn thi Hóa học 9
• Tài liệu ôn thi Hóa học 9
• Ôn tập Hóa học 9
• Ôn thi Hóa học
• Đề cương ôn tập Hóa 8 học kì 2
• Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 8
• Đề cương HK2 Hóa học lớp 8
• Đề cương ôn thi HK2 Hóa 8
• Đề cương ôn thi Hóa học lớp 8
• Đề cương ôn tập HK2 môn Hóa học lớp 8
• Ôn tập Hóa học 8
• Ôn thi Hóa học 8
• Đề cương HK2 Hóa 10
• Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 10
• Đề cương ôn thi HK2 Hóa 10
• Đề cương HK2 Hóa 11
• Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 11
• Đề cương ôn thi HK2 Hóa 11
• Đề cương HK2 Hóa 12
• Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 12
• Đề cương ôn tập Hóa học lớp 12
• Đề cương ôn thi HK2 Hóa 12
• Đề cương ôn thi Hóa 12
• Đề cương Hóa học lớp 12
• Ôn tập Hóa học 12
• Ôn thi Hóa học 12
• Bài tập Hóa học 12
• Đề cương HK1 Hóa 12
• Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 12
• Đề cương ôn thi HK1 Hóa 12