TAILIEUCHUNG - Bài giảng Hoá vô cơ 2: Chương 3.5 - TS. Lê Tiến Khoa

Bài giảng "Hoá vô cơ 2" Chương được biên soạn gồm các nội dung chính sau: Phức của các nguyên tố d; Khác biệt giữa ngtố d sớm và d muộn; Ảnh hưởng của việc tạo phức; Phức chất của các nguyên tố d sớm; Liên kết Pi cho; Biến dạng kiểu tứ phương của phức bát diện; . Mời các bạn cùng tham khảo! | PHỨC CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ d GV TS. Lê Tiến Khoa Một số tính chất của phức chất d Phức của các nguyên tố d Nhận xét chung Khác biệt giữa ngtố d sớm và d muộn Ngtố d sớm thường phức bát diện một số ít tạo phức tứ diện Ngược lại các ngtố d muộn Điện tích hạt nhân lớn hơn Bán kính nhỏ hơn Tạo ra nhiều loại phức chất Ảnh hưởng của việc tạo phức Sự tạo phức có thể làm bền hóa một số số oxh không bền Ví dụ Mn3 không bền trong mtrường acid MnF4 - Mn CN 6 3- bền hơn Cu không bền trong nước CuCl2 - bền hơn Tính chất quan trọng Phức chất của các nguyên tố d sớm Nhiều nguyên tố d sớm có khả năng tạo phức có liên kết đôi M O Để phức bền hơn Ví dụ TiOCl2 VO H2O 5 2 VO2 Ox 2 3 CrOX4 . Có sự hình thành liên kết πO M giữa O và kim loại trung tâm Phức bền khả năng thủy phân ít Tên gọi có đuôi nyl titanyl vanadyl. Liên kết Pi trong phức chất Liên kết Pi cho Trong phức bát diện orbital dxy dxz và dyz có thể tạo liên kết pi Các orbital dxy dxz và dyz còn nhiều chỗ trống để nhận e Ví dụ Ti4 Cr3 Co3 . Ligand có orbital p có i định hướng phù hợp để xen phủ hông ii có nhiều Sự che phủ giữa dxy của e để cho Co3 với 4 orbital p của F- Ví dụ F- Cl- Br-. Liên kết Pi trong phức chất Liên kết Pi cho Xét phức CrF6 3- Cr3 d3 có orbital dzy còn chỗ trống F- có orbital pz có cặp e pz không xen phủ trục được với Co để tạo liên kết σ Xen phủ hông giữa dzy và pz Hình thành liên kết Pi cho từ pL dNTTT Làm bền liên kết giữa NTTT và L Làm giảm giá trị Δ Giải thích lý do vì sao F- Cl- Br- thường là ligand tạo trường yếu Liên kết Pi trong phức chất Liên kết Pi cho ngược Trong phức bát diện orbital dxy dxz và dyz có thể tạo liên kết pi cho ngược Các orbital dxy dxz và dyz có nhiều e cần giải tỏa điện tích Ví dụ Ni Cu Co2 . Ligand có MOπ trống để nhận e Ví dụ CN- CO. Liên kết Pi trong phức chất Liên kết Pi cho ngược Khi tạo liên kết Pi cho ngược giữa NTTT và MOπ của ligand CO Một trong các orbital dxy dxz và dyz không lai hóa để tạo lk σ với L sẽ xen phủ với MOπ của ligand Hình thành liên kết Pi cho ngược từ .

• Hoá học
• Bài giảng Hoá vô cơ 2
• Hoá vô cơ 2
• Hóa học các nguyên tố d
• Phức chất của nguyên tố d
• Phức chất của Co
• Phức chất của Fe
• Hiệu ứng Jahn Teller
• Cường độ màu của phức chất
• tài liệu hoá vô cơ
• giáo trình hoá vô cơ
• bài giảng hoá vô cơ
• đề cương hoá vô cơ
• ôn thi hoá vô cơ
• Hoá học vô cơ
• Bài giảng Hoá học vô cơ 2
• Hoá học vô cơ 2
• Đại cương về kim loại
• Các nguyên tố kim loại kiềm
• Nguyên tố kim loại nhóm IVA
• Bài giảng Hoá đại cương và vô cơ
• Hoá đại cương và vô cơ
• Cấu tạo nguyên tử hệ thống tuần hoàn
• Nguyên tố hóa học
• Obital nguyên tử
• Hạt nhân nguyên tử