TAILIEUCHUNG - Ebook Hóa phân tích: Phần 2 - PGS.TSKH. Phan An (chủ biên)

Ebook Hóa phân tích: Phần 2 do . Phan An chủ biên nhằm giúp cho các bạn nắm bắt được những kiến thức về chuẩn độ tạo phức - phương pháp complexon; chuẩn độ tạo kết tủa - phương pháp đo bạc; PH - dung dịch đệm; dung dịch chuẩn độ; phương pháp phân tích đo màu; phương pháp phân tích đo thế; một số dụng cụ và thao tác trong thực hành hóa phân tích.  | BÀI 8 CHUẨN Độ TẠO PHÚC PHƯƠNG PHÁP C0MPLEX0N MỤC TIÊU HỌC TẬP Sau khi học xong bài này sinh viên có khả năng 1. Trình bày dược nguyên tắc của phương pháp chuẩn độ bằng coniplexon. 2. Giải thích được cơ chế chuyển màu của chất chỉ thị Eriochrom T đen tại điểm dừng chuẩn độ. 3. Kể ra dược dặc điểm trong phương pháp chuẩn độ bằng complexon. 1. Cơ SỞ LÝ THUYẾT . Phửc chất . Khái niệm vé phức chất Trong dung dịch một sỏ ion kim loại có thể kêt hợp với các anion hay phân tú trung hoà tạo ra nhũng tô hợp mới gọi là phức chất. Ví dụ Fe2 6CN - Fe CN f r Cu2 4NH3 - Cu NHJJ2 Phàn ứng tạo phức có ứng dụng rộng rài trong phân tích hoá học phương pháp phân tích complexon . . Cấu tạo của phức chất Phức chất thường gồm hai phần cầu nội và cầu ngoại. Ví dụ K Fe CN 6 Kali hexacyano ferat II Cu NH3 J so. Tetraamin đồng II sulfat Cầu nội dược viết trong ngoặc vuông và thường là cation hoậc anion ví dụ Cu NhJj2 Fe CN cr . lon kim loại nằm trong cảu nội được gọi là ion tạo phửc hay lon trung tâm và thường là ion cùa các kim loại chuyển tiếp như Fe2 Fe3t Co Ni2 Cu2 . 81 Các phân tử hay anion liên kết vối ion trung tâm gọi là các phối tử. Các phôi tử có thê có một hoặc nhiều cặp electron chưa chia sẻ ví dụ NH3 H2O OH cr. lon trung tâm và phối tử liên kết vái nhau bàng các liên kết phối trí. . Hằng sô không bền của phức chất Trong đung dịch phức chất phân li hoàn toàn thành ion phức cầu nội và ion đơn cầu ngoại . Ví dụ K Fe CN J - 4K Fe CN 6 4- Sau đó các ion phức chỉ điện li một phần thành ion trung tâm và phối từ Fe CN 6r Fe2 4- 6CN Hằng sô cân bằng của quá trình điện li một ion phức gọi là hằng số không bền của phừc ký hiệu là Kkb Fe2 llCN l6 Kkb Fe CN 6r Hằng số Kkb của phức càng lớn thl phức càng không bên. 2. Cơ SỞ CỦA PHƯƠNG PHÁP Phương pháp dựa trên phản ứng tạo phức giữa ion kim loại với những chất tạo phức đế xác định nồng độ của ion kim loại. Các chất tạo phức sử dụng trong phương pháp này thường là các acid amin polycarboxylic và được gọi là các chất .

• Hoá học
• Hóa phân tích
• Chuẩn độ tạo phức
• Phương pháp complexon
• Chuẩn độ tạo kết tủa
• Phương pháp đo bạc
• Phương pháp phân tích đo màu
• Phân tích định tính
• Hóa học phân tích
• Giáo trình hóa học phân tích
• Bài giảng hóa học phân tích
• Tài liệu hóa học phân tích
• Cơ sở hóa học phân tích
• Bài tập hóa học phân tích
• Bài giảng Hóa phân tích
• Phương pháp phân tích hóa lý
• Phương pháp phân tích phổ nghiệm
• Phương pháp phân tích điện hóa
• Phương pháp phân tích sắc ký
• Phân tích hóa học
• Phương pháp phân tích hóa học
• Phân tích thể tích hóa học
• Phương pháp phân tích phổ
• Thực hành hóa phân tích
• Tìm hiểu Hóa học phân tích
• nghiên cứu Hóa học phân tích