TAILIEUCHUNG - Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 4

Giản đồ thế điện cực -pH Mở đầu Giản đồ thế điện cực - pH trình bày sự phụ thuộc của giá trị thế điện cực vào giá trị pH của môi trường phản ứng. Giản đồ này được xây dựng trên cơ sở các số liệu nhiệt động học và cho phép giải thích trạng thái tồn tại, tính chất của đơn chất và hợp chất cũng như khả năng chuyển hoá giữa các chất có trong hệ khảo sát. Sự ăn mòn kim loại theo cơ chế điện hoá xảy ra trong môi trường nước luôn gắn liền. | 50 Chương 4 Giản đồ thế điện cực -pH Mở đầu Giản đồ thế điện cực - pH trình bày sự phụ thuộc của giá trị thế điện cực vào giá trị pH của môi trường phản ứng. Giản đồ này được xây dựng trên cơ sở các số liệu nhiệt động học và cho phép giải thích trạng thái tồn tại tính chất của đơn chất và hợp chất cũng như khả năng chuyển hoá giữa các chất có trong hệ khảo sát. Sự ăn mòn kim loại theo cơ chế điện hoá xảy ra trong môi trường nước luôn gắn liền với hai quá trình sự oxi hoá kim loại tại anot chuyển kim loại thành ion kim loại và luôn gắn liền với phản ứng khử xảy ra trên catot - sự khử ion 1 l O có trong dung dịch hoặc khử oxi hoà tan trong dung dịch hoặc khử nước. Mặt khác sự ăn mòn kim loại theo cơ chế điện hoá phụ thuộc vào giá trị thế điện cực của anot và catot. Trong môi trường nước các giá trị thế điện cực có phụ thuộc vào pH. Vì vậy việc xây dựng giản đồ thế điện cực cân bằng - pH là cần thiết và gọi tắt là giản đồ thế điện cực - pH E - pH . M. Pourbaix là người đầu tiên đưa ra giản đồ này 1945 và còn gọi là giản đồ M. Pourbaix. Cơ sở số liệu để xây dựng giản đồ E - pH Giản đồ thế điện cực E - pH của các hệ kim loại hoặc oxit kim loại tiếp xúc với môi trường chất điện li dung môi nước ở dạng đơn giản hoặc phức tạp đều dựa trên các loại đoạn thẳng ứng với các phản ứng xảy ra sau đây trong hệ khảo sát hệ ăn mòn kim loại do môi trường chất điện li . Hệ oxi hoá khử thuần tuý Phản ứng oxi hoá khử không có sự tham gia của ion H3 O và chỉ trao đổi electron Ví dụ Ox ne Red Fe3 1e Fe2 Trong trường hợp này giá trị thế điện cực E được tính theo phương trình Nernst ở 25oC và không phụ thuộc pH. E E 0059 lg a n aRed 51 Đối với EFe3 Fe2 Eo Ig 1 aFe2 hoặc EFe3 Fe2 0 77 Ig a 1 aFe2 Khi tỉ số aFe3í 1 thì Ew 3 w 2 Eo 0 77 V SHE . a 2 Fe F e v 7 Khi biểu diễn giá trị thế này vào pH trên giản đồ E - pH hình ta được một họ đường thẳng song song với trục hoành với các giá trị thế khác nhau. Hình Sự phụ thuộc của giá trị thế điện cực E và pH E

• Điện - Điện tử
• Phản ứng ăn mòn
• Dung dịch chất điện ly
• Đo độ dẫn điện
• Thế điện cực
• Sức điện động của bin điện
• Điện cực
• Phản ứng điện hóa
• Ứng dụng phản ứng điện hóa
• Động học các phản ứng điện hóa
• Động học điện hóa
• Ứng dụng động học điện hóa
• Ăn mòn kim loại
• kim loại
• Sự ăn mòn
• phản ứng hóa học
• điện hóa
• sự ăn mòn kim loại
• Pin điện hóa
• Bình điện phân
• Độ dẫn điện
• Linh độ ion
• cơ chế chống ăn mòn kim loại
• hóa học phân tử
• dung dịch hóa học
• phản ứng phân hủy
• bí quyết học hóa
• học hóa hiệu quả
• Khảo sát sơn expoxy
• Hệ bột màu
• Phân loại sơn epoxy
• Sơn expoxy chóng ăn mòn
• Phản ứng tổng hợp nhưa epoxy
• Sơn epxy rắn
• Công nghệ xây dựng
• Kết cấu đỡ turbine gió
• Kết cấu monnopile
• Phản ứng động
• Ảnh hưởng của ăn mòn
• Ảnh hưởng của hà bám
• Ảnh hưởng của xói chân cọc
• Phương pháp giảng dạy hóa học
• lý thuyết các phản ứng hóa học
• nghiên cứu các phản ứng hóa học
• Tài liệu hóa học
• bài giảng môn hóa học
• Khóa luận tốt nghiệp
• Khóa luận tốt nghiệp Kỹ sư hạt nhân
• Lò phản ứng hạt nhân VVER 1000
• Cơ học vật liệu
• Vết nứt do môi trường ăn mòn
• Hệ thống truyền lực
• Giáo trình kỹ thuật
• Kỹ thuật xúc tác
• Thiết kế cơ khí
• Hệ thống ma sát
• Hệ thống bôi trơn
• Phản ứng xúc tác đồng thể
• tính chất hóa học
• hóa học vô cơ
• hóa học hữu cơ
• bài tập hóa học
• sự ăn mòn hóa học
• Ăn mòn hóa học
• Phản ứng oxi hóa
• Đề thi học kỳ 2 Hóa 12
• Đề thi học kỳ Hóa 12
• Đề thi học kỳ lớp 12
• Đề thi học kỳ
• tương tác phân tử
• nghiên cứu phức chất
• pnghiên cứu hóa học
• công nghệ hóa học
• hóa học đời sống
• oxy hóa
• nghiên cứu hóa học