TAILIEUCHUNG - Giáo án điện tử hóa học: Dụng dịch điện ly

Hóa học được chia ra theo loại chất nghiên cứu mà quan trọng nhất là cách chia truyền thống ra làm Hóa hữu cơ (Hóa học nghiên cứu về những hợp chất của cacbon) và Hóa vô cơ (Hóa học của những nguyên tố và hợp chất không có chuỗi cacbon). | ĐẠI CƯƠNG VỀ DUNG DỊCH 3. DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY chất bât thường của dung dịch điện ly Đối vớidung dịch không điện ly, không bay hơi hay trong dung dịch rất loãng thì sự tương tác giữa các tiểu phân chất tan không đáng kể, số tiểu phân bằng chính số phân tử chất tan. = R. C. T ts = ks . Cm tđ = kđ . Cm So sánh áp suất thẩm thấu, độ tăng điểm sôi, độ hạ điểm đông đặc của dung dịch glucozơ 1m và dung dịch NaCl 1? Tai sao lại như vậy? chất bât thường của dung dịch điện ly Vì: Số tiểu phân trong dung dịch (phân tử và ion) sẽ lớn hơn số tiểu phân trong dung dịch chất không điện ly có cùng nồng độ dung dịch. Trong dung dịch đường glucozơ (C6H12O6): tiểu phân là những phân tử C6H12O6 Trong dung dịch NaCl: NaCl → Na+ + Cl-: tiểu phân gồm những phân tửt NaCl và ion Na+, Cl-. Để áp dụng được cho cả chất điện ly thì Van Hốp đưa biểu thức tính , ts, tđ hệ số i, gọi là hệ số đẳng trương. = i. R. C. T ts = i. ks . Cm tđ = i. kđ . Cm chất bât thường của dung dịch điện ly Ý nghĩa : i cho biết số tiểu phân chất tan lớn hơn số phân tử bao nhiêu lần i = 1 là dung dịch chất không điện ly i > 1 là dung dịch chất điện ly i = Xác định i người ta đo áp suất thẩm thấu hoặc độ tăng điểm sôi, độ hạ điểm đông đặc của dung dịch và so sánh với các giá trị tính toán theo công thức của định luật Van Hốp và Raun điện ly - Areniux (1884 - Thuỵ Điển) Khái niệm về chất điện li Phân loại chất điện li 3. 3. Hằng số điện ly và độ điện ly Khả năng phân ly của các chất điện ly trong dung dịch gọi là độ điện ly, ký hiệu α Độ điện ly là tỉ số giữa số phân tử chất điện li đã phân li thành ion n và tổng số phân tử chất đó hoà tan trong dung dịch ni 3. 3. Hằng số điện ly và độ điện ly Ví dụ : dung dịch HF trong nước nồng độ 0,1M ở 250C có α = 0,09 hay 9% có nghĩa là cứ hoà tan 100 HF phân tử thì có 9 phân tử phân ly thành ion. Như vậy độ điện ly có giá trị 0 α 1 . Độ điện ly phụ thuộc vào bản chất của chất điện ly, bản chất của dung môi, nồng độ của dung .

