TAILIEUCHUNG - Lý thuyết về phản ứng hóa học - Vũ Khắc Ngọc

Tài liệu Lý thuyết về phản ứng hóa học do Vũ Khắc Ngọc biên soạn trình bày đến người học các kiến thức về tốc độ phản ứng, cân bằng hóa học. Đây là tài liệu tham khảo dành cho các bạn đang ôn thi đại học chuyên ngành Hóa học. | Khóa học LTĐHKIT-1 Môn Hóa học Thầy Vũ Khắc Ngọc Lý thuyết về phản ứng hóa học LÝ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC TÀI LIỆU BÀI GIẢNG Giáo viên VŨ KHẮC NGỌC Đây là tài liệu tóm lược các kiến thức đi kèm với bài giảng Lý thuyết về phản ứng hóa học thuộc Khóa học LTĐH KIT-1 Môn Hóa hoc Thầy Vũ Khắc Ngọc tại website . Để có thể nắm vững kiến thức phần Lý thuyết về phản ứng hóa học Bạn cần kết hợp xem tài liệu cùng với bài giảng này. I. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Các phản ứng hoá học xảy ra nhanh chậm khác nhau ta nói phản ứng xảy ra với tốc độ khác nhau. Có phản ứng xảy ra trong hàng nghìn năm như sự chuyển hoá đá granit thành đất sét. Tốc dộ phản ứng hóa học được đo bằng sự thay đổi nồng độ của một chất tham gia phản ứng trong một đơn vị thời gian thường biểu thị bằng sôốmol l trong một giây mol . Ví dụ phản ứng oxi hoá SO2 thành SO3 2SO2 O2 - 2SO3 Nếu nồng độ ban đầu của SO2 là 0 03 mol l sau 30 giây nồng độ của nó là 0 01 mol l thì tốc độ của phản ứng này trong khoảng thời gian đó bằng 10 03-0 01 V o ũũũổổ mo 1 1 s 30 Một cách tổng quát tốc độ của phản ứng hoá học được tính theo công thức ÌC1 Co AC V - ------ mol hay V -----mol t t Trong đó v tốc độ phản ứng. C1 nồng độ ban đầu của một chất tham gia phản ứng mol l . C2 nồng độ của chất đó mol l sau t giây s xảy ra phản ứng. aC C1 - C2. Tốc độ của phản ứng hoá học phụ thuộc vào bản chất của những chất tham gia phản ứng và những điều kiện tiến hành phản ứng quan trọng nhất là nồng độ các chất tham gia phản ứng nhiệt độ sự có mặt của chất xúc tác. Khi tăng nồng độ các chất tham gia phản ứng các phân tử va chạm với nhau nhiều hơn trong một đơn vị thời gian nên tốc độ của phản ứng tăng lên. Tốc độ của phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ các chất tham gia phản ứng. Ví dụ tốc độ của phản ứng tạo thành hiđro iotua từ hiđro và hơi iot được tính như sau v k H2 I2 Trong đó v tốc độ phản ứng. H2 nồng độ của hiđro mol l. I2 nồng độ của iot mol l. k hệ số tỉ lệ đặc trưng cho mỗi phản ứng còn gọi là hằng số tốc độ. Ở dạng tổng .

• Ôn thi ĐH-CĐ
• Lý thuyết về phản ứng hóa học
• Phản ứng hóa học
• Tốc độ phản ứng
• Cân bằng hóa học
• Tài liệu về phản ứng hóa học
• Tốc độ phản ứng hóa học
• Bài tập về phản ứng hóa học
• Lý thuyết về thứ tự phản ứng
• Thứ tự phản ứng
• Hóa vô cơ
• Bài tập hóa vô cơ
• Bài tập hóa học
• Ôn tập hóa vô cơ
• Thiết kế sách giáo khoa điện tử
• Công nghệ thông tin trong dạy học
• Dạy học Hóa học lớp 10
• Quy tắc thiết kế Ebook
• Quy trình thiết kế Ebook
• Phương pháp giảng dạy hóa học
• lý thuyết các phản ứng hóa học
• nghiên cứu các phản ứng hóa học
• Tài liệu hóa học
• bài giảng môn hóa học
• Phản ứng oxi hóa khử
• Bài tập oxi hóa khử
• Lý thuyết về oxi hóa khử
• Ôn thi môn Hóa
• Ôn thi Đại học
• Phương trình hoá học
• Lý thuyết hoá vô cơ
• Bài tập đại cương về kim loại
• Vị trí kim loại
• Lý thuyết về kim loại
• Ôn thi hoá vô cơ
• Tạo chí Tin học
• Điều khiển học
• Điều khiển hệ phi tuyến
• Ứng dụng lý thuyết hệ phẳng
• Lý thuyết hệ phẳng
• Tương đương Lie Backlund
• Mô hình Brunovsky
• Động học tuyến tính hóa phản hồi
• dược học
• các loại thuốc
• công dụng thuốc chuyên khoa dược học
• tài liệu dược học
• lý thuyết dược học
• Hóa học và ứng dụng
• Lý thuyết hóa học
• Hóa đại cương
• Hoá phân tích
• sổ tay hóa học
• chuyên đề hóa học
• chuỗi phản ứng hóa học
• tính chất hóa học
• hóa học hữu cơ
• Hỗn hợp về este
• Giáo trình Hóa học
• Hóa học
• Cơ sở lý thuyết về quá trình hóa học
• Nhiệt động học
• Điện thế phân hủy
• Điện hóa học
• Lý thuyết trọng tâm về Amin
• Luyện thi Đại học môn Hóa
• Trắc nghiệm Hóa học
• Chuyên đề Aminoaxit
• Luyện thi ĐH môn Hóa học 2015
• Ôn thi Đại học 2015