TAILIEUCHUNG - Bài kiểm tra số 4 môn Hóa lớp 10 năm 2012 - THPT Ninh Thuận - Mã đề 1
Các bạn tham khảo Bài kiểm tra số 4 môn Hóa lớp 10 năm 2012 - THPT Ninh Thuận - Mã đề 1 sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những nội dung chính được đề cập trong đề thi để từ đó có kế hoạch học tập và ôn thi một cách hiệu quả hơn. | Trường THPT DTNT Ninh Thuận BÀI KIỂM TRA SỐ 4 NĂM HỌC 2012-2013 Tổ Lý-Công nghệ-Hóa-Sinh Môn Hóa khối 10 – Thời gian 45 phút ĐỀ 1 Câu 1: Cân bằng phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng eletron: K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Câu 2: Viết các phương trình phản ứng hoàn thành chuỗi sau: ( ghi rõ điều kiện và cân bằng phản ứng nếu có ) MnO2 → Cl2 → HCl → FeCl2 → AgCl → Cl2 → Br2 Câu 3: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dd sau đựng trong mỗi lọ riêng biệt: NaCl, NaNO3, HCl, HNO3 Câu 4: Cho 23,2g hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dd HCl 2M (lấy dư) thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) và dd X a) Tính % khối lượng của Fe và Cu có trong hỗn hợp b) Cho dd X tác dụng với dd AgNO3 dư thì tạo ra 114,8g kết tủa. Tính thể tích dd HCl lúc đầu. Biết: Fe = 56; Cu = 64; H = 1; Cl = 35,5; O = 16. Ag = 108 ĐỀ 2 Câu 1: Cân bằng phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng eletron: KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Câu 2: Viết các phương trình phản ứng hoàn thành chuỗi sau: ( ghi rõ điều kiện và cân bằng phản ứng nếu có ) NaCl → Cl2 → NaCl → NaOH → NaCl → HCl → FeCl3 Câu 3: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dd sau đụng trong mỗi lọ riêng biệt: HCl, NaOH, HNO3, NaCl Câu 4: Cho 29,8g hỗn hợp Fe và Zn tác dụng với dd HCl (vừa đủ) thu được 11,2 lit khí H2 (đktc) và dd X. a) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp b) Tính thể tích dd AgNO3 25,5% ( D = 1,2g/ml) đủ để kết tủa hết dd X Biết: Fe = 56; Zn = 65; Cl = 35,5; Ag = 108; N =14; O = 16 ĐÁP ÁN: ĐÁP ÁN, LỜI GIẢI VÀ BIỂU ĐIỂM BÀI KIỂM TRA SỐ 4 (đề số 1) Câu Lời giải tóm tắt Câu 1 Biểu điểm 1đ Học sinh phải cân bằng phản ứng theo các bước sau: - Xác định số ôxi hóa của Cr trong K2Cr2O7 = +6, Cl trong HCl = -1, Cr trong CrCl3 = +3, Cl20 0,25đ - Viết quá trình ôxi hóa, quá trình khử và xác định hệ số của chất khử, chất ôxi hóa 2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 -1 0 2Cl → Cl2 + 2e : ( x 1) : chất ôxi hóa : ( x 3) : chất khử 0,25đ 0,25đ - Viết hệ số của chất khử và chất ôxi hóa lên pt phản ứng sau đó kiểm tra nguyên
đang nạp các trang xem trước
