TAILIEUCHUNG - LIÊN KẾT HÓA HỌC - TỔNG QUAN VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

Phân tử là hạt vi mô đại diện cho chất và mang đầy đủ tính chất hóa học của chất. Trong tự nhiên ngoài các khí hiếm tồn tại ở trạng thái phân tử một nguyên tử, nguyên tử của các nguyên tố khác luôn có xu hướng kết hợp với nhau để tạo ra phân tử có hai hay nhiều nguyên tử. Sự kết hợp này nhằm đạt đến cấu trúc mới bền vũng hơn, có năng lượng thấp hơn | Liê n kế t hó a họ c Chương III : liên kết hoá học! Đ1. Tổng quan về liên kết hoá học I. Phân tử và liên kết hóa học Phân tử là hạt vi mô đại diệ n cho chất và mang đầy đủ tí nh chất hoá học của chất. Trong tự nhiên ngoà i cá c khí hiế m tồn tạ i ở trạ ng thá i phâ n tử một nguyên tử, nguyên tử của cá c nguyên tố khá c luôn có xu hướng kế t hợp với nhau để tạ o tạ o ra phâ n tử có hai hay nhiều nguyên tử. Sự kế t hợp nà y nhằ m đạ t đế n cấ u trúc mới bền vững hơn, có nă ng lượng thấ p hơn. Người ta gọi sự kế t hợp giữa các nguyên tử là liên kế t hoá học và như vậ y theo quan điể m hiệ n nay phân tử gồm một số có giới hạn các hạt nhân nguyên tử và các electron tương tác với nhau và được phân bố một cách xác định trong không gian tạo thành một cấu trúc bền vững. Trong giá o trì nh nà y, lí thuyế t tổng quan về cá c loạ i liên kế t hóa học được xâ y dựng trên thuyế t electron hóa trị của Lewis-Kossel-Langmuir mà nền tả ng là qui tắc bát tử. Tuy nhiên, thuyế t nà y còn nhiều hạ n chế do không cho thấ y bả n chấ t cá c loạ i liên kế t và chỉ giả i thí ch được cấ u tạ o và tí nh chấ t của chấ t trong một số trường hợp đơn giả n. Do vậ y, trong một số loạ i liên kế t, việ c giả i thí ch sự hì nh thà nh liên kế t cũng như tí nh chấ t của phâ n tử được kế t hợp với một số lí thuyế t hiệ n đạ i hơn. II. Các khuynh hướng tạo liên kết hoá học 1. Electron hoá trị Electron hoá trị là electron có khả năng tham gia tạo liên kế t hoá học Cá c nguyên tố nhóm A có số electron hoá trị bằ ng số electron lớp ngoà i cùng, cá c nguyên tố nhóm B có số electron hoá trị bằ ng số electron có trong cá c phâ n lớp (n-1)d và ns. 2. Công thức Lewis Công thức Lewis là loạ i công thức cho biế t số electron hoá trị của nguyên tử, trong đó hạ t nhâ n và cá c electron lớp trong được biể u diễ n bằ ng kí hiệ u hóa học của nguyên tố , còn mỗi electron hóa trị được biể u diễ n bằ ng một dấ u chấ m (.) quanh nguyên tử (có phâ n biệ t giữa electron cặp đôi và độc thâ n). Mỗi cặp electron tham gia liên .

• Trung học phổ thông
• liên kết hóa học
• hóa học
• nghiên cứu hóa học
• phân tử
• khuynh hướng tạo liên kết hóa học
• tài liệu về liên kết hóa học
• bài tập liên kết hóa học
• trắc nghiệm liên kết hóa học
• tổng quan về liên kết hóa học
• giáo trình liên kết hóa học
• tài liệu liên kết hóa học
• tìm hiểu liên kết hóa học
• nghiên cứu liên kết hóa học
• Bài tập Chương 3 Liên kết hóa học
• Câu hỏi liên kết hóa học
• Liên kết in on
• Phản ứng hóa học
• Khái quát về liên kết hóa học
• Các dạng liên kết hóa học
• Lý thuyết về liên kết hóa học
• Cách liên kết hóa học
• Phân loại liên kết hóa học
• Khái niệm liên kết hóa học
• Phân loại tinh thể
• Giáo án Hóa học 10
• Hóa học 10
• Liên kết cộng hóa trị
• Liên kết ion