TAILIEUCHUNG - Giáo trình hóa vô cơ B part 2

Khái niệm Số oxy hóa là điện tích dương hay âm của nguyên tố trong hợp chất được tính với giả thiết rằng hợp chất tạo thành các ion. + Sự biến đổi số oxy hoá: Sự thay đổi tuần hoàn số oxy hoá xảy ra là do các nguyên tố hoá học có khuynh hướng cho hay nhân điện tử lớp ngoài cùng để có cấu hình điện tử bền là s2p6. Số oxy hóa dương cao nhất của một nguyên tố bằng số e- hoá trị của nó. | Giáo Trình Hoá Vo Cô - 14- - Can chu ý rằng không nên xem độ âm điện là đại lượng cô định cua nguyên tô vì nô được xâc định trong sự phu thuộc vàô thành phân cu thê cua hợp chat. Chung ta chỉ nên sự dung nô lam đai lượng đanh gia kha nang nguyên tử cua nguyên tô hut điên tự ma thôi. 5. Sô oxy hoa á. Khái niệm Sô ôxy hôa la điên tích dượng hay am cua nguyên tô trông hợp chất được tính vôi gia thiết rang hợp chất taô thanh cac iôn. Sư biên đổi sô ôxy hôá Sư thay đôi tuấn hôan sô ôxy hôá xay ra la dô cac nguyên tô hôá hôc cô khuynh hượng chô hay nhan điên tư lợp ngôai cung để cô cấu hình điên tử bên la s2p6. Sô ôxy hôa dượng caô nhất cua môt nguyên tô bang sô ê- hôá trị cua nô tức bang sô thư tư cua nhôm côn sô ôxy hôá am bang sô thứ tự nhôm trư đi 8. VD S2 _2 6o_2o 4 is 2s 2p 3s 3p Sô ôxy hôá dượngmax 6 Sô ôxy hôá ammax -2 Trông môt chu ky từ trai qua phai sô ôxy hôá dượng caô nhất tang từ 1 đên 8 sô ôxy hôá am tang từ -4 nhôm IV đên -1 nhôm VII . Ho Bích Ngọc Khoa Hoa Học Giáo Trình Hoá Vo Cô - 15 - CHƯƠNG II KIM LOAI KIỀM I. NHẬN XÉT CHUNG Nhóm IA kim loại kiềm gom các nguyên tô Liti Li Natri Na Kali K Rubidi Rb Cêsi Cs vá Franci Fr . Fr la nguyên tó phóng xa tự nhiên - nguyên tó quan trong nhat la Na. - Mót vai tính chat cua kim loai kiêm Li Na K Rb Cs Só thự tự Z 3 11 19 37 55 Cau hình ê Hê 2s Nê 3s Ar 4s Nê 5s Nê 6s Rntự A0 1 1 1 1 1 RIon M A0 1 52 1 86 2 27 2 48 2 66 EIon hóa I kcal ntg 0 60 0 95 1 33 1 48 1 69 EIon hóa II kcal ntg 124 118 100 95 91 Đó am điên 1790 1090 735 634 579 Thê oxi hóa - 1 0 0 9 0 8 0 8 0 7 khự 9M M V -3 05 -2 71 -2 93 -2 99 -3 02 Khói lựởng riêng g cỊỊồl 0 53 0 97 0 86 1 53 1 87 Tónc óC Iong 139 0 97 8 63 6 39 0 28 4 Tos oC 1370 0 883 0 760 696 685 Nang lựởng hydrat hóa -119 -93 -73 -67 -59 Cau hình ê hóa trị ns1 dê mat ê để trở thanh Ion M M - 1ê- M nên chung la những kim loai manh nhat trong tat ca cac kim loai va trong moi hởp chat chung chỉ có mực oxy hóa 1. Đi tự trên xuóng dựởi sô lởp ê va ban kính nguyên tự tang nên kha nang .

• Hoá học
• tài liệu hoá vô cơ
• giáo trình hoá vô cơ
• bài giảng hoá vô cơ
• đề cương hoá vô cơ
• ôn thi hoá vô cơ
• Bài tập Hoá vô cơ
• Hoá vô cơ
• Ôn tập Hoá vô cơ
• Chuyên đề Hoá vô cơ
• Các dạng bài tập Hoá vô cơ
• hóa học 11 phần vô cơ
• hoá vô cơ lớp 11
• Đề cương hoá vô cơ 11
• sự điện ly
• Hóa vô cơ tập 1
• Nguyên tố hóa học
• Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học
• Lý thuyết hóa vô cơ
• Hoá học vô cơ
• Bài giảng Hoá học vô cơ 2
• Hoá học vô cơ 2
• Đại cương về kim loại
• Các nguyên tố kim loại kiềm
• Nguyên tố kim loại nhóm IVA
• đề thi thử đại học môn hoá
• ôn thi đại học hoá vô cơ
• thi thử đại học hoá vô cơ
• bài tập trắc nghiệm về hoá vô cơ
• kỹ năng giải trắc nghiệm hoá
• phản ứng oxi hoá khử
• bài tập trắc nghiệm hoá vô cơ
• bài tập trắc nghiệm oxi hoá khử
• hoá vô cơ 12
• trắc nghiệm hoá vô cơ
• đề thi hoá AK5
• bài tập trắc nghiệm kim loại