TAILIEUCHUNG - Ideas of Quantum Chemistry P58

Ideas of Quantum Chemistry P58 shows how quantum mechanics is applied to chemistry to give it a theoretical foundation. The structure of the book (a TREE-form) emphasizes the logical relationships between various topics, facts and methods. It shows the reader which parts of the text are needed for understanding specific aspects of the subject matter. Interspersed throughout the text are short biographies of key scientists and their contributions to the development of the field. | 536 10. Correlation of the Electronic Motions In the classical MC SCF method we 1. take a finite CI expansion the Slater determinants and the orbitals for their construction are fixed 2. calculate the coefficients for the determinants by the Ritz method the orbitals do not change 3. vary the LCAO coefficients in the orbitals at the fixed CI coefficients to obtain the best MOs 4. return to point 1 until self-consistency is achieved UNITARY MC SCF METHOD Another version of the MC SCF problem a unitary method suggested by Levy and Berthier61 and later developed by Dalgaard and Jorgensen62 is gaining increasing importance. The eigenproblem does not appear in this method. We need two mathematical facts to present the unitary MC SCF method. The first is a theorem If A is a Hermitian operator . A A then U exp iA is a unitary operator satisfying U U 1. Let us see how U looks U exp iA 1 iA 2 iA 2 3 iA 3 1 i A 2 3 - i A 3 . f1 i A 2 iA 3 iA ----- exp iA . Hence ÛÛ 1 . Û is a unitary 61 B. Lévy G. Berthier Intern. J. Quantum Chem. 2 1968 307. 62E. Dalgaard P. Jorgensen J. Chem. Phys. 69 1978 3833. 63 Is an operator C of multiplication by a constant c Hermitian dCW C . p c c . cpW c p . Both sides are equal if c c . An operator conjugate to c is c . Further B iA what is a form of B B B p iA iA B iA . Multiconfigurational Self-Consistent Field method MC SCF 537 Now the second mathematical fact. This is a commutator expansion - . - . i i . e-AHeA H H A 2 H A A 3 H A A A This theorem can be proved by induction expanding the exponential functions. Now we are all set to describe the unitary method. We introduce two new oper- ators  A j j where i and j are the creation and annihilation operators respectively associated to spinorbitals i j see Appendix U. Further S E SIJ I I J I- We assume that A ij and Sjj are elements of the Hermitian matrices A and S their determination is the goal of the method are determinants from the

• Hoá học
• Hóa học lượng tử
• cấu trúc hóa học
• áp dụng cơ học lượng tử trong hóa học
• kiến thức cơ bản và nâng cao
• nghiên cứu hóa học
• Bài tập Hóa lượng tử cơ sở
• Hóa lượng tử cơ sở
• Hóa lượng tử
• Bài tập Hóa học
• Hệ lượng tử hóa học
• Phương pháp lượng tử
• Cấu tạo phân tử
• Phổ phân tử
• Cơ học lượng tử
• thuyết lượng tử
• hàm sóng
• toán tử
• nguyên lý bất định
• liên kết cộng hóa trị
• nguyên tử hidro
• bài tập hóa học định lượng
• Đề thi kết thúc học phần
• Đề thi kết thúc môn học
• Đề thi môn Hóa học lượng tử
• Liên kết hóa trị
• trắc nghiệm hóa học
• đề thi thử hóa
• cấu tạo nguyên tử
• đề ôn thí hóa học
• đề nâng cao hóa
• đề tự ôn tập hóa
• giáo trình hóa lượng tử
• Luận văn Thạc sĩ Khoa học
• Dẫn xuất hyđrocacbon
• Lý thuyết hóa học lượng tử
• Hóa học hữu cơ
• Giáo án Hóa học 8 Bài 19
• Chuyển đổi khối lượng và lượng chất
• Chuyển đổi thế tích và lượng chất
• Chuyển đổi khối lượng hóa học
• Giáo án điện tử Hóa học 8
• Giáo án điện tử lớp 8
• Giáo án điện tử
• Luận văn tốt nghiệp Vật lý
• Bài tập Cơ học lượng tử
• Phương pháp gần đúng Cơ học lượng tử
• Hệ thống hóa bài tập Cơ học
• Hệ thống hóa bài tập Vật lý
• Hóa lý thuyết
• Tần số dao động
• Phản ứng xúc tác
• Thuyết orbital phân tử
• bài tập trắc nghiệm hóa học
• hóa học vô cơ
• thuyết lượng tử về nguyên tử
• Tính chất của nguyên tử
• Sự biến thiên tuần hoàn của nguyên tố hóa học
• Sự phân bố electron
• Phổ phát xạ của ion giống hiđro
• tính chất hóa học
• nhận biết hóa học
• hóa hữu cơ lượng tử
• hóa hữu cơ
• công nghệ hóa học
• phương trình Shrödinger
• Sự lai hóa obitan liên kết
• Bài giảng Hóa học
• Kiến thức về phản ứng hóa học
• Năng lượng liên kết hóa học
• Năng lượng ion hóa
• Ái lực với điện tử
• Năng lượng liên kết yếu
• Liên kết hoá trị
• Cấu hình electron
• Bài giảng Hóa học 8 Bài 19
• Bài giảng điện tử Hóa học 8
• Bài giảng điện tử lớp 8
• Bài giảng điện tử
• phương pháp học môn hóa
• bài tập về nguyên tử