TAILIEUCHUNG - Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5,6 trang 94 SGK Hóa 8
Tóm tắt lý thuyết điều chế khí oxi – phản ứng phân hủy và hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5,6 trang 94 SGK Hóa 8. Tài liệu này sưu tầm nhằm giúp các em học sinh nắm vững lại những kiến thức của bài học và biết cách giải bài tập về điều chế oxi - phản ứng phân hủy. Tài liệu bao gồm những gợi đáp án giải 6 bài tập trong SGK Hóa 8. Mời các em cùng tham khảo. | Mời các em học sinh cùng tham khảo đoạn trích “Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5,6 trang 94 SGK Hóa lớp 8: Điều chế khí oxi – phản ứng phân hủy” dưới đây để nắm rõ nội dung hơn. Ngoài ra, các em có thể xem lại bài tập "Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5 trang 91 SGK Hóa lớp 8".Hướng dẫn giải bài tập SGK Hóa 8 trang 94: Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủyBài 1. (SGK Hóa 8 trang 94)Những chất nào trong số những chất sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm :a) Fe3O4 ; b) KClO3 ; c) KMnO4 ; d) CaCO3 ; e) Không khí ; g) H2OGiải bài 1:Những chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm : b) KClO3 ; c) 2. (SGK Hóa 8 trang 94)Sự khác nhau về điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng và giá thành ?Giải bài 2: Phòng thí nghiệm Công nghiệp Nguyên liệu KMnO4, KClO3 không khí, nước Sản lượng đủ để làm thí nghiệm sản lượng lớn Giá thành cao thấp Bài 3. (SGK Hóa 8 trang 94)Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp ? Dẫn ra hai thí dụ để minh bài 3:Hướng dẫn. Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy Chất tham gia Hai hay nhiều chất Một chất Chất tạo thành Một chất Hai hay nhiều chất. Bài 4. (SGK Hóa 8 trang 94)Tính số gam Kali clorat cần thiết để điều chế được :a) 48 g khí oxi ;b) 44,8 lít khí oxi (đktc).Giải bài 4:Phương trình phản ứng hóa học :2KClO3 -> 2KCl + 3O22mol 3mola. Số mol oxi tạo thành : (mol).Theo phương trình phản ứng hóa học ta có:(mol).Khối lượng kali clorat cần thiết là : = 1.(39 + 35,5 + 48) = 122,5 (g).b) Số mol khí oxi tạo thành : = 2(mol).Theo phương trình phản ứng hóa học ta có:≈ 1,333 (mol).Khối lượng kali clorat cần thiết là : = 1,333.(39 + 35,5 + 48) = 163,3 (g)Bài 5. (SGK Hóa 8 trang 94)Nung đá vôi CaCO3 được vôi sống CaO và khí cacbonic ) Viết phương trình hóa học của phản ) Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng hóa học nào ? Vì sao ?Giải bài 5:a) CaCO3 .
đang nạp các trang xem trước