• Trung học phổ thông
• bài giảng môn hóa học
• tài liệu môn hóa học
• kiến thức hóa học
• giáo án điện tử
• bài giảng hay
• Khóa luận tốt nghiệp Hóa học
• Bài giảng điện tử môn Hóa học
• Bài giảng điện tử môn Hóa học 11
• Phần mềm dạy học Hóa học
• Dạng bài giảng điện tử Hóa học
• Phương pháp dạy học Hóa học
• Bài giảng Hóa học 10 bài 15
• Bài giảng điện tử Hóa học 10
• Bài giảng điện tử lớp 10
• Bài giảng lớp 10 môn Hóa học
• Hóa trị và số oxi hóa
• Hóa trị trong hợp chất ion
• Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị
• Bài giảng Hóa học 10 bài 7
• Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
• Nguyên tắc sắp xếp bảng tuần hoàn
• Cấu tạo bảng tuần hoàn hóa học
• Bài giảng Hóa học 10 bài 10
• Ý nghĩa bảng tuần hoàn hóa hcoj
• Vị trí của nguyên tố hóa học
• Số hiệu nguyên tử của nguyên tố
• Luyện thi đại học môn Hóa
• Ôn tập môn Hóa 12
• Bài giảng Hóa học
• Tài liệu bài giảng môn Hóa
• Bài giảng Phản ứng hóa học
• Phản ứng hóa học
• Bài giảng Hóa học 12 bài 18
• Bài giảng điện tử Hóa học 12
• Bài giảng điện tử lớp 12
• Bài giảng lớp 12 môn Hóa học
• Tính chất vật lí của kim loại
• Tính chất hóa học của kim loại
• Dãy điện hóa của kim loại
• Bài giảng Anddehit
• Tính chất hóa học Xeton
• Bài giảng Hóa học 10 bài 13
• Bài giảng môn Hóa học lớp 10
• Liên kết cộng hóa trị
• Sự hình thành liên kết cộng hóa trị
• Độ âm điện
• Bài giảng Hóa học 8 Bài 1
• Khái niệm Hóa học
• Vai trò của Hóa học
• Phương pháp học tốt môn Hóa học
• Bài giảng điện tử Hóa học 8
• Bài giảng điện tử lớp 8
• Bài giảng điện tử
• Bài giảng Hóa học 10 bài 2
• Hạt nhân nguyên tử
• Nguyên tố hóa học
• Nguyên tử khối
• Bài giảng Hóa học 10 bài 9
• Sự biến đổi tính chất các nguyên tố
• Định luật tuần hoàn
• Tính kim loại của nguyên tố hóa học
• Bài giảng Hóa học 9 bài 34
• Bài giảng điện tử Hóa học 9
• Bài giảng điện tử lớp 9
• Bài giảng môn Hóa học lớp 9
• Khái niệm hợp chất hữu cơ
• Khái niệm hóa học hữu cơ
• Phân loại hợp chất hữu cơ
• Bài giảng Hóa học 10 bài 11
• Sự biến đổi cấu hình electron nguyên tử
• Cặp oxi hóa khử
• Bài giảng Sinh học 8 bài 30
• Bài giảng điện tử Sinh học 8
• Bài giảng môn Sinh học lớp 8
• Tác nhân có hại cho hệ tiêu hóa
• Biện pháp bảo vệ hệ tiêu hóa
• Hoạt động tiêu hóa
• Kỹ thuật vào bài môn Hóa THPT
• Kỹ thuật mở đầu bài giảng
• Kỹ thuật mở đầu bài giảng môn Hóa
• Phương pháp giảng dạy học Hóa
• Phương pháp giảng dạy Hóa
• Phương pháp dạy Hóa THPT
• Bài giảng môn Khoa học tự nhiên
• Bài giảng môn Khoa học tự nhiên 7
• Khoa học tự nhiên 7 bài 7
• Bài giảng điện tử lớp 7
• Khái niệm hóa trị
• Công thức hóa học
• Hóa học và vấn đề xã hội
• Hóa học và thực phẩm
• Bài giảng môn Hóa học lớp 12
• Hóa học và phát triển kinh tế
• Ứng dụng của vật liệu hóa học
• Bảng tuần hoàn hóa học
• Tính chất hóa học của oxit
• Sự phân loại oxit
• Tính chất hóa học của oxit bazơ
• Tính chất hóa học của oxit axit
• Bài giảng Sinh học 10 bài 3
• Bài giảng điện tử Sinh học 10
• Bài giảng lớp 10 môn Sinh học
• Các nguyên tố hóa học
• Vai trò của nước trong tế bào
• Đặc tính hóa lí của nước
• Bài giảng Hóa học 12 bài 5
• Tính chất vật lí glucozơ
• Cấu tạo phân tử glucozơ
• Tính chất hóa học glucozơ
• Bài giảng Hóa học 12 bài 10
• Khái niệm amino axit
• Cấu tạo phân tử amino axit
• Tính chất hóa học amino axit
• Bài giảng Hóa học 11 bài 22
• Bài giảng điện tử Hóa học 11
• Bài giảng điện tử lớp 11
• Bài giảng môn Hóa học lớp 11
• Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ
• Đồng đẳng và đồng phân
• Liên kết hóa học hợp chất hữu cơ