TAILIEUCHUNG - Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 5

Ăn mòn điện hóa học Những khái niệm cơ bản Điện cực đơn và sự phân cực Điện cực đơn là một hệ điện hoá gồm chất dẫn điện loại 1 tiếp xúc với chất dẫn điện loại 2, trên mặt giới hạn pha chỉ xảy ra một phản ứng điện hóa. Ví dụ 1: Kim loại đồng nhúng vào CuSO4 không chứa oxi, khi đó phản ứng điện cực (xem hình ): | 62 Chương 5 Ăn mòn điện hóa học Những khái niệm cơ bản Điện cực đơn và sự phân cực Điện cực đơn là một hệ điện hoá gồm chất dẫn điện loại 1 tiếp xúc với chất dẫn điện loại 2 trên mặt giới hạn pha chỉ xảy ra một phản ứng điện hóa. Ví dụ 1 Kim loại đồng nhúng vào CuSO4 không chứa oxi khi đó phản ứng điện cực xem hình Cu2 2e Cu Ứng với trạng thái cân bằng có thế cân bằng Ecb phản ứng tự xảy ra và không có dòng ngoài đi qua. Ví dụ 2 Kim loại platin nhúng trong dung dịch chứa hệ oxi hoá khử Fe3 Fe2 . Phản ứng điện cực là Fe3 1e Fe2 Đôi khi thế cân bằng Ecb của các phản ứng còn được gọi là thế thuận nghịch hoặc là thế dừng. Khi có sự phân cực điện cực bằng dòng ngoài hoặc bằng khép kín mạch điện thế điện cực Ei bị dịch ra khỏi thế cân bằng Ecb độ lệch này được gọi là sự phân cực điện cực và thường được kí hiệu là A E hoặc n quá thế . Vậy A E n E - Ecb Nếu độ lệch AE 0 so với thế cân bằng Ecb gọi là độ phân cực anot và ngược lại là AE 0 - sự phân cực catot. Điện cực phức tạp - điện cực hỗn hợp Điện cực phức tạp là 1 hệ điện hoá gồm chất dẫn điện loại 1 tiếp xúc với chất dẫn điện loại 2 song trên bề mặt giới hạn pha thường xảy ra nhiều phản ứng điện cực và ít nhất có hai hệ oxi hoá khử xảy ra về mặt hình thức. Ví dụ Kim loại đồng nhúng vào dung dịch CuSO4 có mặt H và oxi. Trên bề mặt giới hạn pha có thể xảy ra đồng thời các phản ứng Hoà tan kim loại đồng Cu - 2e Cu2 nghĩa là có thể tồn tại hệ oxi hoá khử Cu2 2e Cu 63 Và kèm theo phản ứng 2 O2 2H 2e H2O nghĩa là có thể tồn tại hệ oxi hóa khử thứ 2 là 2 O2 2H 2e H2O Trong điều kiện cân bằng trên mặt giới hạn pha tồn tại hai hệ oxi hoá khử ứng với các phản ứng và a . Khi có sự phân cực trên mặt giới hạn pha xảy ra đồng thời hai phản ứng và theo chiều thuận và có phản ứng tổng cộng Cu 2 O2 2H ------ Cu2 H2O Trong trường hợp này kim loại đồng bị hoà tan nghĩa là đồng bị ăn mòn kèm theo sự tiêu thụ oxi và không có dòng ngoài đi qua. Hình Điện .

• Hoá học
• Phản ứng ăn mòn
• Dung dịch chất điện ly
• Đo độ dẫn điện
• Thế điện cực
• Sức điện động của bin điện
• Điện cực
• Phản ứng điện hóa
• Ứng dụng phản ứng điện hóa
• Động học các phản ứng điện hóa
• Động học điện hóa
• Ứng dụng động học điện hóa
• Ăn mòn kim loại
• kim loại
• Sự ăn mòn
• phản ứng hóa học
• điện hóa
• sự ăn mòn kim loại
• Pin điện hóa
• Bình điện phân
• Độ dẫn điện
• Linh độ ion
• cơ chế chống ăn mòn kim loại
• hóa học phân tử
• dung dịch hóa học
• phản ứng phân hủy
• bí quyết học hóa
• học hóa hiệu quả
• Khảo sát sơn expoxy
• Hệ bột màu
• Phân loại sơn epoxy
• Sơn expoxy chóng ăn mòn
• Phản ứng tổng hợp nhưa epoxy
• Sơn epxy rắn
• Công nghệ xây dựng
• Kết cấu đỡ turbine gió
• Kết cấu monnopile
• Phản ứng động
• Ảnh hưởng của ăn mòn
• Ảnh hưởng của hà bám
• Ảnh hưởng của xói chân cọc
• Phương pháp giảng dạy hóa học
• lý thuyết các phản ứng hóa học
• nghiên cứu các phản ứng hóa học
• Tài liệu hóa học
• bài giảng môn hóa học
• Khóa luận tốt nghiệp
• Khóa luận tốt nghiệp Kỹ sư hạt nhân
• Lò phản ứng hạt nhân VVER 1000
• Cơ học vật liệu
• Vết nứt do môi trường ăn mòn
• Hệ thống truyền lực
• Giáo trình kỹ thuật
• Kỹ thuật xúc tác
• Thiết kế cơ khí
• Hệ thống ma sát
• Hệ thống bôi trơn
• Phản ứng xúc tác đồng thể
• tính chất hóa học
• hóa học vô cơ
• hóa học hữu cơ
• bài tập hóa học
• sự ăn mòn hóa học
• Ăn mòn hóa học
• Phản ứng oxi hóa
• Đề thi học kỳ 2 Hóa 12
• Đề thi học kỳ Hóa 12
• Đề thi học kỳ lớp 12
• Đề thi học kỳ
• tương tác phân tử
• nghiên cứu phức chất
• pnghiên cứu hóa học
• công nghệ hóa học
• hóa học đời sống
• oxy hóa
• nghiên cứu hóa học