TAILIEUCHUNG - Cấu tạo nguyên tử và liên kết hóa học tâp 1 part 7

Tham khảo tài liệu 'cấu tạo nguyên tử và liên kết hóa học tâp 1 part 7', khoa học tự nhiên, hoá học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | Nhìn chung đối với tất cả các lớp phân lớp bão hoà vì các mômen orbital cũng nhi các mômen spin của các điên tử triệt tiêu lẫn nhau nên ta đều có L 0 5 0 và J 0 b Giống như trường hợp He nguyên tử của các khí trơ khác đều có các lớp hoặc phân lớp bão hoà. Vì vây trạng thái cơ bản của tất cả các khí trơ khác đều là trạng thái 5 c Vì đối với các lớp hoặc phân lớp bão hoà ta đều có L - 0 5 - 0 và .ỉ 0 nên muốn xét trạng thái xác định 5 và J của một nguyên tử nào đó ta chỉ cần chú ý đến các điện tứ trên các lớp và phân lớp chưa bão hoà. Các nguyên tử của những kim loại kiềm thổ có hai điện tử quang học giống như nguyẻn tử He và các lớp hay phân lớp bên trong bão hoà. Do đó giông như trường hợp He trạng thái cơ bản cúa các nguyên tử này đều là trạng thái 5 . ở trạng thái kích thích các nguyên tư này cũng có hai hệ mức năng lượng hộ dơn singulet khi spin của hai điện tử quang học đối song hệ kép ba triplet khi spin của chúng song song. d Nguyên tử H và nguyên tư của các kim loại kiềm có một diện tử quang học điện tử hoá trị Vì các lớp hoặc phân lớp bên trong của nguyên tử các kim loại kiểm đều bão hoà nên giống như trường hợp H trạng thái của điện tù quang học duy nhất này xác định trạng thái cưa nguyên tử. Ổ đây ta có L 5 X J j ỉ 5. Trong trường hợp chung ta thấy ứng với một giá trị của L trừ trường hợp L 0 ta có hai giá trị của J với J L - và J L - . Như vậy đối với nguyên tử H và những nguyên tử của kim loại kiềm nói chung các mức năng-lượng đều là mức đôi. ở trạng thái cơ bản điện tử quang học ở trạng thái S 0 . Ở đây ta có 0 5 ị 2 2 Như chúng ta đã biết trạng thái này cũng như tất cả các trạng thái 5 khác nãng lượng có mức đơn. Nhưng vì nói chung đối vói các trạng thái p D F. khác số hạng quang phổ đều là mức đôi nên trạng thái cơ bản của nguyên tử H và các nguyên tử thuộc kim loại kiềm đổu được biểu thị bằng 2Sl 2. - ơ trên chúng ta đã xét một sô trường hợp đơn giản dưới đây chúng ta tìm hiểu vể phương pháp chung xác định các sô hạng hay các trạng thái nguyên tử .

• Hoá học
• liên kết hóa học
• giáo trình liên kết hóa học
• tài liệu liên kết hóa học
• tìm hiểu liên kết hóa học
• nghiên cứu liên kết hóa học
• tài liệu về liên kết hóa học
• bài tập liên kết hóa học
• trắc nghiệm liên kết hóa học
• tổng quan về liên kết hóa học
• Bài tập Chương 3 Liên kết hóa học
• Câu hỏi liên kết hóa học
• Liên kết in on
• Phản ứng hóa học
• Khái quát về liên kết hóa học
• Các dạng liên kết hóa học
• Lý thuyết về liên kết hóa học
• Cách liên kết hóa học
• Phân loại liên kết hóa học
• Khái niệm liên kết hóa học
• Phân loại tinh thể
• Giáo án Hóa học 10
• Hóa học 10
• Liên kết cộng hóa trị
• Liên kết ion