TAILIEUCHUNG - Bài giảng Giản đồ pha: Chương 1 - Nguyễn Văn Hòa

Bài giảng "Giản đồ pha - Chương 1: Mở đầu" cung cấp cho người học các kiến thức: Khái niệm về lý thuyết giản đồ trạng thái cân bằng pha, các khái niệm và cơ sở lý thuyết của giản đồ pha, các phương pháp thực nghiệm xây dựng giản đồ pha. nội dung chi tiết. | CHƯƠNG 1 – MỞ ĐẦU 1. KHÁI NIỆM VỀ LÝ THUYẾT GIẢN ĐỒ TRẠNG THÁI CÂN BẰNG PHA (giản đồ pha) Phương pháp truyền thống cổ điển nghiên cứu các tương tác hóa học là phương pháp chế luyện. Phương pháp nghiên cứu mới là phương pháp giản đồ pha – là phương pháp phân tích hình học các đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc giữa các tính chất (vật lý, hóa học, cơ học ) và những thông số xác định trạng thái cân bằng của hệ như thành phần x, nhiệt độ t, áp suất p, năng lượng E Tức là khảo sát hàm số f( , x, t, p, E ) = 0. Giản đồ pha nvhoa102@ 1 CHƯƠNG 1 – MỞ ĐẦU 2. CÁC KHÁI NIỆM VÀ CƠ SỞ LÝ THUYẾT CỦA GIẢN ĐỒ PHA . Các khái niệm a. Hệ (vật chất) Hệ là tập hợp của 1 hay nhiều chất có thành phần, nhiệt độ, áp suất nhất định. Hệ vật lý là hệ không có tương tác hóa học xảy ra, còn hệ hóa học có tương tác hóa học xảy ra. Giản đồ pha nvhoa102@ 2 CHƯƠNG 1 – MỞ ĐẦU b. Cấu tử Cấu tử là những chất riêng biệt tối thiểu cần thiết để tạo thành hệ. Ví dụ: Hệ nước đá – nước lỏng – hơi nước chỉ có 1 cấu tử là nước; hệ dung dịch muối ăn trong nước có 2 cấu tử là NaCl và nước. Những hệ có tương tác hóa học xảy ra thì số cấu tử bằng số chất riêng biệt trừ đi số phản ứng xảy ra giữa chúng. Ví dụ: Hệ gồm CaCO3, CaO và CO2 có xảy ra phản ứng: CaCO3 = CaO + CO2 nên số cấu tử bằng 3 – 1 = 2. Giản đồ pha nvhoa102@ 3 CHƯƠNG 1 – MỞ ĐẦU c. Pha Pha là tập hợp tất cả những phần đồng nhất của hệ về thành phần, cấu tạo, tính chất và được phân chia với các phần khác bằng bề mặt phân chia. Ví dụ: hệ 1 cấu tử nước đá – nước lỏng – hơi nước có 3 pha; hệ gồm có cát và sỏi có 2 pha. Hợp chất hóa học là pha có thành phần cố định, còn dung dịch là pha có thành phần thay đổi. Giản đồ pha nvhoa102@ 4 CHƯƠNG 1 – MỞ ĐẦU d. Trạng thái cân bằng Trạng thái cân bằng là trạng thái không thay đổi theo thời gian. Ở trạng thái này thành phần, nhiệt độ, áp suất không những không thay đổi mà còn phải giống nhau ở mọi điểm của hệ. Theo khái niệm này: .

• Điện - Điện tử
• Bài giảng Giản đồ pha
• Giản đồ pha
• Lý thuyết của giản đồ pha
• Thực nghiệm xây dựng giản đồ pha
• Xây dựng giản đồ pha
• Trạng thái cân bằng pha
• Phân tích giản đồ pha
• Giản đồ độ tan
• Xây dựng quy trình công nghệ
• Chế độ công nghệ
• Hóa vô cơ
• Giản đồ nóng chảy
• Hệ bậc 3 ngưng kết
• Hỗn hợp Ơtecti đơn giản
• Giản đồ nóng chảy hệ tạo thành hỗn hợp
• Hệ bậc 4 ngưng kết
• Giản đồ nóng chảy của các hệ bậc 4
• Ơtecti đơn giản
• Hệ bậc 2 muối nước
• Nhiệt độ dung dịch
• Khảo sát sự biến đổi nồng độ
• Giản đồ độ tan các hệ muối – nước
• Giản đồ độ tan đẳng nhiệt
• Độ tan đẳng nhiệt
• Hệ bậc 3 muối nước
• Giản đồ hệ bậc 3 muối nước
• Giản đồ độ tan đẳng nhiệt hệ bậc 4
• Hệ bậc 4 muối – nước
• Hệ bậc 4 muối nước tương tác
• Vật liệu học
• Bài giảng Vật liệu học
• Hợp kim và giản đồ pha
• Ccấu trúc tinh thể của hợp kim
• Giản đồ hai pha cấu tử
• Giản đồ pha Fe – C
• H bậc 2 ngưng kết
• Dung dịch rắn liên tục
• Hợp chất hóa học
• Lý thuyết giản đồ
• Hệ bậc 4 muối – nước tương tác
• Hỗn hợp eptonic
• Các hệ bậc 2 ngưng kết
• Bài giảng Vật liệu kim loại
• Vật liệu kim loại
• Cấu trúc tinh thể của hợp kim
• Giản đồ pha Fe C
• Các tổ chức một pha
• Các tổ chức hai pha
• Bài giảng Lý thuyết cân bằng pha
• Lý thuyết cân bằng pha
• Khái niệm cân bằng pha
• Điều kiện cân bằng pha
• Qui tắc pha Gibbs
• Giản đồ pha Fe C (Fe Fe3C)
• Phân loại thép gang theo GĐP
• Bài giảng Cơ sở khoa học vật liệu
• Cơ sở khoa học vật liệu
• Khoa học vật liệu
• Quy tắc pha
• Phân loại giản đồ pha
• Các loại tương tác trong hợp kim
• Dung dịch rắn
• Các điểm tới hạn của thép
• Phân loại thép gang
• Các tổ chức một pha trên GĐP Fe Fe3C