TAILIEUCHUNG - Ideas of Quantum Chemistry P107

Ideas of Quantum Chemistry P107 shows how quantum mechanics is applied to chemistry to give it a theoretical foundation. The structure of the book (a TREE-form) emphasizes the logical relationships between various topics, facts and methods. It shows the reader which parts of the text are needed for understanding specific aspects of the subject matter. Interspersed throughout the text are short biographies of key scientists and their contributions to the development of the field. | 1026 U. SECOND QUANTIZATION One-electron operators The operator F i h i is the sum of the one-electron operators7 h i acting on functions of the coordinates of electron i. The I Slater-Condon rule says see Appendix M that for the Slater determinant ty built of the spinorbitals the matrix element F hu where hij h j . In the second quantization f E jj. ij Interestingly the summation extends to infinity and therefore the operator is independent of the number of electrons in the system. Let us check whether the formula is correct. Let us insert F j hji into F . We have F Ehijt j l Ehj ÿ F F Ehijôij Eha. i i i This is correct. What about the II Slater-Condon rule the Slater determinants 1 and 2 differ by a single spinorbital the spinorbital i in 1 is replaced by the spinorbital i in 2 We have 1 F 2 E hij 1 F 2 - ij The Slater determinants that differ by one spinorbital produce an overlap integral equal to zero 8 therefore 1 F 2 ha . Thus the operator in the form F j hiji j ensures equivalence with all the Slater-Condon rules. Two-electron operators Similarly we may use the creation and annihilation operators to represent the two-electron operators G 1 Yj g i j . In most cases g i j -1 and G has the form g 2 l 1 2 tn . ij ij ijkl 7Most often this will be the kinetic energy operator the nuclear attraction operator the interaction with the external field or the multipole moment. 8It is evident that if in this situation the Slater determinants 1 and 2 differed by more than a single spinorbital we would get zero III and IV Slater-Condon rule . U. SECOND QUANTIZATION 1027 Here also the summation extends to infinity and the operator is independent of the number of electrons in the system. The proof of the I Slater-Condon rule relies on the following chain of equalities A G A 2 ij kl fif kfa 2 ij kl lij kl 1 E kl Sj - stlsit 2 E ww - wn . ijkl ij because the overlap integral tj kl of the two Slater determinants ijty and kl is non-zero in the two cases only either if i k j l or

• Hoá học
• Hóa học lượng tử
• cấu trúc hóa học
• áp dụng cơ học lượng tử trong hóa học
• kiến thức cơ bản và nâng cao
• nghiên cứu hóa học
• Bài tập Hóa lượng tử cơ sở
• Hóa lượng tử cơ sở
• Hóa lượng tử
• Bài tập Hóa học
• Hệ lượng tử hóa học
• Phương pháp lượng tử
• Cấu tạo phân tử
• Phổ phân tử
• Cơ học lượng tử
• thuyết lượng tử
• hàm sóng
• toán tử
• nguyên lý bất định
• liên kết cộng hóa trị
• nguyên tử hidro
• bài tập hóa học định lượng
• Đề thi kết thúc học phần
• Đề thi kết thúc môn học
• Đề thi môn Hóa học lượng tử
• Liên kết hóa trị
• trắc nghiệm hóa học
• đề thi thử hóa
• cấu tạo nguyên tử
• đề ôn thí hóa học
• đề nâng cao hóa
• đề tự ôn tập hóa
• giáo trình hóa lượng tử
• Luận văn Thạc sĩ Khoa học
• Dẫn xuất hyđrocacbon
• Lý thuyết hóa học lượng tử
• Hóa học hữu cơ
• Giáo án Hóa học 8 Bài 19
• Chuyển đổi khối lượng và lượng chất
• Chuyển đổi thế tích và lượng chất
• Chuyển đổi khối lượng hóa học
• Giáo án điện tử Hóa học 8
• Giáo án điện tử lớp 8
• Giáo án điện tử
• Luận văn tốt nghiệp Vật lý
• Bài tập Cơ học lượng tử
• Phương pháp gần đúng Cơ học lượng tử
• Hệ thống hóa bài tập Cơ học
• Hệ thống hóa bài tập Vật lý
• Hóa lý thuyết
• Tần số dao động
• Phản ứng xúc tác
• Thuyết orbital phân tử
• bài tập trắc nghiệm hóa học
• hóa học vô cơ
• thuyết lượng tử về nguyên tử
• Tính chất của nguyên tử
• Sự biến thiên tuần hoàn của nguyên tố hóa học
• Sự phân bố electron
• Phổ phát xạ của ion giống hiđro
• tính chất hóa học
• nhận biết hóa học
• hóa hữu cơ lượng tử
• hóa hữu cơ
• công nghệ hóa học
• phương trình Shrödinger
• Sự lai hóa obitan liên kết
• Bài giảng Hóa học
• Kiến thức về phản ứng hóa học
• Năng lượng liên kết hóa học
• Năng lượng ion hóa
• Ái lực với điện tử
• Năng lượng liên kết yếu
• Liên kết hoá trị
• Cấu hình electron
• Bài giảng Hóa học 8 Bài 19
• Bài giảng điện tử Hóa học 8
• Bài giảng điện tử lớp 8
• Bài giảng điện tử
• phương pháp học môn hóa
• bài tập về nguyên tử